【題目】t℃時,鹵化銀(AgX,X=Cl,Br)的2條溶解平衡曲線如圖所示,已知AgCl,AgBr的Ksp依次減小,且p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-),利用pX-pAg的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系.下列說法錯誤的是
A. t℃時,c點可表示AgCl的不飽和溶液
B. B線表示的是AgBr
C. 取a、b兩點處溶液等體積混合,維持t℃不變,混合溶液中一定無白色沉淀生成
D. 在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104
【答案】A
【解析】A. t℃時,c點在曲線下方,離子的濃度較大,是AgCl的過飽和溶液,A錯誤;B. 已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),銀離子、氯離子濃度越大,濃度的負對數(shù)得到數(shù)值越小,氯化銀溶解度大于溴化銀,溶液中的離子濃度也是氯化銀溶解度大于溴化銀,所以A線表示的是AgCl,B線表示的是AgBr,B正確;C. 取a、b兩點處溶液等體積混合,溶液體積增加,離子濃度減小,因此維持t℃不變,混合溶液中一定無白色沉淀生成,C正確;D. 根據(jù)圖像可知銀離子濃度相等時氯離子濃度是溴離子濃度的104倍,所以在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K=c(Cl-)/c(Br-)≈104,D正確,答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),能達到目的的是( )
A.苯甲酸(NaCl):重結(jié)晶
B.苯(苯酚):加入濃溴水,過濾
C.乙醇(水):加入金屬鈉,充分振蕩靜置后,分液
D.乙烷(乙烯):通入酸性高錳酸鉀溶液,洗氣
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【題目】CO2 和氫氧化鈉溶液反應(yīng),所得產(chǎn)物中 Na2CO3 和 NaHCO3 物質(zhì)的量之比為 3 :5 ,則參加反應(yīng)的 CO2 和NaOH 的物質(zhì)的量之比為
A. 3 :5 B. 1 : 2 C. 8 : 11 D. 18 : 8
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【題目】關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中,錯誤的是( )
A. 堿金屬元素原子最外層都只有1個電子
B. 隨核電荷數(shù)遞增,氫氧化物堿性增強
C. 依Li、Na、K、Rb、Cs,單質(zhì)熔沸點升高,密度增大
D. 隨電子層數(shù)增加,原子半徑增大,金屬性增強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01 NA
B. 標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
C. 通常狀況下,1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D. 標準狀況下,22.4LH2與O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A. 3.2 gO2和O3的混合氣體中,含氧原子數(shù)為0. 2NA
B. 標準狀況下,2. 24 L的Cl2溶于水,久置最終可生成O2分子數(shù)為0. 05 NA
C. 標準狀況下,22.4 L的CHCl3含有碳氯鍵3 NA
D. 1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. pH=1的溶液中:Fe2+、NO、Na+、SO
B. 水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO
C. =1012的水溶液中:NH、Al3+、NO、Cl-
D. c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN-
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