【題目】向10mL 0.1mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL,下列敘述正確的是
A.x=10時(shí),溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)=c(SO42-) >c(Al3+)
B.x=15時(shí),溶液中有NH4+、SO42-,且c(NH4+)<2c(SO42-)
C.x=20時(shí),溶液中有NH4+、Al3+、OH-,且c(OH-)<c(Al3+)
D.x=30時(shí),溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-) = c(Ba2+)
【答案】B
【解析】
試題分析:A、當(dāng)x=10時(shí),10ml0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有0.001molNH4+,0.001mmolAl3+,0.002molSO42-,10ml等濃度Ba(OH)2溶液有0.001molBa2+,0.002molOH-,混合后硫酸鋇沉淀,剩余0.001molSO42-。氫氧化鋁沉淀,剩余×10-3molAl3+,而NH4+沒有參與反應(yīng),少量水解,c(NH4+)<c(SO42-),故A錯(cuò)誤;B、當(dāng)x=15時(shí),10ml0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有0.001molNH4+,0.001mmolAl3+,0.002molSO42-,15ml等濃度Ba(OH)2溶液有0.0015molBa2+,0.003molOH-,混合后硫酸鋇沉淀,剩余0.0005molSO42-。鋁離子恰好沉淀,而NH4+沒有參與反應(yīng),少量水解,因此c(NH4+)<2c(SO42-),故B正確;C、當(dāng)x=20時(shí),10ml0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有0.001molNH4+,0.001molAl3+,0.002molSO42-,20ml等濃度Ba(OH)2溶液有0.002molBa2+,0.004molOH-,混合后硫酸根恰好沉淀;鋁離子和銨根恰好轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和一水合氨,此時(shí)c(OH-) >c(Al3+),故C錯(cuò)誤;D、當(dāng)x=30時(shí),10ml0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有0.001molNH4+,0.001molAl3+,0.002molSO42-,30ml等濃度Ba(OH)2溶液有0.003molBa2+,0.006mmolOH-,混合后硫酸鋇沉淀,剩余0.001molBa2+;OH-過量溶液中存在0.001moAlO2-,銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨,氫氧根離子剩余0.001mol;一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子,此時(shí)c(OH-)>(Ba2+),故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于天然物質(zhì)水解的敘述正確的是
A. 油脂的水解反應(yīng)都是皂化反應(yīng)B. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
C. 油脂的水解可得到甘油D. 淀粉水解和纖維素水解得到的最終產(chǎn)物不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100mol/L鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似,常溫下Kb=1.6×10-4)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. a、d、e三點(diǎn)的溶液中,水的電離程度最大的是d點(diǎn)
B. 溶液溫度c點(diǎn)高于d點(diǎn)
C. b點(diǎn)溶液中:c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)
D. d點(diǎn)溶液中:c(H+)+ c[(CH3)2NH·H2O]=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂-空氣電池的工作原理如圖所示,電池反應(yīng)方程式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 通入氧氣的電極為正極
B. 放電時(shí),溶液中的OH-由正極移向負(fù)極
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+
D. 采用多孔Pt電極有利于氧氣擴(kuò)散,提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸而積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碲(Te)是VIA族非金屬元素,其單質(zhì)和化合物在太阻能、電子、橡膠生產(chǎn)方面具有廣泛的應(yīng)用。
(1)根據(jù)碲(Te)在元素周期表中的位置,判斷H2TeO4的酸性_____(填“大于”、“小于”或“無法判斷”)H2SO4酸性。
(2)己知TeO2是兩性氧化物,微溶于水,可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。TeO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(3)已知25℃時(shí),亞碲酸(H2TeO3)的電離常數(shù)K1=1×10-3,K2=2×10-8。計(jì)算:
①0.1mol/L H2TeO3的電離度α約為_______(α=已電離弱電解質(zhì)分子數(shù)/電解質(zhì)分子總數(shù)×100%);
②NaHTeO3溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)。
(4)從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一和工芝流程如下:
③己知加壓酸浸時(shí)控制溶液的pH為5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液濃度過大,將導(dǎo)致TeO2沉淀不完全,原因是_____________。
④防止局部酸度過大的操作方法是___________。
⑤對濾渣“酸浸”后,將Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中進(jìn)行“還原”得到固態(tài)碲,該反應(yīng)的離子方程式是____________。
⑥“還原”得到固態(tài)碲后分離出粗碲的方法是________,對粗碲進(jìn)行洗滌,判斷洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_____________。
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一氧化碳和二氧化碳的混合氣體5.6L,如果二氧化碳的質(zhì)量為2.2g,則一氧化碳的質(zhì)量為( )
A. 5.6g B. 4.4g C. 2.8g D. 1g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理的發(fā)展在化學(xué)的發(fā)展史上有重要的推動作用。
(1)下圖為N2和O2生成NO時(shí)的能量變化情況。
則NO分解為N2和O2的反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+NO(g),2min時(shí),測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol。
①該段時(shí)間內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)率為 。
②下列事實(shí)能說明此反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 (填序號)。
A.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變 B.NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C.NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等 D.容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變
(3)鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池,其基本構(gòu)造如下圖所示。電路中每通過0.4mol電子,負(fù)極質(zhì)量減少 g;工作時(shí)NH4+在正極放電產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體分子是含10電子的微粒,正極的電極反應(yīng)式是 。
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 25℃,兩片相同的Al片分別和等體積的稀HNO3和濃HNO3反應(yīng) | 前者產(chǎn)生無色氣體,后者產(chǎn)生紅棕色氣體,且后者反應(yīng)更加劇烈 | 其他條件相同時(shí),反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快 |
B | 往黃色固體難溶物PbI2中加水,振蕩,靜置。取上層清液,然后加入NaI固體 | 產(chǎn)生黃色沉淀 | 難溶物PbI2存在沉淀溶解平衡 |
C | 向蛋白質(zhì)溶液中分別加入乙醇溶液和(NH4)2SO4飽和溶液 | 均產(chǎn)生白色沉淀 | 蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性 |
D | 向稀硫酸中加入銅片,然后通入氧氣加熱 | 開始無明顯現(xiàn)象,通入氧氣加熱后溶液變藍(lán) | 氧化性:稀硫酸> Cu2+ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的全部組合是
序號 | X | Y | Z | W | |
Al | NaAlO2 | Al(OH)3 | Al2O3 | ||
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | C | CO | CO2 | H2CO3 | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ①④
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