Question

下列說法錯誤的是（　�。�

• A、主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級
• B、BF₃、NCl₃、H₂O分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是NCl₃
• C、NH₄⁺和CH₄屬于等電子體，立體構型都是正四面體
• D、向盛有硝酸銀溶液的試管里加入過量氨水，將得到白色的氫氧化銀沉淀

Answer 1

考點：元素周期表的結構及其應用,元素電離能、電負性的含義及應用,判斷簡單分子或離子的構型

專題：

分析：A、主族元素原子的外圍電子排布為ns^1～2、ns²np^1～6；
B、H₂O中H只滿足2個電子的穩(wěn)定結構，BF₃中B所含電子數(shù)為3+3=6個，NCl₃中N、Cl所含電子數(shù)為5+3=8、7+1=8；
C、NH₄⁺和CH₄的原子數(shù)、價電子數(shù)都相等，中心原子的價層電子對數(shù)均為4，因此空間構型都是正四面體；
D、向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液．

解答： 解：A、主族元素原子的外圍電子排布為ns^1～2、ns²np^1～6，因此主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級，故A正確；
B、H₂O中H只滿足2個電子的穩(wěn)定結構，BF₃中B所含電子數(shù)為3+3=6個，NCl₃中N、Cl所含電子數(shù)為5+3=8、7+1=8，故B正確；
C、NH₄⁺和CH₄的原子數(shù)、價電子數(shù)都相等，屬于等電子體，中心原子的價層電子對數(shù)均為4，因此空間構型都是正四面體，故C正確；
D、向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查主族元素電子排布特征、等電子體、元素及其化合物的性質等，難度不大，注意向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水的量不同，反應機理不同．