【題目】回答下列問(wèn)題
(1)乙醇沸點(diǎn)是78℃,能與水以任意比例混溶.乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃,難溶于水,在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶,乙醚極易燃燒.實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是:2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O ①反應(yīng)中應(yīng)加入沸石,其作用是;
②反應(yīng)中溫度計(jì)的位置是
③該裝置制得乙醚中可能含有大量的副產(chǎn)物乙烯,化學(xué)方程式:
(2).苯和甲烷是兩類烴的代表物質(zhì),回答下列問(wèn)題: ①苯在常溫常壓下呈態(tài).
②苯和甲烷中含碳量較高的是
③寫(xiě)出甲烷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 . 若將等物質(zhì)的量的苯和甲烷分別燃燒,耗氧量較大的是
④寫(xiě)出苯與溴單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

【答案】
(1)防止瀑沸;插入反應(yīng)物液面以下,但不能觸及瓶底;CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
(2)液;苯;CH4+2O2 CO2+2H2O;苯;
【解析】解:(1)①反應(yīng)中應(yīng)加入沸石,其作用是防止液體瀑沸; 所以答案是:防止瀑沸;②溫度計(jì)測(cè)量的是混合液的溫度,所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入反應(yīng)物液面以下,但不能觸及瓶底;
所以答案是:插入反應(yīng)物液面以下,但不能觸及瓶底;③乙醇在濃硫酸作用下加熱到170℃就可以生成乙烯,化學(xué)方程式為:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O;
所以答案是:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O;
(2.)①苯在常溫常壓下呈液態(tài);所以答案是:液;②根據(jù)其最簡(jiǎn)式判斷含碳量高低,甲烷的分子式和最簡(jiǎn)式都是CH4 , 苯的最簡(jiǎn)式為CH,則苯中含碳量高;
所以答案是:苯;③甲烷燃燒生成二氧化碳和水,反應(yīng)方程式為:CH4+2O2 CO2+2H2O,苯燃燒方程式為:C6H6+7.5O2 6 CO2+3H2O,則將等物質(zhì)的量的苯和甲烷分別燃燒,耗氧量較大的是苯;
所以答案是:CH4+2O2 CO2+2H2O;苯④在溴化鐵或者鐵作催化劑條件下,苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)方程式為: ;
所以答案是:

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置.
請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置.將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?/span>
(1)分離植物油和水
(2)除去粗鹽中的泥沙;
(3)與海水曬鹽原理相似的是
(4)用四氯化碳碘水中提取碘;
(5)分離CCl4(沸點(diǎn):76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn):110.6℃)的混合物

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【題目】取1.43gNa2CO3xH2O溶于水配成10mL溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止,用去鹽酸2.0mL,并收集到112mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).試計(jì)算:
(1)CO2的物質(zhì)的量
(2)Na2CO3xH2O的物質(zhì)的量.
(3)x的值.
(4)所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度.

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【題目】常溫下,下列各組比值為12的是( )

A. 0.1mol/L0.2mol/L醋酸溶液,c(H+)之比

B. 0.lmol/LNa2CO3溶液,c(CO32-)c(Na+)之比

C. pH=10Ba(OH)2溶液與氨水,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

D. pH=3的硫酸與醋酸溶液,c(SO42-)c(CH3COO-)之比

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>
A.用圖1裝置驗(yàn)證比較不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
B.用圖2所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
C.用圖3裝置制備少量含NaClO的消毒液
D.利用圖4裝置證明酸性:CH3COOH>H2CO3>苯酚

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中,有9.6g銅被腐蝕掉.取出印刷線路板,向溶液中加入8.4g鐵粉,經(jīng)充分反應(yīng),溶液中還存在4.8g不溶解的物質(zhì).(設(shè)溶液體積不變,且不考慮金屬離子水解).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)充分反應(yīng)后,溶液中存在4.8g不溶物的成分為(用化學(xué)式表示).
(2)充分反應(yīng)后溶液中一定不存在的金屬離子為
(3)比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大。
(4)試計(jì)算最后溶液中Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度mol/L.

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A.有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極
B.b極的電極反應(yīng)式為H2+O2﹣2e═H2O
C.a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e═4OH
D.氧化鋯的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過(guò)

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A. 反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)H<0

B. 若溫度為T1、T2反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,K1>K2

C. 若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有v>v

D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)Ac(I2)

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