Question

5.7g汽油[主要成分是辛烷（C₈H₁₈），平均相對分子質(zhì)量為114]完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂放出275.9kJ的熱量，汽油的燃燒熱△H=

 

．
   由于石油資源有限，且汽油燃燒會產(chǎn)生嚴(yán)重的污染，未來應(yīng)該會用氫氣作為燃料來取代汽油，生產(chǎn)新型環(huán)保汽車．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol．
（1）寫出氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

 

（2）常溫下，若要得到857.4kJ的熱量，需氫氣的質(zhì)量為

 

克．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,熱化學(xué)方程式

專題：

分析：（1）先根據(jù)質(zhì)量求出物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算對應(yīng)量下反應(yīng)放熱，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)量的焓變，注意符合燃燒熱概念的要求；
（2）依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到；通常情況下水是液體，依據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算判斷．

解答： 解：（1）5.7g汽油（主要成分為C₈H₁₈，相對分子質(zhì)量為114）物質(zhì)的量=

5.7g

114g/mol

=0.05mol；完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出275.9KJ的熱量，則1mol汽油完全燃燒放熱=

275.9KJ

0.05

=5518KJ；依據(jù)燃燒熱概念計(jì)算書寫熱化學(xué)方程式：C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）→8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518KJ/mol，
故答案為：C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）→8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518KJ/mol；
（2）①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol；②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol，依據(jù)蓋斯定律①-②×2得到：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol；
在通常情況下，若要得到857.4KJ的熱量，需要?dú)錃馕镔|(zhì)的量為X則：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol；
2mol                       571.6KJ
X                           857.4KJ
解得X=3mol，需H₂的質(zhì)量=3mol×2g/mol=6g，
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6/mol；6．

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，熟悉蓋斯定律計(jì)算及其應(yīng)用即可解答，題目難度中等．