2SO2+O2?2SO3，下列關(guān)于該反應的說法正確的是（　�。�
A、增加O2的濃度加快反應速率
B、降低體系溫度能加快反應速率
C、使用催化劑不影響反應速率
D、若反應在密閉容器中進行，SO2和O2能100%轉(zhuǎn)化為SO3
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化，一般來說，增大濃度、升高溫度或加入催化劑，可增大反應速率，以此解答該題．
解答： 解：A．增加O2的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，則反應速率增大，故A正確；
B．降低溫度，活化分子百分數(shù)減小，反應速率減小，故B錯誤；
C．使用催化劑，反應速率增大，故C錯誤；
D．可逆反應反應物不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學習和積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下用NH3捕獲CO2，既有利于緩解溫室效應，也可以得到重要的化工產(chǎn)品三聚氰酸（用X表示），發(fā)生的反應為，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、一共有四種原子參與本反應
B、X分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
C、四種物質(zhì)均屬于共價化合物
D、氮原子與氫原子質(zhì)量和肯定比氧原子的質(zhì)量小

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科目：高中化學 來源： 題型：

含A g硝酸的溶液與B g 鐵恰好完全反應，若有
A
2
g硝酸被還原，則A和B的比值可能是（　　）
A、9：3B、27：4
C、6：1D、4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A、赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C、除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾
D、Fe3+與KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉．現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（　�。�
A、3.38 g
B、4.58 g
C、4.16 g
D、4.41 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

將足量的Na2O2加入到含有HCO3-、SO32-、CO32-、Na+的溶液中，充分反應后，下列說法錯誤的是（　　）
A、CO32-數(shù)目不變
B、HCO3-數(shù)目減少
C、Na+的數(shù)目增多
D、SO32-數(shù)目減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年．現(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖所示．
請回答下列問題：
（1）B極發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應
（2）電池總反應為
 
．
（3）以此電源電解足量的CuSO4溶液，陽極產(chǎn)生氣體0.56L（已換算為標況），則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為
 
 g．電解后溶液體積為1L，溶液的pH約為
 
．
（4）電池中的電解質(zhì)碳酸鈉形成的水溶液體系不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存，其原因是
 
（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三種溶液．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小排列是
 
（填序號）
（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH由大到小的順序是
 
（填序號）
（3）中和等量的同一燒堿溶液，需相同的物質(zhì)的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為
 
．
（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為
 
；此時所得到的三種溶液的pH大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

5.7g汽油[主要成分是辛烷（C8H18），平均相對分子質(zhì)量為114]完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出275.9kJ的熱量，汽油的燃燒熱△H=
 
．
   由于石油資源有限，且汽油燃燒會產(chǎn)生嚴重的污染，未來應該會用氫氣作為燃料來取代汽油，生產(chǎn)新型環(huán)保汽車．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．
（1）寫出氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水的熱化學方程式
 

（2）常溫下，若要得到857.4kJ的熱量，需氫氣的質(zhì)量為
 
克．

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