【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)一I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是( )
A. 反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)△H<0
B. 若溫度為T1、T2反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2
C. 若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時,一定有v正>v逆
D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大
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【題目】回答下列問題
(1)乙醇沸點是78℃,能與水以任意比例混溶.乙醚的沸點為34.6℃,難溶于水,在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶,乙醚極易燃燒.實驗室制乙醚的反應(yīng)原理是:2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O ①反應(yīng)中應(yīng)加入沸石,其作用是;
②反應(yīng)中溫度計的位置是;
③該裝置制得乙醚中可能含有大量的副產(chǎn)物乙烯,化學(xué)方程式: .
(2).苯和甲烷是兩類烴的代表物質(zhì),回答下列問題: ①苯在常溫常壓下呈態(tài).
②苯和甲烷中含碳量較高的是 .
③寫出甲烷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 . 若將等物質(zhì)的量的苯和甲烷分別燃燒,耗氧量較大的是 .
④寫出苯與溴單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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【題目】如圖裝置,A,B中的電極為多孔的惰性電極;C,D為夾在濕的Na2SO4濾紙條中心的鉑夾;電源有a、b兩極.若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中.切斷K1 , 閉合K2、K3通直流電,則:①標出電源的正、負極,a為極,b為極.
②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴,有什么現(xiàn)象 .
③寫出電極反應(yīng)式:
A中 .
B中 .
④若電解一段時間后,A、B中均有氣體包圍電極.此時切斷K2、K3 , 閉合K1 , 則電流表的指針是否移動(填是或否) . 若電流表指針不移動說明理由,若指針移動也說明理由 .
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【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性,他們提出了以下兩種方案.請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目:
方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片,分別同時放入稀硫酸或稀鹽酸中,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們的活動性.該原理的離子方程式為 .
方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池,以確定它們的活動性.試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖,標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液,
并寫出電極反應(yīng)式.正極反應(yīng)式:;負極反應(yīng)式:;
方案Ⅲ:結(jié)合你所學(xué)的知識,幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同: , 用離子方程式表示其反應(yīng)原理: .
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【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力.下列敘述正確的是( )
A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g
B.6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60g
C.1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g/mol
D.6g偏二甲肼含有1.2NA個偏二甲肼分子
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【題目】關(guān)于氧化還原反應(yīng)下列說法正確的是
A. 被氧化的物質(zhì)是氧化劑
B. 失去電子,化合價降低的物質(zhì)是還原劑
C. 還原劑被還原,氧化劑被氧化
D. 得到電子,化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑
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【題目】下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是( )
A.稀釋濃硫酸時,應(yīng)將蒸餾水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌
B.配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度,應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C.配制1molL﹣1 300mL NaCl溶液可以選擇一個50mL的容量瓶和一個250mL的容量瓶
D.可以用如圖裝置進行氯氣的尾氣處理
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【題目】已知I、II反應(yīng)在一定條件節(jié)焓變及平衡常數(shù)如下:
2H2(g)+S2(g)2H2S(g)K 1 △H1 (1)
3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2(g)K2 △H2(2)
(1)用△Hl、△H2表示反應(yīng)4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)的△H=________。
(2)回答下列反應(yīng)(1)的相關(guān)問題:
①溫度為T1,在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2,l0min時反應(yīng)達到平衡.此時測得l0min內(nèi)V(H2S)=0.08molL-1min-l,若此時再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol,則平衡移動方向為_______(填“正向”、“逆向”或“不移動”);
②溫度為T2時(T2>Tl),在1L恒容容器中也加入1.8molH2、1.2molS2,建立平衡時測得S2的轉(zhuǎn)化率為25%,據(jù)此判斷△H1________0(填“>”或“<”);
(3)常溫下,用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液顯堿性,原因是________(寫出主要反應(yīng)的離子方程式),該溶液中,[Na+]________2[SO32-]+[HSO3-](填“>”、“<”或“=‘’)。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分):根據(jù)圖示,求SO32-的水解平衡常數(shù)=________molL-1。
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【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于區(qū)域3的化學(xué)反應(yīng)是( )
A.Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr
B.CuO+CO Cu+CO2
C.4NH3+5O2═4NO+6H2O
D.3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
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