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19．判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是（　�。�

	A．	共價化合物：是否含有共價鍵
	B．	氧化還原反應：元素化合價是否變化
	C．	強弱電解質：溶液的導電能力大小
	D．	溶液與膠體：本質不同的原因是能否發(fā)生丁達爾效應

分析 A、只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物；
B、氧化還原反應的特征是有化合價的變化；
C、溶液的導電能力與離子的濃度和電荷有關；
D、分散系的本質區(qū)別在于分散質粒子直徑大�。�

解答解：A、含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物，離子化合物中也可能含有共價鍵，如NaOH，故A錯誤；
B、氧化還原反應的特征是有化合價的變化，可以根據元素化合價是否變化來確定是否是氧化還原反應，故B正確；
C、因溶液的導電能力以離子的濃度和電荷有關，強弱電解質與電離程度有關，二者沒有必然的聯系，根據電解質在水溶液中是否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質，故C錯誤；
D、溶液與膠體：本質不同的原因是微粒直徑不同，膠體的微粒直徑在1-100nm之間，溶液的微粒直徑小于1-100nm，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查知識點較多，但多為基礎知識，注重對學生基礎知識的考查，明確有關的概念即可解答，較簡單．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知有機物A的結構簡式如圖所示，回答下列問題：

（1）A的分子式為C₁₂H₁₀O₂，1mol A最多可以與7mol H₂反應，反應后的物質與相同碳原子數的烷烴比較，氫原子數相差4個；
（2）有機物B是萘（

）的衍生物，且與A互為同分異構體．
若B分子含有與萘環(huán)相連的-CHO，則處萘環(huán)外，余下的取代基可能的結構簡式為-CH₂OH、-OCH₃、-OH和CH₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

乙二酸俗稱草酸是一種二元弱酸（結構簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄），它是一種重要的化工原料．（常溫下0.01mol/L的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示）填空：

	H₂C₂O₄	KHC₂O₄	K₂C₂O₄
pH	2.1	3.1	8.1

（1）寫出H₂C₂O₄的電離方程式H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-
（2）KHC₂O₄溶液顯酸性的原因是HC₂O₄-的電離程度大于水解程度向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是AD
A．c（K⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-） B．c（Na⁺）═c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
C．c（K⁺）+c（Na⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-） D．c（K⁺）＞c（Na⁺）
（3）H₂C₂O₄與酸性高錳酸鉀溶液反應，現象是有氣泡（CO₂）產生，紫色消失．寫出反應的離子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O又知該反應開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是生成的Mn²⁺對該反應具有催化作用
（4）某同學設計實驗如圖所示：兩個燒杯中的試管都分別盛有2ml0.1mol/LH₂C₂O₄溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO₄溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗目的是研究溫度對反應速率的影響，但該實驗始終沒有看到溶液褪色，推測原因KMnO₄溶液過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．主族元素X、Y、Z的常見離子為_aX⁺、_bY^2-、_cZ^-，半徑大小關系是X⁺＜Z^-＜Y^2-下列說法不正確的是（　�。�

	A．	b一定小于c		B．	單質的氧化性Z＞Y
	C．	Y^2-的還原性大于Z^-		D．	X、Y可處于同周期或X在Y的下周期

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在有機分子中，若某個碳原子連接著4個不同的原子或原子團，則這個碳原子被稱為“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物質一定具有光學活性．下列物質中無光學活性的是（　�。�

	A．	CH₃CH（Br）OH		B．	CH₃CH（CH₂OH）CHO
	C．	CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃		D．	HOOCCH（Br）COOCH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應中的H₂O已略去）．
請回答下列問題：
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是FeCl₃；工業(yè)上制取A的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為4NH₃+5O_{2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$}4NO+6H₂O．
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產品之一，B有兩性，則反應②的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現在起始一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現有A、B、C、D四種有機物，已知：①它們的相對分子質量都是104；
②A是芳香烴，B、C、D均為烴的含氧衍生物，分子內均沒有甲基；
③A、B、C、D能發(fā)生如下反應生成高分子化合物X、Y、Z（方程式未注明條件）：
nA→X nB→Y（聚酯）+nH₂O nC+nD→Z（聚酯）+2nH₂O
請按要求填空：
（1）A的結構簡式是