【題目】水是最普通、最常見的物質之一。
(1)“水”有很多種。下列“水”屬于純凈物的是 ________ (填字母序號)。
A.河水 B.自來水 C.礦泉水 D.蒸餾水
(2)電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成,該反應的化學方程式為________ 。
(3)水是重要的溶劑和化工原料。氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產品,反應原理為: 。
①20℃時,NaCl 的溶解度是36 g。該溫度下,飽和食鹽水中溶質與溶劑的質量比為______。
②燒堿可用于處理硫酸泄漏,反應的化學方程式為__________。
(4)水在化學實驗中具有重要作用。將鐵絲放在潮濕的空氣中(如下圖所示),一段時間后,觀察到導管內液面下降,導管口有氣泡冒出,關閉 K。請解釋導管內液面上升和下降的原因:___________________________。
【答案】 D 2H2O2H2↑+O2↑ 9:25 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 鐵絲生銹消耗燒瓶中的氧氣,使燒瓶內壓強減小,導管內液面上升;打開K后,鐵絲與稀鹽酸反應,產生的氫氣使燒瓶內壓強增大,導管內液面下降
【解析】(1)河水、自來水、礦泉水均是含有雜質的混合物,蒸餾水全部由水分子組成,屬于純凈物,答案選D;(2)電解水實驗可證明水由氫、氧兩種元素組成,該反應的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑;(3)①20℃時,NaCl的溶解度是36g,即100g可以溶解36g氯化鈉達到飽和,因此該溫度下,飽和食鹽水中溶質與溶劑的質量比為36:100=9:25。②燒堿可用于處理硫酸泄漏,二者發(fā)生中和反應,反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;(4)根據(jù)裝置圖可知鐵絲生銹消耗燒瓶中的氧氣,使燒瓶內壓強減小,導管內液面上升;打開K后,鐵絲與稀鹽酸反應,產生的氫氣使燒瓶內壓強增大,導管內液面又下降。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某物質X 能發(fā)生如圖轉化(四種物質均含元素R ) ,回答下列問題:
Ⅰ.已知X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,與A化合生成一種正鹽,則:
(1)X的電子式為______,寫出X與Z在催化劑作用下生成兩種無毒物質的化學方程式_____。
(2)在含Cu2+離子溶液中,RO2-離子可轉化為RO,寫出Cu+和RO2-離子在酸性水溶液中反應的離子方程式___________。
Ⅱ.若X的產量是衡量一個國家石油化工水平的標志,且Y與A在濃硫酸作用下生成一種具有香味的物質B, 則:
(1)X的分子式為________,①的反應類型是_______,工業(yè)上以X為為原料可以合成一種生活中最常見的有機高分子材料,其反應的化學方程式為__________。
(2)實驗室利用Y與A制備B,寫出化學反應方程式:________,實驗中配制一定比例的Y、A和濃硫酸的混合液的方法(加入試劑的順序)是:_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)圖中A點表示:________________________________________;
C點表示:________________。E的大小對該反應的反應熱________(填“有”或“無”)影響。
(2)圖中ΔH=________kJ·mol-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素,在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中( )
A. 75.77%表示35Cl的質量分數(shù) B. 24.23%表示35Cl的豐度
C. 35. 453表示氯元素的相對原子質量 D. 36.966表示37Cl的質量數(shù)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下利說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
①28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
②4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 NA
③在常溫常壓下,11.2LN2含有含有的分子數(shù)為0.5NA
④在標況下,1 molNe含有的原子數(shù)為NA
⑤0.5 mol單質鋁與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1.5NA
⑥標準狀況下,1 L水所含分子數(shù)為1 /22.4NA
⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
A. ①②⑤⑥⑦ B. ①②④⑤⑥ C. ⑤⑦ D. ④⑤⑦
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( )
A. 該溶液中,H+、NH、SO、Br-可以大量共存
B. 該溶液中,Ag+、K+、NO、CH3CHO可以大量共存
C. 向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應的離子方程式為:2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O
D. 向該溶液中加入濃鹽酸,每產生1 mol Cl2,轉移電子約為6.02×1023個
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是
A. 正極反應中有CO2生成
B. 微生物促進了反應中電子的轉移
C. 質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
D. 電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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