Question

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸，溶液中pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)]的變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. M點(diǎn)：(pH+pOH) >2a

B. N點(diǎn)溶液加水稀釋?zhuān)?/span> 增大

C. M、N兩點(diǎn)的溶液中：[cM(NH4+)-cN(C1-)] <[cM(Cl-)-cN(NH4+)]

D. 線(xiàn)段MN上各點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的不是Q點(diǎn)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，Q點(diǎn)=a時(shí)，溶液為中性，Kw= c(H+)c(OH-)=10-2a，因此M點(diǎn)，(pH+pOH) =2a，故A錯(cuò)誤；B．N點(diǎn)pH＜pOH，c(H+)＞c(OH-)，溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，稀釋時(shí)c(H+)減小，c(OH-)增大，由于Ka=不變，則減小，故B錯(cuò)誤；C．溶液遵循電荷守恒，不顯電性，則M、N兩點(diǎn)所示的溶液中均存在c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，則[cN(NH4+)-cN(C1-)] = cN(OH-)- cN(H+)，[cM(Cl-)-cM(NH4+)]= cM(H+)-cM(OH-)，由于M、N點(diǎn)的pHM=pOHN，因此cN(OH-)= cM(H+)，cN(H+)= cM(OH-)，則[cN(NH4+)-cN(C1-)] = [cM(Cl-)-cM(NH4+)]，即[cM(NH4+)-cN(C1-)] =[cM(Cl-)-cN(NH4+)]，故C錯(cuò)誤；D．Q點(diǎn)pH=pOH=a時(shí)，溶液為中性，溶質(zhì)為NH4Cl、一水合氨，在Q點(diǎn)之后存在氯化銨溶液，銨根離子濃度最大，水解程度最大，對(duì)水的電離的促進(jìn)程度最大，因此水的電離程度最大的不是Q點(diǎn)，故D正確；故選D。