Question

25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，同時放出22.68kJ熱量．下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�

• A、CH₄O（l）+

  3

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-725.8kJ/mol
• B、2CH₄O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=+1451.6kJ/mol
• C、2CH₄O+3O₂=2CO₂+4H₂O△H=-1451.6kJ/mol
• D、CH₄O（l）+

  3

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：

分析：1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為725.8kJ，熱化學(xué)方程式為CH₄O（l）+

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2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ?mol^-1或2CH₄O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ/mol．

解答： 解：A、1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為725.8kJ，熱化學(xué)方程式為CH₄O（l）+

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2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ?mol^-1，該選項中水的狀態(tài)錯誤，故A錯誤；
B、甲醇的燃燒為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為2CH₄O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ/mol，故B錯誤；
C、熱化學(xué)方程式應(yīng)表明物質(zhì)的狀態(tài)，熱化學(xué)方程式為2CH₄O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ/mol，故C錯誤；
D、1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為725.8kJ，熱化學(xué)方程式為CH₄O（l）+

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2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ?mol^-1，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫方法及系數(shù)的含義，難度不大，注意焓變的正負(fù)和單位、物質(zhì)的狀態(tài)等問題，該題型是考試的熱點．