【題目】下列說法正確的是

A. 冶鋁工業(yè)中，采用鐵作陽極，碳作陰極

B. 硫酸工業(yè)中，采用低溫條件來提高SO2的轉(zhuǎn)化率

C. 合成氨工業(yè)中，將氨氣液化分離來增大正反應(yīng)速率

D. 氯堿工業(yè)中，采用陽離子交換膜防止OH－與陽極產(chǎn)物Cl2反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A. 冶鋁工業(yè)中，鐵不能作陽極，因為鐵是活性電極，會參與電極反應(yīng)，故A錯誤；

B. 硫酸工業(yè)中，采用低溫，雖然正向進行，但反應(yīng)速率慢，不利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C. 合成氨工業(yè)中，將氨氣液化分離，生成物濃度降低，正反應(yīng)速率會降低，故C錯誤；

D. 氯堿工業(yè)中，采用陽離子交換膜，使陰極產(chǎn)生的OH－與陽極產(chǎn)物Cl2隔開，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

（1）泡沫滅火器的原理:_____________________________________________________

（2）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：______________________；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：____________________。

（3）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的正極電極反應(yīng)式: ________________。

（4）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)方程式：____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）A為相對分子質(zhì)量為104的芳香烴，A的實驗式為___________

（2）可鑒別A和C兩種有機物的試劑為（答出一種即可）___________________________

（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則E的結(jié)構(gòu)簡式為________________

（4）寫出B→C的化學(xué)方程式____________________________________________________

（5）寫出D和G生成H的化學(xué)方程式_____________________________________________

（6）D的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有__________種，寫出其中核磁共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡式__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置所示的實驗中，不能達到實驗?zāi)康氖?/span>

A．長時間看到Fe(OH)2白色沉淀

B．證明ρ(煤油)< ρ(鈉) < ρ(水)

C．探究氧化性：

KMnO4＞Cl2＞I2

D．比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2＋和I－的混合溶液中，探究Fe2＋和I－的還原性強弱。

[提出假設(shè)]　假設(shè)1：Fe2＋還原性比I－強。

假設(shè)2：I－還原性比Fe2＋強。

[驗證假設(shè)]　選擇幾種裝置進行實驗：

(1)實驗必需的裝置是A→____________(按Cl2氣流方向的順序填寫)。

(2)實驗開始后，控制通入氯氣的量，當(dāng)通入少量氯氣時，通過觀察混合溶液顏色的變化________(填“能”或“不能”)判斷反應(yīng)的先后順序。

(3)請在下表中寫出實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論________、________、________、________、_______、________。

(4)為了實驗成功，必須控制各物質(zhì)的量。該小組稱取1.52g FeSO4固體，同時稱取1.66g KI固體，溶于水中配成混合溶液。為了驗證上述假設(shè)，通入的Cl2體積最多不能超過________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

[思考與交流]

(5)有同學(xué)質(zhì)疑，上述實驗中Cl2量很難控制，無法驗證Fe2＋和I－反應(yīng)的先后順序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入________溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，即可證明I－的還原性強于Fe2＋。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是

A. X的分子式為C12H16O3

B. X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)

C. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X

D. 在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多能與5 mol H2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識判斷其中屬于酸的是（　�。�

A.NH3B.HClC.NaHCO3D.CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法不正確的是

A. 線段Ⅱ表示Fe2+的變化情況

B. 線段Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O

C. 根據(jù)圖象可計算a=6

D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦（Ti）的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸浸鈦鐵礦(其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO 3它難溶于水，但能與酸反應(yīng)）的方法制取二氧化鈦 ，再由二氧化鈦 制取金屬鈦。工藝流程如下：

回答下列問題

(1) FeTiO3中鈦元素的化合價為____。

(2)稀硫酸與FeTiO3反應(yīng)的離子方程式為：____。

(3)過程V表現(xiàn)了金屬鎂的還原性比金屬鈦的還原性____（填“強”或“弱”）。

(4)寫出過程IV的化學(xué)方程式____（注意焦炭過量）。

(5)酸浸中，鐵的浸出率與時間、溫度的關(guān)系如圖所示，如圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時，可采用的實驗條件為____。

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