【題目】鎂-空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)方程式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 通入氧氣的電極為正極

B. 放電時(shí)，溶液中的OH-由正極移向負(fù)極

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+

D. 采用多孔Pt電極有利于氧氣擴(kuò)散，提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸而積

【答案】C

【解析】分析：負(fù)極上Mg失電子生成Mg2+，而正極上氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，由此分析解答。

詳解：A、氧氣在正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極為正極，A正確；

B、原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以放電時(shí)，溶液中的OH-由正極移向負(fù)極，B正確；

C、負(fù)極鎂失電子變成鎂離子，正極移過(guò)來(lái)的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂，所以電極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，D正確；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條，如晾曬在空氣中，過(guò)一段時(shí)間，其漂白效果更好的原因是（　�。�
A.漂白粉被氧化了
B.漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應(yīng)生成了次氯酸
C.有色布條被空氣中的氧氣氧化
D.漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題。

(1)CS2是一種常用的溶劑，CS2的分子中存在________個(gè)σ鍵。在H—S、H—Cl兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是________，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是________。

(2)氫的氧化物與碳的氧化物中，分子極性較小的是________(填分子式)。

(3)SO2與CO2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是________和________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是______(寫分子式)，理由是____________________________。

(4)醋酸的球棍模型如圖1所示。

①在醋酸中，碳原子的軌道雜化類型有________；

②Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項(xiàng)字母)。

A．極性鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釩（23V)是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）釩在元素周期表中的位置為_______，其價(jià)層電子排布圖為____________。

（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為____、_____。

（3）V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是__對(duì)，分子的立體構(gòu)型為___；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為____；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為___；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長(zhǎng)有兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為__（填圖2中字母)，該分子中含有___個(gè)σ鍵。

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為___；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置探究鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

(1)A裝置加熱作用是___________________________；

(2)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若該反應(yīng)生成22.4L氣體,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________。

(3)裝置D中的現(xiàn)象是___________________,寫出D中反應(yīng)方程式：_________________。

(4)A 、B兩處酒精燈點(diǎn)燃順序：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ．海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請(qǐng) 回答下列問(wèn)題：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和③的名稱：________；________。

（2）在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________ (注：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。

Ⅱ．欲配制 480mL0.5mol·L－1 的 NaOH 溶液，試回答下列問(wèn)題。

（3）配制上述溶液需要的儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、________。

（4）應(yīng)稱取的 NaOH 固體的質(zhì)量為________ g。

（5）某學(xué)生實(shí)際配制的 NaOH 溶液的濃度為 0.51mol·L－1，原因可能是_________。

A．使用濾紙稱量 NaOH 固體 B．容量瓶中原來(lái)存有少量水

C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度

E．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出 F．轉(zhuǎn)移溶液之前未經(jīng)冷卻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向10mL 0.1mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是

A．x=10時(shí)，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－) >c(Al3＋)

B．x=15時(shí)，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－)

C．x=20時(shí)，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋)

D．x=30時(shí)，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5 min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30 min

（1）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填放熱[或吸熱）。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____________________________有關(guān)。

Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。

（3）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________________________________________；

（4）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_____________________________。

（5）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。

a．v（A）= 2v（B）

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．2v逆（A）= v正（B）

d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（6）在密閉容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），發(fā)生上述反應(yīng)，

當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小的是____。

A．降低溫度B．加入催化劑（正）C．增大容器體積

Ⅲ．（7）為了減緩過(guò)量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：

A．H2O

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．Na2NO3溶液

E．CuSO4粉末

你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br）的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次減小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. t℃時(shí)，c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液

B. B線表示的是AgBr

C. 取a、b兩點(diǎn)處溶液等體積混合，維持t℃不變，混合溶液中一定無(wú)白色沉淀生成

D. 在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104

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同步練習(xí)冊(cè)答案