【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗:(已知:NH4++OH-NH3↑+H2O)
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08mol氣體;
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗,回答以下問題。
(1)由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-?________(答是或否)
(2)由第二份進行的實驗得知混合物中應(yīng)含有_____(填離子符號),其物質(zhì)的量濃度為______。
(3)由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為________。
(4)綜合上述實驗,你認為以下結(jié)論正確的是_________。
A.該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-,且n(K)≥0.04mol
B.該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有K+、Cl-
C.該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Mg2+、K+、Cl-
D.該混合液中一定有NH4+、SO42-,可能含有Mg2+、K+、Cl-
(5)我國政府為消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng):KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O
①配平該方程式,并且用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________。
②該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。
③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為_________。
【答案】否 NH4+ 0.8mol/L BaSO4、BaCO3 A 1:5 0.3mol
【解析】
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種;第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.08mol,氣體為氨氣,則一定含NH4+;第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g,則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇,SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol,CO32-的物質(zhì)的量為(12.54-4.66)g÷197g/mol=0.04mol,結(jié)合離子之間的反應(yīng)及電荷守恒來解答。
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種;第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.08mol,氣體為氨氣,則一定含NH4+;第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g,則一定含硫酸鋇,SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol,CO32-的物質(zhì)的量為(12.54-4.66)g÷197g/mol=0.04mol,含CO32-、SO42-,則一定不含Mg2+、Ba2+,陽離子電荷總量為0.08mol,CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol,由電荷守恒可知,一定含陽離子K+,綜上所述,不能確定是否含有Cl-;則根據(jù)電荷守恒溶液中K+的物質(zhì)的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。
(1)根據(jù)以上分析可知由第一份進行的實驗推斷該混合物中不一定含有Cl-;
(2)根據(jù)以上分析可知由第二份進行的實驗得知混合物中應(yīng)含有NH4+,其物質(zhì)的量濃度為0.08mol÷0.1L=0.8mol/L;
(3)根據(jù)以上分析可知由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3;
(4)綜合上述實驗,該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-,且n(K)≥0.04mol,答案選A。
(5)①反應(yīng)物KIO3中I元素化合價為+5價,KI中I元素化合價為-1價,反應(yīng)中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價,可知(KIO3):n(KI)=1:5,結(jié)合質(zhì)量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為;
②KIO3為氧化劑,KI為還原劑,由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5;
③在上述反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol,所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為0.3moL。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. 3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
B. 1L0.1mol·L-1的醋酸溶液中含有氫離子數(shù)目為0.1NA
C. 標準狀況下,2.24LCCl4含碳原子數(shù)目為0.1NA
D. 將5.85 g NaCl固體溶解在100 mL水中,得到溶液中c(Na+)=1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①RNO2RNH2;
②+HOSO3H +H2O;
③苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。 以下是用苯作原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:
(1)A是一種密度比水______ (填“小”或“大”)的無色液體;A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程 式是______。
(2)在“”的所有反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是_________(填字母),屬于加成反應(yīng)的是________(填字母);用1H核磁共振譜可以證明化合 物D中有__________種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(3) B 中 苯 環(huán) 上 的 二 氯 代 物 有 _____種 同 分 異 構(gòu) 體 ; CH3NH2 的 所 有 原 子_____(填“可能”或“不可能”)在同一平面上。
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【題目】將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成VmL混合溶液,向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉溶液(其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和),直至過量.下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的是( )
A. B.
C. D.
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【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2
B. 等濃度等體積的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后:c(CO)<c(HCO)
C. 在NaHB溶液中一定有:c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)
D. Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
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【題目】下列說法正確的是
A. 沉淀溶解達到平衡時,溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變
B. 已知BaSO4溶度積常數(shù)1.0×10-10,則BaSO4在水中溶解度為2.33×10-4g/100g水
C. Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度一定是×10-11mol·L-1
D. 向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),溶液中的c(Mg2+)減小而Ksp(MgCO3) 不變
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【題目】某同學(xué)按如圖所示的裝置進行實驗.A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水.當 K 閉合時,在交換膜處 SO42-從右向左移動.下列分析正確的是
A. 溶液中c(A2+)增大
B. B的電極反應(yīng):B→B2++2e-
C. y電極上有氫氣產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)初期,x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀,隨后沉淀也不會溶解
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【題目】下列關(guān)于有機物性質(zhì)的說法正確的是 ( )
A. 乙烯和甲烷都可以與氯氣反應(yīng) B. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
C. 乙烯和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 乙酸能與鈉產(chǎn)生氫氣,而乙醇不可以
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