【題目】寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

（1）泡沫滅火器的原理:_____________________________________________________

（2）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長(zhǎng)，鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：______________________；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：____________________。

（3）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的正極電極反應(yīng)式: ________________。

（4）以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式：____________________________________________

【答案】 Al3+＋3HCO3-===Al(OH)3＋3CO2 CO32-＋H2OHCO3-＋OH- CO32- (aq)＋CaSO4(s)=CaCO3(s)＋SO42- (aq) O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋

【解析】（1）泡沫滅火器的原理是利用硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解產(chǎn)生大量二氧化碳：Al3+＋3HCO3-===Al(OH)3＋3CO2；（2）碳酸鈉水解顯堿性，故不利于作物生長(zhǎng)，加入石膏，會(huì)和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，降低了碳酸根離子濃度，所以其土壤堿性降低，有關(guān)離子反應(yīng)方程式為：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：CO32- (aq)＋CaSO4(s)=CaCO3(s)＋SO42- (aq)；（3）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的正極氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，反應(yīng)的電極反應(yīng)式: O2＋2H2O＋4e－=4OH－；（4）以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極鋁失電子產(chǎn)生氧化鋁，電極反應(yīng)方程式為：2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校學(xué)生用如圖裝炭進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，來(lái)探究苯與液溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離反應(yīng)的產(chǎn)物。

回答下列問(wèn)題:

(l）冷凝管所起的作用為________，冷凝水從口進(jìn)入（填：“a”或“b”）。

(2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2,打開(kāi)K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合物，反應(yīng)開(kāi)始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的主要作用為______________。

(3）能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是____________。

(4）反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中。相對(duì)于直接取下導(dǎo)管向Ⅱ中加水，這樣操作的好處是__________，簡(jiǎn)述這一操作的方法：______________。

(5）將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作，就可以得到較純凈的溴苯。

① 用水洗滌、振蕩、分液；

② 用25％的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液；

③ 再用水洗滌、振蕩、分液；

④ 加入無(wú)水CaCl2粉末干操，過(guò)濾；

⑤ 將濾液____________（填操作名稱(chēng)），得到溴苯。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Cu2+、 CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出）

下列說(shuō)法不正確的是

A. 原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Cu2+

B. 原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+

C. 原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1

D. 若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)＜0.1mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組設(shè)定以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

方案一：稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品,置于坩堝中加熱至恒重,冷卻,稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量,計(jì)算。

（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________；

（2）實(shí)驗(yàn)中需加熱至恒重的目的是：_________________________；

方案二：稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥沉淀，稱(chēng)量固體質(zhì)量，計(jì)算。

（1）過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_________________；

（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________。

方案三：按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）B裝置內(nèi)所盛試劑是__________ 分液漏斗中____________（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（2）實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取17.9g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。

（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。看圖回答下列問(wèn)題：

（1）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

（2）為了獲得純凈干燥的氯氣，D中應(yīng)放入的試劑為_______。

（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________。

（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G 處現(xiàn)象是棉花球表面變成________________。

（5）整套裝置存在不妥之處，原因是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)儀器書(shū)寫(xiě)正確的是

A.溶量瓶B.坩堝C.椎形瓶D.長(zhǎng)徑漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶度極數(shù)值：

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

1.0×10-12

1.0×10-20

1.0×10-16

1.0×10-38

在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾結(jié)晶即可。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為___________(填名稱(chēng))而除去。

（2）①中加入的試劑應(yīng)選擇________為宜，其原因是_______________________________。

（3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

（4） 向濃度均為0.1mol/L-1的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中，逐滴加入NaOH．下列示意圖表示生成沉淀的總物質(zhì)的量與加入NaOH的體積的關(guān)系，合理的是（____）

（5）若將某MgCl2、FeCl3均為0.1 mol·L－1混合溶液中的pH用MgO調(diào)整至pH＝4，則溶液中比值約為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列問(wèn)題

（1）硬脂酸的分子式____________

（2）CO +3H2CH4 + H2O，其中有機(jī)產(chǎn)物的原子利用率為_______（保留兩位有效數(shù)字）

（3）制備酚醛樹(shù)脂的化學(xué)方程式______________________________________________________

（4）乙烯與丙烯等物質(zhì)的量發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

（5）甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________

（6）H2C(OH)CH2CHO的系統(tǒng)命名法為_______________________________

（7）葡萄糖（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）釀酒的化學(xué)方程式_____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 冶鋁工業(yè)中，采用鐵作陽(yáng)極，碳作陰極

B. 硫酸工業(yè)中，采用低溫條件來(lái)提高SO2的轉(zhuǎn)化率

C. 合成氨工業(yè)中，將氨氣液化分離來(lái)增大正反應(yīng)速率

D. 氯堿工業(yè)中，采用陽(yáng)離子交換膜防止OH－與陽(yáng)極產(chǎn)物Cl2反應(yīng)

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