【題目】實驗室只有36.5%(d=1.19)的濃鹽酸,現(xiàn)需配制100 mL 10%(d=1.08)的鹽酸,需36.5%的濃鹽酸________mL。在配制過程中,用到的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要______。定容時,如果眼睛仰視刻線,配制的溶液的濃度將__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”),10%的鹽酸逐滴加入到純堿溶液中,反應的離子方程式為_______。
【答案】24.9 100 mL容量瓶 偏低 +H+===、+H+=== CO2↑+H2O
【解析】
根據一定物質的量濃度溶液的配制儀器、操作及注意事項分析解答。根據離子反應方程式書寫要求分析解答。
濃鹽酸的物質的量濃度為c==mol·L-1=11.9 mol·L-1,現(xiàn)配制的鹽酸物質的量濃度為c=mol·L-1=mol·L-1≈2.96 mol·L-1,設所需濃鹽酸的體積為V,則有V×11.9 mol·L-1=0.1 L×2.96 mol·L-1,則V=≈0.024 9 L=24.9 mL;一定容積的容量瓶只能配制相應體積的溶液,現(xiàn)需配制100 mL 10%(d=1.08)的鹽酸,所以容量瓶的規(guī)格為100 mL;定容時仰視刻度線,導致溶液體積偏大,濃度偏低;純堿和鹽酸反應分步進行,先生成碳酸氫鈉,即+H+===,碳酸氫鈉和鹽酸繼續(xù)反應生成二氧化碳和水,即+H+===CO2↑+H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水的離子積常數(shù)Kw與溫度T(℃)有關:
(1)若T=25℃時,Kw=____________,若T=100℃時,Kw=1×10-12,則此溫度下0.05mol/LBa(OH)2 溶液的pH=____________.
(2)已知25℃時,0.1L 0.1molL-1的NaA溶液的pH=10,用離子方程式表示其原因為______________;
(3)25℃時,將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=9,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_____________(混合后的體積變化忽略不計).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液pH與離子濃度變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 直線M表示pH與lg的變化關系
B. Ka2(H2A)=10-4.3
C. 交點e的溶液中:c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
D. f點溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Cu3N具有良好的電學和光學性能,在電子工業(yè)領城、航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工業(yè)等領域中,發(fā)揮著廣泛的、不可替代的作用。
(1)Cu+的核外電子排布式為__________;N元素與O元素的第一電離能比較:N____O(填“>”、“<”或“=”)。
(2)與N3-含有相同電子數(shù)的四原子分子的空間構型為____________________。
(3)在Cu催化作用下,乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO),乙醛分子中醛其()碳原子的雜化方式為_________。
(4)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結構,其中的兩個H2O被C1-取代可生成Cu(H2O)2Cl2,試畫出其具有極性的分子的結構式________________。
(5)Cu3N的晶胞結構如圖所示,N3-的配位數(shù)為________;若晶胞棱長為anm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則Cu3N的密度p=______g/cm3 [用含a 和NA 的式子表示,Mr(Cu3N)=206]
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是
A. 步驟④的操作是過濾
B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全
C. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取
D. 步驟③中加入的有機溶劑可能是酒精或四氯化碳
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵元素在電化學中應用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)根據反應2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+設計原電池如圖。電流計顯示電流方向為:a→b。
①電極B為____________,電解質溶液C為_____________。(填標號)
A,碳棒 B.銅片 C.Fe2(SO4)3溶液 D.CUSO4溶液
②A電極的電極反應式為________________________________________。
③用該電池做電源,電解硫酸鈉溶液,當電解池陽極有11.2mL氣體(標準狀況)產生時,該電池有__________________molFe3+被還原。
(2)NaFeO4是一種用途廣泛的化工產品,工業(yè)上常用電解法制取。制取裝置如圖。已知Na2FeO4只在強堿性條件下比較穩(wěn)定,具有強氧化性。
①Na2FeO4中鐵元素化合價為_____________ Na2FeO4是具有殺菌效果的凈水劑。原因是_________________________________________________。
②電極Ni為_________________(填“陽”或“陰”)極。為使該裝置能持續(xù)反應,離子交換膜應為__________________________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。
③陽極反應式為_______________________________________。
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