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【題目】某化學小組采用如圖所示裝置,對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。

請回答下列問題:

(1)檢查裝置氣密性后,將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài),伸入三口燒瓶中,并塞緊瓶塞,滴加濃硝酸,可觀察到三口燒瓶中氣體的顏色為________,產生該氣體的化學方程式是____________

(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現白色沉淀,該白色沉淀為____________(填化學式)。

(3)裝置B的作用是__________________________。

(4)裝置D中收集到了無色氣體,部分同學認為是NO,還有部分同學認為是O2。

①下列對該氣體的檢驗方法合適的是________。

A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內氣體的顏色變化

B.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內,觀察藍色石蕊試紙是否變紅

C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復燃

②如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣,則氧氣的來源是________________。

【答案】紅棕色 C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O BaCO3 安全瓶,防倒吸 B 濃硝酸的分解

【解析】

分析:(1)碳與濃硝酸在加熱的條件下反應生成二氧化碳和紅棕色的二氧化氮;
(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,二氧化碳通入其中,產生碳酸鋇沉淀;
(3)根據裝置圖可以知道,裝置B可作安全瓶,可以防止液體倒吸;
(4)①A、NO和足量的O2反應生成紅棕色的二氧化氮
B、NOO2均不具有酸性,不能用濕潤的藍色石蕊試紙進行檢驗;
C、O2能使帶火星的木條復燃,而NO不能,可以用帶火星的木條判斷集氣瓶中是否是氧氣;
硝酸在加熱的條件下分解產生二氧化氮、水和氧氣。

1)碳與濃硝酸在加熱的條件下反應生成二氧化碳和紅棕色的二氧化氮,所以可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色,反應方程式為

C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O,
因此,本題正確答案是:紅棕色;C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,二氧化碳通入其中,產生白色BaCO3沉淀,因此,本題正確答案是:BaCO3;

根據裝置圖可以知道,裝置B的作用為用作安全瓶,安全瓶,防倒吸 ,
因此,本題正確答案是:安全瓶,防倒吸;
(4)①A、NO和足量的O2反應生成紅棕色的二氧化氮,故A正確
B、NOO2均不具有酸性,不能用濕潤的藍色石蕊試紙進行檢驗,故B錯誤;
C、O2能使帶火星的木條復燃,而NO不能,所以C選項是正確的;

故本題選B;
硝酸在加熱的條件下分解產生二氧化氮、水和氧氣,所以氧氣的來源是濃硝酸在受熱時分解所產生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所產生,
因此,本題正確答案是:濃硝酸的分解。

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已知 :

回答下列問題:

(1)B的結構簡式為________________________

(2)A→B的反應類型為_______________,D中含有的官能團為_________________。

(3)E的化學名稱為___________________________

(4)G→H的化學方程式為___________________________。

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萃取:將裝有樣品的濾紙筒用長鑷子放入抽提筒中,注入一定量的無水乙醚,使濾紙筒完全浸沒入乙醚中,接通冷凝水,加熱并調節(jié)溫度,使冷凝下滴的無水乙醚呈連珠狀,至抽提筒中的無水乙醚用濾紙點滴檢查無油跡為止(大約6h~12h)。

稱量:萃取完畢后,用長鑷子取出濾紙筒,在通風處使無水乙醚揮發(fā),待無水乙醚揮發(fā)后,將濾紙筒放入烘箱中干燥后移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱量瓶中稱量,質量記作c。

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C.蛇形冷凝管

(2)①實驗中必須十分注意乙醚的安全使用,如不能用明火加熱、室內保持通風等。為防止乙醚揮發(fā)到空氣中形成燃爆,常在冷凝管上口連接一個球形干燥管,其中裝入的藥品為___(填字母)。

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無水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過氧化物,加熱時發(fā)生爆炸。檢驗無水乙醚中是否含有過氧化物的方法是______________________。

(3)①實驗中需控制溫度在70℃~80℃之間,考慮到安全等因素,應采取的加熱方式是_____。

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(4)數據處理: 樣品中純脂肪百分含量_______(“<”、“>”“=”)

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【題目】根據問題填空:
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