【題目】下列各組混合物中上下分層的是(　　)

A.乙酸和乙醇B.酒精和水

C.乙酸乙酯和水D.溴和苯

【答案】C

【解析】

A．乙酸和乙醇互溶，不分層，故A錯(cuò)誤；

B．酒精易溶于水，不分層，故B錯(cuò)誤；

C．乙酸乙酯在水中的溶解度較小，乙酸乙酯放入水中會(huì)分層，故C正確；

D．溴和苯互溶，不分層，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用于鑒別MgCl2和Al2（SO4）3兩種溶液的試劑是（　　）
A.氨水
B.H2SO4
C.NaOH溶液
D.HNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2+O22NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

（1）在T1、T2溫度下，一定量的NO（g）發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H_____0(填“>"或“<”）。

（2）在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2，50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v(N2)=_________。該溫度下，若增大壓強(qiáng)此反應(yīng)的平衡常數(shù)將_________（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”），若向上述容器中再充入2molN2(g)與1molO2(g)，則再次達(dá)到平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，從而達(dá)到脫硝的目的：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJmol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJmol-1

甲烷直接被NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】11.2 g鐵粉與2.2 g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱，冷卻后加入足量鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體的體積是(　　)

A. 11.2 L B. 5.6 L C. 4.48 L D. 2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵紅（Fe2O3）常用作紅色油漆和涂料．下列有關(guān)Fe2O3的敘述正確的是（　�。�
A.能跟鹽酸反應(yīng)
B.可溶于水
C.在空氣中易被氧化
D.有磁性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液pH與離子濃度變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 直線M表示pH與lg的變化關(guān)系

B. Ka2(H2A)=10-4.3

C. 交點(diǎn)e的溶液中：c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

D. f點(diǎn)溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈉色固體，與CO2反應(yīng)，方程式 ． 因此，過(guò)氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇的氧氣來(lái)源．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響，在室溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

①

10mL2% H2O2溶液

無(wú)

②

10mL5% H2O2溶液

無(wú)

③

10mL5% H2O2溶液

1mL0.1mol/LlFeCl3溶液

④

10mL5% H2O2溶液+少量HCI溶液

1mL0.1mol/LlFeCl3溶液

⑤

10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液

1mL0.1mol/LlFeCl3溶液

(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是__________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)________________________。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K2Cr2O7是一種重要的化工原料。以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備K2Cr2O7的一種工藝流程如下：

已知：

①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

（1）“焙燒”時(shí)，Al2O3與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）“濾渣”的主要成分是________(填化學(xué)式).

（3）“酸化”步驟調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是_________

（4）“轉(zhuǎn)化”一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

（5）采用電解法處理含鉻廢水原理如下圖所示。陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______，陰極產(chǎn)生的氣體為_______(填化學(xué)式)。

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