化學(xué)已滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
B、可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品
C、地球上CH4、CO2等氣體含量上升容易導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇,進(jìn)而引發(fā)災(zāi)難性氣候
D、禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑,可減少汽車(chē)尾氣污染
考點(diǎn):有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理,無(wú)機(jī)非金屬材料
專(zhuān)題:化學(xué)應(yīng)用
分析:A.有機(jī)高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量很大的有機(jī)物,可達(dá)幾萬(wàn)至幾十萬(wàn),甚至達(dá)幾百萬(wàn)或更大;
B.Si3N4、Al2O3是新型陶瓷材料;
C.CH4、CO2等氣體是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體;
D.鉛能使人體中毒.
解答: 解:A.人造纖維、合成纖維都是有機(jī)高分子化合物,光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅,不是有機(jī)高分子化合物,故A錯(cuò)誤;
B.因氮化硅陶瓷、三氧化二鋁陶瓷為常見(jiàn)的新型陶瓷材料,故B正確;
C.CH4、CO2等氣體是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體,地球上CH4、CO2等氣體含量上升容易導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇,進(jìn)而引發(fā)災(zāi)難性氣候,故C正確;
D.因鉛能使人體中毒,則禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑來(lái)減少鉛污染,故D正確.
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查高分子材料、陶瓷和溫室效應(yīng)等知識(shí),比較基礎(chǔ),側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)阿司匹林( )具有解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風(fēng)濕和抗血小板聚集等多方面的藥理作用,是應(yīng)用最早、最廣和最普通的解熱鎮(zhèn)痛藥.寫(xiě)出阿司匹林與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(2)一種緩釋阿司匹林的結(jié)構(gòu)式如圖:

該物質(zhì)在酸性條件下水解生成阿司匹林、
 
和一種聚合物.這種聚合物的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是(  )
A、常溫下濃H2SO4能使鋁發(fā)生鈍化,可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸
B、Cl2能與石灰乳反應(yīng),可用于制取漂白粉
C、二氧化氯具有氧化性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒
D、石墨具有導(dǎo)電性,可用于制造半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式正確的是(??)
A、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H20
B、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)     Na2CO3+2H+?=2Na++H2O+CO2
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4
D、氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)     Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A、碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
B、向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液:Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2
C、NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D、SO2氣體通入Ba(NO32溶液中:SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有顏色變化的是( 。
A、蔗糖溶液中加入稀硫酸
B、雞蛋清中加入濃硝酸
C、淀粉溶液中加入碘酒
D、麥芽糖溶液與新制的Cu(OH)2濁液混合加熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是( 。
A、室溫下,pH=13的溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
B、含有1mol?L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-
C、由水電離的c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液中,K+、Na+、Cl-、SO4
D、室溫下,pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

I、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過(guò)間接的方法測(cè)定.現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

II、已知(1)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H 1=-283.0kJ/mol
(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H2=-285.8kJ/mol
(3)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H3=-1370kJ/mol
試計(jì)算(4)2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)的△H4=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的BaCl2溶液分成兩個(gè)階段:
第一階段:用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.2g無(wú)水BaCl2晶體;
第二階段:溶解配制成0.1mol/L的BaCl2溶液.
第一階段操作有如下幾步:
A.將游碼撥至0.2g處;
B.將游碼撥至“0”處;
C.在天平的兩邊托盤(pán)上各放一張干凈等質(zhì)量的濾紙,調(diào)節(jié)天平兩邊螺絲使天平平衡;
D.取走藥品,將砝碼放回砝碼盒內(nèi);
E.往左盤(pán)內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡;
F.在右盤(pán)放置5g砝碼.
正確的操作順序是(填序號(hào)):
 

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