【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于區(qū)域3的化學(xué)反應(yīng)是( )
A.Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr
B.CuO+CO Cu+CO2
C.4NH3+5O2═4NO+6H2O
D.3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)一I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是( )
A. 反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)△H<0
B. 若溫度為T1、T2反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2
C. 若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有v正>v逆
D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100ml溶液,然后與足量的鐵屑充分反應(yīng).計(jì)算:
(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度;
(2)生成H2的體積;
(3)將生成的FeCl2配成400ml溶液,此溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中,在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn).這是因?yàn)橥夂蠡旌鸵褐挟a(chǎn)生的ClO﹣被H2O2還原,發(fā)生激烈反應(yīng),產(chǎn)生能量較高的氧分子,然后立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿,多余的能量以紅光放出.本實(shí)驗(yàn)所用的儀器及導(dǎo)管如圖1所示.
根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)組裝氯氣發(fā)生裝置時(shí),應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管為(填寫圖中編號).
(2)本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí),按氣流方向從左到右的順序,氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號依次為 .
(3)儀器①的橡皮塞上至少應(yīng)有2個孔的原因是 .
(4)本實(shí)驗(yàn)需配置10molL﹣1的NaOH溶液500mL,用到的儀器除了托盤天平、燒杯外,還須用到的儀器有(填儀器名稱),定容時(shí)操作如圖2,則所配溶液濃度(填“偏高”或“偏低”).
(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器①中ClO﹣與H2O2反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由CH4和CO組成的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1gL﹣1 , 則混合氣體中CH4和CO的質(zhì)量比為( )
A.1:1
B.1:2
C.2:3
D.7:8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對原子質(zhì)量為64)。
按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題:
(1)導(dǎo)線中電子流向?yàn)?/span>__________________(用a、b表示)。
(2)寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式:____________________________________;
(3)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64 g,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________;(不許用“NA”表示)
(4)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液,電池工作時(shí),對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是________。
A.鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動
B.鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動
C.鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動
D.鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼(N2H4)是一種高能燃料,在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛.
(1)寫出肼的電子式 , 1mol N2H4中有個極性共價(jià)鍵.
(2)NH3與NaClO反應(yīng)可以得到肼,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)發(fā)射火箭時(shí),肼(N2H4)為燃料,雙氧水作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水.已知1.6g液態(tài)N2H4在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
(4)肼﹣空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為 .
(5)肼性質(zhì)與氨氣相似,易溶于水,可發(fā)生如下電離過程:Ⅰ、N2H4+H2O═N2H5++OH﹣Ⅱ、N2H5++H2O═N2H62++OH﹣
①常溫下,某濃度N2H6C12溶液的pH為5,則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)= .
②已知在相同條件下過程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度.常溫下,若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,則溶液中N2H5+、N2H4H2O、Cl﹣、OH﹣、H+ 粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室有密度為1.8g/m3、質(zhì)簠分?jǐn)?shù)為98%的“化學(xué)純”硫酸.
(1)取該濃硫酸1L加蒸餾水稀釋至18L,稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度為
(2)現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3組成的混合物,加熱到質(zhì)量不再減少為止,放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L,取稀釋后硫酸200mL恰好與剩余的殘?jiān)耆磻?yīng),又放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體AL,試計(jì)算①原混合物的質(zhì)量
②原混合物Na2CO3與NaHCO3物質(zhì)的量之比
③A= .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目:
(1)30%的H2SO4和50%的H2SO4等質(zhì)量混合后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)40%,如果等體積混合,混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)40%.
(2)已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4molL﹣1 , 試判斷49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2molL﹣1 .
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