【題目】以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶度極數(shù)值:
難溶電解質(zhì) | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 1.0×10-12 | 1.0×10-20 | 1.0×10-16 | 1.0×10-38 |
在無機(jī)化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如:①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過濾結(jié)晶即可。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果,Fe2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為___________(填名稱)而除去。
(2)①中加入的試劑應(yīng)選擇________為宜,其原因是_______________________________。
(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
(4) 向濃度均為0.1mol/L-1的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2混合溶液中,逐滴加入NaOH.下列示意圖表示生成沉淀的總物質(zhì)的量與加入NaOH的體積的關(guān)系,合理的是(____)
(5)若將某MgCl2、FeCl3均為0.1 mol·L-1混合溶液中的pH用MgO調(diào)整至pH=4,則溶液中比值約為______________________。
【答案】 氫氧化鐵 氨水 不會(huì)引入新的雜質(zhì) 2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)===3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(s) D 107
【解析】(1)①中為了不引入其他雜質(zhì)離子,應(yīng)加氨水使Fe3+沉淀,而不能用氫氧化鈉溶液;②中根據(jù)溶解度表可知Mg(OH)2易轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,因此在氯化鎂溶液中加入足量的Mg(OH)2可除去Fe3+,③由于Fe(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3,所以一般將Fe2+先氧化成Fe3+,再調(diào)節(jié)溶液的pH=4,形成Fe(OH)3沉淀;(2)①中為了不引入其他雜質(zhì)離子,應(yīng)加氨水使Fe3+沉淀,而不能用氫氧化鈉溶液;(3)②中根據(jù)溶解度表可知Mg(OH)2易轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,因此在氯化鎂溶液中加入足量的Mg(OH)2可除去Fe3+:2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)===3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(s);根據(jù)題意Ksp[Cu(OH)2]>>Ksp[Fe(OH)3],因此向混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí),首先應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,當(dāng)Fe3+沉淀完全后,再生成Cu(OH)2沉淀,且開始?xì)溲趸c與生成沉淀的物質(zhì)的量之比為3:1后面是2:1,繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀不溶解,則產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系,選項(xiàng)D圖像符合實(shí)際情況;(5)調(diào)整至pH=4時(shí)c(OH-)=10-10mol/L,,,可見此時(shí)鎂離子沒有生成氫氧化鎂沉淀,仍為0.1mol/L,則溶液中==107:1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,制備金屬鈦的一種流程如下:
(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為 ______________,其原子核外共有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子, 金屬鈦晶胞如圖1所示,為________ 堆積(填堆積方式)。
(2)已知TiCl4在通常情況下是無色液體,熔點(diǎn)為-37℃,沸點(diǎn)為136℃,據(jù)此可知TiCl4形成的晶體類型為________。
(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,其催化的一個(gè)實(shí)例如圖2,化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲,主要原因是______________,化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______________。
(4)硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形狀的離子,結(jié)構(gòu)如圖3所示,該陽離子Ti與O的原子數(shù)之比為___________________,其化學(xué)式為_________________。
(5)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖4所示,鈦離子位于立方晶胞的角頂,被_______個(gè)氧離子包圍成配位八面體;鈣離子位于立方晶胞的體心,被_________個(gè)氧離子包圍, 鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為______________。
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為解決淀粉廠廢水中BOD嚴(yán)重超標(biāo)的問題,有人設(shè)計(jì)了電化學(xué)降解法.如圖是利用一種微生物將有機(jī)物將廢水中有機(jī)物[主要成分是(C6H10O5)n]的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,下列說法中正確的是
A. N極是負(fù)極
B. 該裝置工作時(shí),H+從右側(cè)經(jīng)陽離子交換膜移向左側(cè)
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為:(C6H10O5)n+7H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+
D. 物質(zhì)X是OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
(1)泡沫滅火器的原理:_____________________________________________________
(2)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長,鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因:______________________;農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理:____________________。
(3)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的正極電極反應(yīng)式: ________________。
(4)以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應(yīng)方程式:____________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在25 ℃時(shí),醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為
醋酸 K=1.75×10-5 次氯酸 K=2.95×10-8
碳酸 K1=4.0×10-7 K2=5.0×10-11
亞硫酸 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7
(1)常溫下,寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式K1=__________,則0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH=________
(2)等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?/span>_____________。
(3)向0.01molL-1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、Na2CO3固體使水解平衡移動(dòng)的方向分別為___________、________.(填“左”“右”或“不移動(dòng)”)
(4)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合混合液中的下列關(guān)系式正確的是________。
A.c(CH3COOH)+2c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(H+)
B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L
D. c(CH3COOH) > c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)
(5)下列離子方程式中錯(cuò)誤的是________。
A.少量CO2通入次氯酸鈉溶液中:CO2+H2O+ClO-===HCO+HClO
B.少量SO2通入次氯酸鈣溶液中:2ClO-+SO2+H2O===SO32-+2HClO
C.Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液: CO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-
D.少量CO2通入亞硫酸鈉溶液中: SO32-+CO2+H2O=HSO3-+HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有2.8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L,測得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì),則下列有關(guān)判斷正確的是
A. 反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在
B. 反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4 g Fe
C. 反應(yīng)后溶液中c(NO3)=0.85 mol·L1
D. 1.12 L氣體可能是NO、NO2的混合氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某待測溶液(陽離子為Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種,進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn),每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量。已知稀HNO3具有強(qiáng)氧化性。下列說法不正確的是( )
A. SO42-、SO32-至少含有一種 B. 沉淀B的化學(xué)式為 BaCO3
C. 肯定存在的陰離子有 CO32-、HCO3-、Cl- D. Br—肯定不存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物H是一種合成藥物的中間體,H的合成方案如下:
已知:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A為相對(duì)分子質(zhì)量為104的芳香烴,A的實(shí)驗(yàn)式為___________
(2)可鑒別A和C兩種有機(jī)物的試劑為(答出一種即可)___________________________
(3)F為一氯代物,其核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰,則E的結(jié)構(gòu)簡式為________________
(4)寫出B→C的化學(xué)方程式____________________________________________________
(5)寫出D和G生成H的化學(xué)方程式_____________________________________________
(6)D的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有__________種,寫出其中核磁共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡式__________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中都含有氫元素,按照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是( 。
A.NH3B.HClC.NaHCO3D.CH4
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