【題目】鋰的某些化合物是性能優(yōu)異的材料。請回答:
(1)如圖是某電動汽車電池正極材料的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,其化學(xué)式為 ______ ,其中的基態(tài)電子排布式為 ______ ,的空間構(gòu)型為 ______ 。
(2)與Na中第一電離能較小的元素是 ______ ;LiF與NaCl晶體中熔點較高的是 ______ 。
(3)氮化鋰是一種良好的儲氫材料,其在氫氣中加熱時可吸收氫氣得到氨基鋰和氫化鋰,氫化鋰的電子式為 ______ ,上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______。
(4)金屬鋰為體心立方晶胞,其配位數(shù)為 ______ ;若其晶胞邊長為apm,則鋰晶體中原子的空間占有率是 ______ 。
(5)有機鋰試劑在有機合成中有重要應(yīng)用,但極易與、等反應(yīng).下列說法不正確的是 ______ 填字母序號。
A.CO2中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1:1
B.游離態(tài)和化合態(tài)鋰元素均可由特征發(fā)射光譜檢出
C.叔丁基鋰(C4H9Li)中碳原子的雜化軌道類型為sp3和sp2。
【答案】 正四面體 Na LiF : 8 C
【解析】
對于平行六面體晶胞而言,用均攤法計算的依據(jù)是:①處于頂點的微粒,同時為8個晶胞所共用,每個微粒有1/8屬于該晶胞;②處于棱上的微粒,同時為4個晶胞所共用,每個微粒有1/4屬于該晶胞;③處于面上的微粒,同時為2個晶胞所共用,每個微粒有1/2屬于該晶胞;④處于晶胞內(nèi)部的微粒,完全屬于該晶胞,據(jù)此分析解答;價層電子對數(shù)=鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù),孤電子對數(shù),(其中a為中心原子的價電子數(shù),x為與中心原子結(jié)合的原子個數(shù),b為與中心原子結(jié)合的原子最多接受的電子數(shù)),根據(jù)價層電子互斥理論即可得出空間構(gòu)型,據(jù)此分析作答;
同一主族自上而下第一電離能逐漸減小;離子晶體的熔沸點由晶格能的大小決定,而離子晶體的晶格能則由離子所帶電荷和離子半徑共同決定。電荷多、半徑小的離子晶體晶格能大,熔沸點高,據(jù)此分析;
氫化鋰屬于離子化合物,據(jù)此寫出電子式;陌生方程式的書寫根據(jù)題干信息確定反應(yīng)物和生成物,然后配平即可;
體心立方晶胞的晶體,配位數(shù)為8;晶胞體對角線長度為原子半徑的4倍,晶胞體對角線長度為晶胞棱長的倍,原子的空間占有率為原子所占體積除以晶胞的體積,據(jù)此解答;
雙鍵含有1個鍵、1個鍵,而一個二氧化碳分子含二個雙鍵,據(jù)此作答;每種原子都有自己的特征譜線,游離態(tài)和化合態(tài)均可由特征發(fā)射光譜檢出,據(jù)此作答;叔丁基鋰(C4H9Li) 中碳原子的雜化方式可類比有機C原子的雜化方式,有機物中C原子的雜化方式規(guī)律為:單鍵C原子為SP3雜化,一個雙鍵為SP2雜化,一個叁鍵為SP雜化,據(jù)此作答;
根據(jù)均攤法可知,晶胞中數(shù)目為,數(shù)目為4,離子數(shù)目為4,根據(jù)化合價代數(shù)和為0,可知,故化學(xué)式為:,的核外電子排布式為,中P原子孤電子對數(shù),價層電子對數(shù),空間構(gòu)型為正四面體;
故答案為:;;正四面體;
同主族自上而下第一電離能減小,故第一電離能,離子所帶電荷相同,離子半徑、,故LiF的晶格能大于NaCl的,故LiF的沸點較高;
故答案為:Na;LiF;
氫化鋰屬于離子化合物,由鋰離子與氫負(fù)離子構(gòu)成,電子式為:,氮化鋰在氫氣中加熱時可吸收氫氣得到氨基鋰和氫化鋰,反應(yīng)方程式為:;
故答案為::;;
金屬鋰為體心立方晶胞,體心Li原子與晶胞頂點Li原子相鄰,則配位數(shù)為8;晶胞中Li原子數(shù)目為,晶胞體對角線長度為Li原子半徑的4倍,晶胞體對角線長度為晶胞棱長的倍,設(shè)Li原子半徑為r,則晶胞棱長為,故原子的空間占有率;
故答案為:;
的結(jié)構(gòu)式為,單鍵為鍵,雙鍵含有1個鍵、1個鍵,鍵與鍵的數(shù)目比為1:1 ;故A正確;
B.每種原子都有自己的特征譜線,游離態(tài)和化合態(tài)鋰元素均可由特征發(fā)射光譜檢出,故B正確;
C.叔丁基鋰中碳原子的雜化軌道數(shù)目均為4,碳原子采取雜化,故C錯誤;
故選:C;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)25℃時,濃度為0.1 mol·L-1的6種溶液:①HCl, ②CH3OOH, ③Ba(OH)2,④Na2CO3,⑤KCl,⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為__________________(填寫編號)。
(2)25℃時,醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L,則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=_________mol ·L-1(保留到小數(shù)點后一位)。
(3)25℃時,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈_________(填“酸性”,“中性”或“堿性”) ,請寫出溶液中離子濃度間的一個等式:________________________________。
(4)25℃時,將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7,則溶液中c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=______,m與n的大小關(guān)系是m_____n(填“ >”“=”或“<”)。
(5)25℃時,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后,溶液的pH=7 ,則NH3·H2O的電離常數(shù)Ka=______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量:
途徑Ⅰ:C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1<0 ①
途徑Ⅱ:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H4<0 ④
請回答下列問題:
(1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上____(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
(2)途徑Ⅱ在制水煤氣的反應(yīng)里,反應(yīng)物所具有的總能量____生成物所具有的總能量(填“大于”、“等于”或“小于”),因此在反應(yīng)時,反應(yīng)物就需要___能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。
(3)途徑I中通常將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒,這樣處理的目的是______
