（8分）I．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：
（1）鐵鍋的銹蝕是       腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。
（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應式：                                  。
II．（1）某同學運用所學知識，自選材料設計實驗，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
請你在方框內(nèi)畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應的裝置圖。

（2）某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：                                                                           。

I．（1）吸氧(1分)   
（2）2H2O+O2+4e-= 4OH- (2分) 
II．（1）如圖（3分）

（2）兩極與電源的正負極接反了，或銅棒接電源的負極了等（2分）

解析試題分析：I．（1）鐵鍋表面溶液為中性，發(fā)生吸氧腐蝕。
（2）正極上O2得電子：2H2O+O2+4e-= 4OH-。
II．（1）根據(jù)化學方程式：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑，Cu失電子應為陽極，所以Cu與外加電源的正極相連，電解質(zhì)為H2SO4溶液，進而可畫出裝置圖，
（2）銅棒卻沒有被腐蝕，說明銅棒沒有作陽極，可能為：兩極與電源的正負極接反了，或銅棒接電源的負極了等。
考點：本題考查鋼鐵的腐蝕、電極方程式的書寫、裝置圖的繪畫、實驗現(xiàn)象的分析。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

以氯化鉀和硫酸亞鐵原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：
已知：溶液呈堿性，30℃以上溶液中大量分解。

（1）寫出溶液中的物料守恒___________________________________
（2）寫出沉淀池I中反應的化學方程式_______________________，該反應必須控制的反應條件是___________________________。
（3）檢驗沉淀I中沉淀是否完全的方法是__________________________________。
（4）酸化的目的是___________________________。
（5）在沉淀池II中，為使晶體分離出來用到過濾操作，過濾時用到的主要玻璃儀器是__________________________。
（6）N、P、K、S都是植物生長所需的重要元素。濾液A可做復合肥料，因為其中含有___________等元素。
（7）中國海洋大學應用化學研究所在乙醇燃料電池技術(shù)方面獲得突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。乙醇燃料電池的工作原理如圖怕示。
①該電池工作時，c口通入的物質(zhì)為___________。
②該電池負極的電極反應式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

根據(jù)銅鋅原電池示意圖，回答下列問題：

（1）鋅為    極，電極反應式為               ；銅為      極，電極反應 為                    ，原電池總離子反應式是                              。
（2）若以該電池作為電源，以石墨碳棒為電極電解CuCl2溶液，在電池的工作過程中，Zn極質(zhì)量變化了3.25g，則Cu極質(zhì)量      （填“增加”、“不變”或“減少”）；電子從電池的鋅極沿導線流向電解池的        （填“陰極”或“陽極”，下同）；在電解池中Cu2+向     移動，在該電極上析出銅的質(zhì)量為     g。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕，如下圖所示，鐵處于①、②、③三種不同的環(huán)境中。請回答：

（1）金屬腐蝕主要分為              腐蝕和               腐蝕兩種。
（2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是                 （填序號）。
（3）②中正極的電極反應式為                           ，
負極的電極反應式為                           ，
③中負極的電極反應式為                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(濃)Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓

T/℃
20
40
60
80
S(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是      。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3，寫出生成濾渣2反應的離子方程式：      。
（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是      。
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。
①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解。陽極的電極反應式是      。
②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液生成Li2CO3反應的化學方程式是         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如下圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題:

（1）甲烷燃料電池負極電極反應式是:                                        
（2）石墨電極(C)的電極反應式為                                       
（3）若在標準狀況下，有2． 24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為_  L;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為      g
（4）某同學利甲烷燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。若用于制漂白液時a為電池_  極，電解質(zhì)溶液最好用_        。若用于制   Fe(OH)2，使用硫酸鈉做電解質(zhì)溶液，陽極選用      作電極。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）如下圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：

①電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時上述裝置中燈泡亮，此時Al電極上發(fā)生反應的電極反應式為： ___                              ；
②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡__________(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。
a.若燈泡亮，則Al電極上發(fā)生反應的電極反應式為：_______________                ；
b.若燈泡不亮，其理由為：________________________                      。
（2）原電池原理的應用之一是可以設計原電池。請利用反應“Cu＋2Fe3+ ＝2Fe2+  +Cu2+ ”設制一個原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負極材料是         ，正極上發(fā)生反應的電極反應式                                         ；若導線上轉(zhuǎn)移電子1.5 mol，則溶解銅的質(zhì)量是           。另外的重要應用是實驗室在用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，其作用是:                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（13分）
海水是巨大的化學資源寶庫。
Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素。
（1）Cl2的電子式是     。
（2）已知：X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。 
下圖表示平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系。

①ΔH 表示X2與H2反應的焓變，ΔH     0。（填“＞”、“＜”或“＝”）
② 曲線a表示的是   （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）與H2反應時K與t的關(guān)系。
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應用前景，淡化前需對海水進行預處理。
（1）通常用明礬［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝劑，降低濁度。明礬水解的離子方程式是     。
（2）用下圖所示NaClO的發(fā)生裝置對海水進行消毒和滅藻處理。

① 裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學方程式是     。
② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的離子方程式是     。
③ 若每隔5-10 min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問題。
試用電極反應式并結(jié)合必要的文字進行解釋     。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病，KI、K1O3曾先后用于加碘鹽中。
（1）工業(yè)上可以通過鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如下：

①反應I生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21：127，則加入足量碳酸鉀時，反應Ⅱ的化學方程式為                。
②操作A包括              ；用冰水洗滌的目的是                 。
（2）KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進行生產(chǎn)。
①烹飪時，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是                      ，
②若制得1284 kg KIO3固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分數(shù)為30％的雙氧水           kg。
③KIO3還可通過下圖所示原理進行制備。電解時總反應的離子方程式為             。若忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后陰極區(qū)的pH與電解前相比      (選填“增大”、“減小”或“不變”)。

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同步練習冊答案