【題目】榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業(yè)上對(duì)其進(jìn)行綜合利用的流程如下:


1)用方程式表示盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因________;

(2)溶液Ⅰ中除了Ca2+外,還可能含有的金屬陽離子有_______________;

(3)步驟③中NaOH參加反應(yīng)的離子方程式是________________,鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖?/span>_____________________。

(4)在工業(yè)生產(chǎn)中,步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是___________;寫出步驟④通入過量CO2的離子方程式 _________________________________

(5)試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO(試劑任選,說明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)_________。

【答案】2 NaOH+SiO2 =Na2 SiO3 +H2OH+、Al3+、Fe3+ 、Fe2+Al (OH)3+OH===AlO2+2H2O使氫氧化亞鐵全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵使用二氧化碳可以避免鹽酸過量導(dǎo)致生成的氫氧化鋁溶解,同時(shí)二氧化碳容易制取且價(jià)格便宜AlO2+2H2O + CO2 =Al (OH)3 +HCO3取少量礦石,加稀硫酸溶解后,向其中滴加酸性的高錳酸鉀溶液,若紫色退去,證明礦石中含有FeO (加鹽酸溶解或取溶液Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)不得分)

【解析】

榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2組成,加入鹽酸溶解過濾得到濾液中含氯化鈣、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鋁、鹽酸,固體為SiO2,溶液中加入氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鋁,過濾得到沉淀物A加熱過量氫氧化鈉通入空氣,氧化氫氧化亞鐵生成沉淀物氫氧化鐵和溶液Ⅱ?yàn)槠X酸鈉溶液,通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀,加熱分解生成氧化鋁;

(1)二氧化硅是酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水;

(2)溶液除去鈣離子,含有陽離子H+、Fe2+、Fe3+、Al3+

(3)步驟NaOH參加反應(yīng)和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液,鼓入空氣充分?jǐn)嚢枋菫榱藲溲趸瘉嗚F氧化為氫氧化鐵;

(4)步驟通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是避免鹽酸過量使氫氧化鋁溶解,二氧化碳制備方法簡單價(jià)格便宜,過濾的二氧化碳和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉;

(5)取少量礦石加入稀硫酸溶解后加入高錳酸鉀溶液若褪色證明含有氧化亞鐵

榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2組成,加入鹽酸溶解過濾得到濾液中含氯化鈣、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鋁、鹽酸,固體為SiO2,溶液中加入氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鋁,過濾得到沉淀物A加熱過量氫氧化鈉通入空氣,氧化氫氧化亞鐵生成沉淀物氫氧化鐵,和溶液Ⅱ?yàn)槠X酸鈉溶液,通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀,加熱分解生成氧化鋁;

(1)玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng),生成硅酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,

故答案為:2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;

(2)依據(jù)流程分析判斷,溶液除去鈣離子,含有陽離子Fe2+、Fe3+、Al3+,溶液ⅠpH<1,說明鹽酸過量,溶液中還含有H+,

故答案為:H+、Fe2+、Fe3+、Al3+;

(3)步驟NaOH參加反應(yīng)和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OHAlO2+2H2O,鼓入空氣充分?jǐn)嚢枋菫榱藲溲趸瘉嗚F氧化為氫氧化鐵,

故答案為:Al(OH)3+OHAlO2+2H2O;使氫氧化亞鐵全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵

(4)步驟通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是避免鹽酸過量使氫氧化鋁溶解,二氧化碳制備方法簡單價(jià)格便宜,步驟通入過量CO2的反應(yīng)是二氧化碳和偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為:AlO2+2H2O + CO2 =Al (OH)3 +HCO3,

故答案為:使用二氧化碳可以避免鹽酸過量導(dǎo)致生成的氫氧化鋁溶解,同時(shí)二氧化碳容易制取且價(jià)格便宜;AlO2+2H2O + CO2 =Al (OH)3 +HCO3;

(5)取少量礦石,加稀硫酸溶解后,向其中滴加酸性的高錳酸鉀溶液,若紫色退去,證明礦石中含有FeO,

故答案為:取少量礦石,加稀硫酸溶解后,向其中滴加酸性的高錳酸鉀溶液,若紫色退去,證明礦石中含有FeO。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列幾種物質(zhì):

①CO2 ②Cu ③FeCl3溶液 ④H2SO4 ⑤氫氧化鐵膠體 ⑥Al2(SO4)3固體 ⑦乙醇 ⑧氨水 ⑨BaSO4固體 ⑩鹽酸

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是__________,屬于非電解質(zhì)的是__________。(填寫編號(hào))

(2)下列關(guān)于③和⑤的說法正確的是____________(填字母序號(hào))。

a.都不穩(wěn)定,密封靜置會(huì)產(chǎn)生沉淀 b.⑤能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),而③不能

c.分散質(zhì)微粒都可以通過濾紙 d.加入鹽酸都會(huì)先產(chǎn)生沉淀,后溶解

(3)②與④的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。

(4)寫出制備⑤的離子反應(yīng)方程式 ________________________________________

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【題目】下列氣體能用向上排氣法收集的有()

A. NH3 B. H2 C. HCl D. CO2

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【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1c2,pH分別為aa+1,則c1=10c2

B. 等濃度等體積的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后:c(CO)<c(HCO)

C. NaHB溶液中一定有:c(Na)=c(HB)+2c(B2)

D. Na2CO3溶液中:2c(Na)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

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【題目】下列說法正確的是

A. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變

B. 已知BaSO4溶度積常數(shù)1.0×1010,則BaSO4在水中溶解度為2.33×104g/100g

C. Ksp(AgCl)=1.8×1010,Ksp(AgI)=1.0×1016,常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,NaI的濃度一定是×1011mol·L1

D. 向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),溶液中的c(Mg2+)減小而Ksp(MgCO3) 不變

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是()

A. 二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

B. 水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

C. 高錳酸鉀可用于醫(yī)藥上消毒劑

D. 碳酸鈉可用于洗滌劑

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【題目】某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水.當(dāng) K 閉合時(shí),在交換膜處 SO42-從右向左移動(dòng).下列分析正確的是

A. 溶液中c(A2+增大

B. B的電極反應(yīng):B→B2++2e-

C. y電極上有氫氣產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)初期,x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀,隨后沉淀也不會(huì)溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-801.3kJmol-1 結(jié)論:CH4的燃燒熱為801.3kJ/mol

B. 稀溶液中有H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol 結(jié)論:將鹽酸與氨水的稀溶液混合后,若生成1mol H2O,則會(huì)放出57.3kJ的能量

C. Sn(s,灰)Sn(s,白)ΔH=+2.1kJ/mol (灰錫為粉末狀) 結(jié)論:錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞

D. C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ,C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395kJ/mol 結(jié)論:相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在氯氧化法處理含CN的廢水過程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一),氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。

(1)某廠廢水中含KCN,其濃度為650mg/L,F(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為-3價(jià)):KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O,被氧化的元素是_______。

(2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)。?qǐng)配平下列化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______________________________

KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O

(3)若處理上述廢水100L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),至少需液氯_______g。

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