【題目】實驗室用下述裝置制取氯氣,并用氯氣進行下列實驗?磮D回答下列問題:
(1)B中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________________。
(2)為了獲得純凈干燥的氯氣,D中應放入的試劑為_______。
(3)E中為紅色干布條,F中為紅色濕布條,可觀察到的現象是__________________________。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G 處現象是棉花球表面變成________________。
(5)整套裝置存在不妥之處,原因是________________________。
【答案】4H+ + 2Cl- + MnO2 Mn2+ + Cl2↑+2H2O 濃硫酸 E 中布條不褪色,F 中布條紅色褪去 藍色 剩余的 Cl2 未處理,缺少尾氣處理裝置
【解析】
(1)實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應制備氯氣,據此書寫;
(2)從發(fā)生裝置出來的氯氣中含有雜質HCl和水蒸氣,據此判斷;
(3)根據氯氣沒有漂白性,次氯酸具有漂白性分析;
(4)氯氣和碘化鉀溶液中的碘離子反應生成碘單質,據此分析;
(5)根據氯氣有毒分析判斷。
(1)B中發(fā)生二氧化錳氧化濃鹽酸的反應,則反應的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)從發(fā)生裝置出來的氯氣中含有雜質HCl和水蒸氣,通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl,通過盛有濃硫酸的洗氣瓶除去氯氣中的水蒸氣,所以D中應放入的試劑為濃硫酸;
(3)氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,不能使干燥的有色布條褪色,所以E中無變化,F中紅色布條褪色;
(4)氯氣和碘化鉀溶液中的碘離子反應生成碘單質,碘遇到淀粉變藍,因此G處現象是棉花球表面變成藍色;
(5)由于氯氣有毒,需要尾氣處理,即整套裝置存在不妥之處是剩余的Cl2未處理,缺少尾氣處理裝置。
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【題目】稀硫酸是中學實驗中常用的試劑,某實驗需用溶液480mL,可用質量分數為98%、密度為的濃硫酸配制。請回答下列問題:
(1)配制稀硫酸時,需要量取________mL濃硫酸。
(2)該實驗中需用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_______、________
(3)量取濃硫酸后的下一個步驟是稀釋,其具體操作為________
(4)若其他操作都正確,下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是________(填序號)
a.用量筒量取濃硫酸時,俯視讀數
b.定容時俯視容量瓶刻度線
c.將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水
d.稀釋后未冷卻至室溫直接轉移至容量瓶
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z 是中學化學中常見的三種物質,下表各組物質之間通過一步反應不能實現右圖所示轉化關系的是
X | Y | Z | 箭頭上所標數字的反應條件 | ||
A. | NO | NO2 | HNO3 | ①常溫遇氧氣 | |
B. | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 | ②通入適量CO2 | |
C. | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 | ③加熱 | |
D. | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ④加NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為解決淀粉廠廢水中BOD嚴重超標的問題,有人設計了電化學降解法.如圖是利用一種微生物將有機物將廢水中有機物[主要成分是(C6H10O5)n]的化學能轉化為電能的裝置,下列說法中正確的是
A. N極是負極
B. 該裝置工作時,H+從右側經陽離子交換膜移向左側
C. 負極的電極反應為:(C6H10O5)n+7H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+
D. 物質X是OH-
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【題目】實驗中需2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl的質量分別
A. 1000mL,117gB. 950mL,111.2 g
C. 任意規(guī)格,117gD. 500mL,111.2g
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【題目】寫出相應的離子反應方程式
(1)泡沫滅火器的原理:_____________________________________________________
(2)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長,鹽堿地產生堿性的原因:______________________;農業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理:____________________。
(3)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的正極電極反應式: ________________。
(4)以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應方程式:____________________________________________
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【題目】已知在25 ℃時,醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為
醋酸 K=1.75×10-5 次氯酸 K=2.95×10-8
碳酸 K1=4.0×10-7 K2=5.0×10-11
亞硫酸 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7
(1)常溫下,寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式K1=__________,則0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH=________
(2)等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序為_____________。
(3)向0.01molL-1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、Na2CO3固體使水解平衡移動的方向分別為___________、________.(填“左”“右”或“不移動”)
(4)物質的量濃度均為0.1 mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合混合液中的下列關系式正確的是________。
A.c(CH3COOH)+2c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(H+)
B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L
D. c(CH3COOH) > c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)
(5)下列離子方程式中錯誤的是________。
A.少量CO2通入次氯酸鈉溶液中:CO2+H2O+ClO-===HCO+HClO
B.少量SO2通入次氯酸鈣溶液中:2ClO-+SO2+H2O===SO32-+2HClO
C.Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液: CO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-
D.少量CO2通入亞硫酸鈉溶液中: SO32-+CO2+H2O=HSO3-+HCO3-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某待測溶液(陽離子為Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種,進行如下圖所示的實驗,每次實驗所加試劑均過量。已知稀HNO3具有強氧化性。下列說法不正確的是( )
A. SO42-、SO32-至少含有一種 B. 沉淀B的化學式為 BaCO3
C. 肯定存在的陰離子有 CO32-、HCO3-、Cl- D. Br—肯定不存在
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【題目】某研究性學習小組設想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中,探究Fe2+和I-的還原性強弱。
[提出假設] 假設1:Fe2+還原性比I-強。
假設2:I-還原性比Fe2+強。
[驗證假設] 選擇幾種裝置進行實驗:
(1)實驗必需的裝置是A→____________(按Cl2氣流方向的順序填寫)。
(2)實驗開始后,控制通入氯氣的量,當通入少量氯氣時,通過觀察混合溶液顏色的變化________(填“能”或“不能”)判斷反應的先后順序。
(3)請在下表中寫出實驗步驟及預期現象和結論________、________、________、________、_______、________。
(4)為了實驗成功,必須控制各物質的量。該小組稱取1.52g FeSO4固體,同時稱取1.66g KI固體,溶于水中配成混合溶液。為了驗證上述假設,通入的Cl2體積最多不能超過________L(標準狀況)。
[思考與交流]
(5)有同學質疑,上述實驗中Cl2量很難控制,無法驗證Fe2+和I-反應的先后順序。于是提出另一方案:往KI溶液中滴入________溶液,如果能發(fā)生反應,即可證明I-的還原性強于Fe2+。
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