Question

4．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H₂O已略去）．
請回答下列問題：
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是FeCl₃；工業(yè)上制取A的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH₃+5O_{2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$} 4NO+6H₂O．
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）若A可用于自來水消毒，應(yīng)為Cl₂，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，應(yīng)為Fe，則B為FeCl₃，C為FeCl₂；工業(yè)上制取A是利用電解飽和食鹽水的方法得到；
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應(yīng)為NH₃，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，應(yīng)為NO，D為氧氣；
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則B為Al（OH）₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為NaOH，C為NaAlO₂；
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，應(yīng)為SO₂，則A為H₂S，D為O₂，B為S．某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，是因為亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸，酸性增強(qiáng)；

解答 解：（1）若A可用于自來水消毒，應(yīng)為Cl₂，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，應(yīng)為Fe，則B為FeCl₃，C為FeCl₂，工業(yè)上制取A的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑
故答案為：FeCl₃；2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應(yīng)為NH₃，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，應(yīng)為NO，D為氧氣，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則B為Al（OH）₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為NaOH，C為NaAlO₂，則反應(yīng)②的離子方程式是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，應(yīng)為SO₂，則A為H₂S，D為O₂，B為S，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，酸雨的pH呈減小趨勢，是因為亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸，酸性增強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-，
故答案為：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-；

點評 本題考查無機(jī)物推斷，屬于開放性題目，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，題目難度中等．