【題目】如圖裝置,A,B中的電極為多孔的惰性電極;C,D為夾在濕的Na2SO4濾紙條中心的鉑夾;電源有a、b兩極.若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中.切斷K1 , 閉合K2、K3通直流電,則:①標(biāo)出電源的正、負(fù)極,a為極,b為極.
②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴,有什么現(xiàn)象
③寫出電極反應(yīng)式:
A中
B中
④若電解一段時(shí)間后,A、B中均有氣體包圍電極.此時(shí)切斷K2、K3 , 閉合K1 , 則電流表的指針是否移動(dòng)(填是或否) . 若電流表指針不移動(dòng)說明理由,若指針移動(dòng)也說明理由

【答案】負(fù);正;紫色向D方向移動(dòng),兩極有氣體產(chǎn)生;4OH﹣4e=2H2O+O2↑;4H++4e=2H2↑;是;組成氫氧燃料電池
【解析】解:①切斷K1 , 合閉K2、K3通直流電,電極A、B及氫氧化鉀溶液構(gòu)成電解池,根據(jù)離子的放電順序,溶液中氫離子、氫氧根離子放電,分別生成氫氣和氧氣,氫氣和氧氣的體積比為2:1,通過圖象知,B極上氣體體積是A極上氣體體積的2倍,所以B極上得氫氣,A極上得到氧氣,所以B極是陰極,A極是陽極,故a是負(fù)極,b是正極.
所以答案是:負(fù);正;②浸有硫酸鈉的濾紙和電極C、D與電源也構(gòu)成了電解池,因?yàn)閍是負(fù)極,b是正極,所以C是陰極,D是陽極,電解質(zhì)溶液中的陽離子鉀離子向陰極移動(dòng),陰離子高錳酸根離子向陽極移動(dòng),所以D極呈紫色;電解質(zhì)溶液中氫離子和氫氧根離子放電,所以在兩極上都得到氣體.
所以答案是:紫色向D方向移動(dòng),兩極有氣體產(chǎn)生;③A極上氫氧根離子失電子生成氧氣和水,電極反應(yīng)式為4OH﹣4e=2H2O+O2↑;B極上氫離子得電子生成氫氣,電極反應(yīng)式為4H++4e=2H2↑.
所以答案是:4OH﹣4e=2H2O+O2↑;4H++4e=2H2↑;④切斷K2、K3 , 合閉K1 , 電解一段時(shí)間后,A、B中均有氣體包圍電極.此裝置構(gòu)成氫氧燃料原電池,所以有電流通過,電流表的指針移動(dòng).
所以答案是:是;組成氫氧燃料電池.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置.
請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置.將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?/span>
(1)分離植物油和水
(2)除去粗鹽中的泥沙;
(3)與海水曬鹽原理相似的是
(4)用四氯化碳碘水中提取碘;
(5)分離CCl4(沸點(diǎn):76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn):110.6℃)的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中,有9.6g銅被腐蝕掉.取出印刷線路板,向溶液中加入8.4g鐵粉,經(jīng)充分反應(yīng),溶液中還存在4.8g不溶解的物質(zhì).(設(shè)溶液體積不變,且不考慮金屬離子水解).請(qǐng)回答下列問題:
(1)充分反應(yīng)后,溶液中存在4.8g不溶物的成分為(用化學(xué)式表示).
(2)充分反應(yīng)后溶液中一定不存在的金屬離子為
(3)比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大。
(4)試計(jì)算最后溶液中Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯﹣氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2)在其間通過.該電池的工作原理如圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng),下列判斷正確的是(

A.有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極
B.b極的電極反應(yīng)式為H2+O2﹣2e═H2O
C.a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e═4OH
D.氧化鋯的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生改變,就一定有轉(zhuǎn)移,這類反應(yīng)就屬于反應(yīng).如果元素化合價(jià)升高,表明該元素原子電子,含該元素的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),這種物質(zhì)是劑;元素化合價(jià)降低,表明該元素的原子電子,含該元素的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),這種物質(zhì)是劑.在中學(xué)化學(xué)中常用作氧化劑的物質(zhì)(任寫一種)常用作還原劑的物質(zhì)有(任寫一種).硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式;其中,硫是劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制1000mL1mol/LNaCl溶液,請(qǐng)完成以下步驟:①計(jì)算:需要稱量克NaCl固體
②稱量:用稱量所需固體.
③溶解:將稱量好的NaCl固體倒入燒杯中加水溶解,并恢復(fù)到室溫.
④轉(zhuǎn)移:將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移入中.
⑤洗滌:用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶 中如果沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移人容量瓶,所配溶液的濃度將(填偏大或偏小)
⑥旋搖:輕輕旋搖容量瓶,使溶液混合均勻
⑦定容:向容量瓶中加水至距離刻度線1~2厘米處,改用
加水至溶液凹液面與刻度線相切.
⑧搖勻:上下顛倒搖勻,使溶液混合均勻
⑨裝瓶貼簽:將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼上標(biāo)簽.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用乙炔為原料制取CHClBr—CH2Br,下列方法中最可行的是( )
A.先與HBr加成后再與HCl加成
B.先與H2完全加成后再與Cl2、Br2取代
C.先與HCl加成后再與Br2加成
D.先與Cl2加成后再與HBr加成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I2KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),I2、KI混合溶液中,I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是(

A. 反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)H<0

B. 若溫度為T1、T2反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,K1>K2

C. 若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有v>v

D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)Ac(I2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100ml溶液,然后與足量的鐵屑充分反應(yīng).計(jì)算:
(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度;
(2)生成H2的體積;
(3)將生成的FeCl2配成400ml溶液,此溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是多少?

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