【題目】常溫下,二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液pH與離子濃度變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

A. 直線M表示pHlg的變化關(guān)系

B. Ka2(H2A)=10-4.3

C. 交點(diǎn)e的溶液中:c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

D. f點(diǎn)溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)

【答案】B

【解析】隨著NaOH溶液的加入,發(fā)生的反應(yīng)依次為H2A+ NaOH= NaHA+ H2O,NaHA+ NaOH= Na2A+ H2O,所以c(H2A)逐漸減小,c(HA-)先增大后減小,c(A2-)開始沒(méi)有,后來(lái)逐漸增大,所以lg逐漸增大,lg逐漸減小,因此直線M表示pHlg直線N表示pHlg的變化關(guān)系,故A錯(cuò)誤;B、Ka2(H2A)=,由圖象可知當(dāng)pH=3時(shí),lg=1.3,Ka2(H2A)== = 10-4.3所以B正確;C、交點(diǎn)e的溶液中c(H2A)=c(A2-),說(shuō)明HA- 的電離程度等于其水解程度,溶液呈中性,所以離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HA-)> c(H+)=c(OH-) >c(H2A)=c(A2-),C錯(cuò)誤;D、f點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaHANa2A,則由電荷守恒得c(Na++c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ (OH-),所以c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+),D錯(cuò)誤。本題答案是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為

A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. HCl溶液 D. H2SO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中,肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是(

①升高溫度;②增大壓強(qiáng);③增大反應(yīng)物的物質(zhì)的量;④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末

A.①②③④B.①④C.①③④D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組采用如圖所示裝置,對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)檢查裝置氣密性后,將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài),伸入三口燒瓶中,并塞緊瓶塞,滴加濃硝酸,可觀察到三口燒瓶中氣體的顏色為________,產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式是____________。

(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀為____________(填化學(xué)式)。

(3)裝置B的作用是__________________________。

(4)裝置D中收集到了無(wú)色氣體,部分同學(xué)認(rèn)為是NO,還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。

①下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是________

A.敞口觀察裝置D中集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化

B.將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi),觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅

C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復(fù)燃

②如果D中集氣瓶中收集的無(wú)色氣體是氧氣,則氧氣的來(lái)源是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組混合物中上下分層的是(  )

A.乙酸和乙醇B.酒精和水

C.乙酸乙酯和水D.溴和苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室只有36.5%(d=1.19)的濃鹽酸,現(xiàn)需配制100 mL 10%(d=1.08)的鹽酸,需36.5%的濃鹽酸________mL。在配制過(guò)程中,用到的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要______。定容時(shí),如果眼睛仰視刻線,配制的溶液的濃度將__________(偏高”“偏低無(wú)影響”),10%的鹽酸逐滴加入到純堿溶液中,反應(yīng)的離子方程式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1mol丙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代,整個(gè)過(guò)程最多需氯氣為

A.5mol B.6mol C.7mol D.8mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于常溫下pH=3HF溶液,下列敘述正確的是

A. c(H+)=c(F-)

B. 加水稀釋時(shí),c(F-)/c(HF)增大

C. pH=11NaOH溶液等體積混合后,溶液呈堿性

D. 加入NaF固體可以抑制HF的電離,使溶液中c(F-)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】自來(lái)水中氯離子的測(cè)定對(duì)人體健康有重要意義,實(shí)驗(yàn)室常用莫爾法測(cè)定水體中氯離子含量。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:向水樣中加入K2CrO4 (黃色) 溶液作指示劑,用AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)。已知:Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀;常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12。

回答下列問(wèn)題:

1滴定時(shí),應(yīng)使用____________(填“酸式”或“堿式”) 滴定管,原因是_______________________。

2水樣應(yīng)調(diào)至中性或弱堿性,強(qiáng)酸性時(shí)加入K2CrO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________

3滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________________。

4實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得數(shù)據(jù)如下表:

編號(hào)

1

2

3

V(水樣)/mL

10.00

10.00

10.00

c(AgNO3)/ mol·L-1

0.0010

V(AgNO3)/mL

3.75

4.01

3.99

計(jì)算水樣中氯離子的含量為_______________mg/L(保留2位小數(shù))

5滴定結(jié)束后:

①當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L,則此時(shí)溶液中c(CrO42-)=____________。

②已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4,計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

6下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低的是____________。(填標(biāo)號(hào))

A.錐形瓶洗滌后未干燥

B.滴定前,未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管

C.酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)

D.酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液,滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖嘴有氣泡

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