Cu2O呈紅色，在酸性條件下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)．用H2還原CuO所得產(chǎn)物呈紅色，若要檢驗(yàn)其中是否含有Cu2O，以下試劑選擇和判斷方法均正確的是：（　�。�
選項(xiàng)試劑判斷方法
A稀硝酸是否生成藍(lán)色溶液
B稀硫酸固體物質(zhì)是否完全溶解
C濃硫酸是否有無色氣體生成
D稀鹽酸是否生成藍(lán)色溶液
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：Cu2O在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，如有Cu2O，加入稀硫酸或鹽酸，溶液呈藍(lán)色，而Cu、Cu2O都與稀硝酸、濃硫酸反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：A．Cu、Cu2O都與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．銅和稀硫酸不反應(yīng)，Cu2O在酸性條件下生成銅，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．Cu、Cu2O都與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．加入稀鹽酸，如含有Cu2O，發(fā)生Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，溶液變藍(lán)色，可鑒別，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性的評(píng)價(jià)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著社會(huì)的發(fā)展，鉛的冶煉、加工、廢鉛蓄電池量急劇增加等引起的鉛污染應(yīng)當(dāng)?shù)玫街匾暸c關(guān)注．廢鉛蓄電池回收鉛和含鉛廢水的處理工藝流程如下：

已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5；Ksp（PbCO3）=3.3×10-14回答下列問題：
（1）寫出步驟①轉(zhuǎn)化還原提高反應(yīng)速率和鉛浸出率的2條措施
 
；
（2）寫出步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式
 
；PbO2轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
 
；
（3）寫出步驟②證明已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作方法：
 
；
（4）步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為
 
；
（5）寫出步驟④用惰性電極電解的陰極反應(yīng)式：
 
；寫出鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下32克氣體X的體積為11.2L，則此氣體的摩爾質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、D、E四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→B；將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；用惰性電極電解含有相同濃度的B2+、E2+的溶液時(shí)，E2+先被還原．則A、B、D、E金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、A＞B＞E＞D
B、A＞B＞D＞E
C、D＞E＞A＞B
D、D＞A＞B＞E

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO中，水的作用是（　�。�
A、作氧化劑
B、作還原劑
C、既是氧化劑又是還原劑
D、既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表：
序號(hào)abcdef
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2
pH8.89.711.610.311.111.3
（1）上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為
 
．（填陰離子化學(xué)式）
（2）NaAlO2溶液呈堿性的原因是
 
（用離子方程式表示）．將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是
 
；
（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，與0.1mol/L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有
 
（填字母代號(hào)）．
A．pH=8.8的NaOH溶液    
B．pH=5.2的NH4Cl溶液    
C．pH=5.2的鹽酸
D.0.1mol/L的NaCN溶液  
E．pH=8.8的Na2CO3溶液
（4）將濃度均為0.1mol/L的b、c等體積混合，所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的有
 
．
A．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B.2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
E．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
F．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）0.2mol/LHCl與0.1mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序?yàn)?div id="hcj49ks" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某廠采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程．該方法對(duì)H2S的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H2和S．下列說法正確的是（　　）
A、可采取在足量空氣中充分燃燒的方法消除H2S的污染
B、反應(yīng)②中的陰極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，電解后所得溶液呈酸性
C、如反應(yīng)①中H2S過量，則反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++3H2S═2FeS↓+S↓+6H+
D、此反應(yīng)流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3可用作殺菌、消毒劑和凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)物A的分子式為C5H100，其核磁共振氫譜上有四個(gè)吸收峰，峰面積的比例為6：1：2：1，且可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，其中B與E反應(yīng)可生成有水果香味的有機(jī)化合物．

請(qǐng)回下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）B→C的反應(yīng)類型為
 
； E中含有官能團(tuán)的名稱是
 
．
（3）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣；③不能發(fā)生消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖所示）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：
編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>炭粉/g鐵粉/g醋酸/%
①為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0
②醋酸濃度的影響0.536.0
③0.22.090.0
（2）編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖（a）所示．t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了
 
腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D（b）中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子的流動(dòng)方向；此時(shí)，炭粉表面發(fā)生了
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是
 
．
（3）該小組對(duì)圖（a）中0～t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：
假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；
假設(shè)二：
 
；
…
（4）為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案．請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論
①藥品用量和操作同編號(hào)①實(shí)驗(yàn)（多孔橡皮塞增加進(jìn)、出導(dǎo)管）；
②通入氬氣排凈瓶?jī)?nèi)空氣；
③
 
．

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