①使煤充分燃燒,提高能量的轉(zhuǎn)化率 ②減少SO2的產(chǎn)生,避免造成“酸雨”
③減少有毒的CO產(chǎn)生,避免污染空氣 ④減少CO2的產(chǎn)生,避免“溫室效應(yīng)”
(4)△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩種不同濃度的NaOH溶液,c(H+)分別為1×10-14 mol/L 和1×10-10 mol/L。將此兩溶液等體積混合后,所得溶液中的c(H+)是( )
A.1×(10-14+10-10) mol/LB. mol/L
C.2×10-10 mol/LD.2×10-14 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘋果酸(a-羥基丁二酸)是一種健康食品飲料,結(jié)構(gòu)為:,下列關(guān)于蘋果酸的說法不正確的是
A. 在銅或銀作催化劑條件下加熱,能與氧氣反應(yīng)
B. 在一定條件下能形成環(huán)狀有機化合物
C. 在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱,能發(fā)生消去反應(yīng)
D. 能發(fā)生縮聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室從含碘廢液(含有H2O 、CCl4、I2、I-等)中回收碘,操作過程如下:
(1)向廢液中加入Na2SO3溶液,發(fā)生“還原”反應(yīng)的離子方程式為____________。
(2)“氧化”操作在三頸燒瓶中進(jìn)行(如圖一),將溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2。實驗用水浴控制在40℃左右的較低溫度下進(jìn)行的原因是_______。
(3)某研究小組用圖二裝置對Cl2與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究,發(fā)現(xiàn)通入Cl2一段時間后,KI溶液變?yōu)辄S色,繼續(xù)通入Cl2,則溶液黃色變淺,最后變?yōu)闊o色。研究小組對所得無色溶液中碘元素的存在形態(tài)提出了以下假設(shè):
假設(shè)一:沒有I2形態(tài);假設(shè)二:沒有I-形態(tài);假設(shè)三:有IO3-形態(tài)。
①請設(shè)計實驗證明假設(shè)一成立(試劑自選)。
實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
___________________ | 假設(shè)一成立 |
②若假設(shè)三成立,請寫出生成IO3-的離子方程式__________________________________。
(4)該研究小組還進(jìn)行了對加碘鹽中KIO3含量測定的如下實驗:
①準(zhǔn)確稱取加碘鹽m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的KI,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng),將所得混合液配成250.00mL待測溶液。移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉試液,用c molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,重復(fù)3次,測得平均值為V mL。
已知:IO3-+ 5I-+6H+ =3H2O+3I2,I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-。測定時,判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為___________。由測定數(shù)據(jù)可求得該樣品中含KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含m、c、V的代數(shù)式表示,Mr(KIO3)=214 )。
②在滴定操作正確無誤的情況下,用此種測定方法測得的結(jié)果往往偏高,其原因是受空氣的影響,請用離子方程式表示產(chǎn)生這一影響的原因_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.現(xiàn)有下列物質(zhì)①100 ℃純水②25 ℃ 0.1 mol/L HCl溶液③25 ℃ 0.1 mol/L KOH溶液④25 ℃ 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液。
(1)這些物質(zhì)與25 ℃純水相比,能促進(jìn)水電離的是________(填序號,下同),能抑制水的電離的是________,水電離的c(OH-)等于溶液中c(OH-)的是________,水電離的c(H+)等于溶液中c(H+)的是________。
(2)②和③溶液中水的電離度相等,進(jìn)而可推出的結(jié)論是:同一溫度下,___________時,水的電離度相等。
II.今有①鹽酸②醋酸③硫酸三種稀溶液,用序號回答下列問題。
(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等,三種溶液中的c(H+)大小關(guān)系為______
(2)若三種溶液的c(H+)相等,三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖所示實驗,回答問題:
(1)實驗①觀察到的現(xiàn)象是________________________。
(2)實驗②觀察到的現(xiàn)象是________________________。
(3)實驗③觀察到的現(xiàn)象是________________________。實驗④觀察到的現(xiàn)象是________________________。
(4)由上述實驗,你能得出的結(jié)論是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。
(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L-1)為原料制取Cl2。在此實驗中,F儀器的作用是________;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(選填序號)。
(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________
(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:
①氯化鐵溶液、诼然瘉嗚F溶液、哿蚯杌浫芤骸、芷芳t溶液、菟嵝愿咤i酸鉀溶液
若Cl2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi),再加入________(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是______________。若SO2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是_________。
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