7．主族元素X、Y、Z的常見離子為aX+、bY2-、cZ-，半徑大小關(guān)系是X+＜Z-＜Y2-下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．b一定小于cB．單質(zhì)的氧化性Z＞Y
C．Y2-的還原性大于Z-D．X、Y可處于同周期或X在Y的下周期

分析 A．若bY2-、cZ-離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y、Z同周期，原子序數(shù)b＜c，若bY2-、cZ-離子核外電子層結(jié)構(gòu)不相同，則Y離子電子層較多；
B．Y、Z同周期時(shí)，隨原子序數(shù)增大非金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)；
C．非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱；
D．若X+、Y2-離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期，若X+、Y2-離子電子層結(jié)構(gòu)不相同，則X與Y可能同周期，也可能Y原子電子層較多．

解答 解：A．若bY2-、cZ-離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y、Z同周期，原子序數(shù)b＜c，若bY2-、cZ-離子核外電子層結(jié)構(gòu)不相同，則Y離子電子層較多，原子序數(shù)c＜b，故A錯(cuò)誤；
B．若bY2-、cZ-離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，Y、Z同周期，原子序數(shù)b＜c，隨原子序數(shù)增大非金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)，故B正確；
C．Y、Z同周期或Y原子的電子層較多，非金屬性均為Y＜Z，非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，故C正確；
D．若X+、Y2-離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期，若X+、Y2-離子電子層結(jié)構(gòu)不相同，則X與Y可能同周期，也可能Y原子電子層較多，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度較大，注意題目沒有告訴三種離子核外電子排布是否相同這一點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．碘是人體所必需的因素之一回答以下有關(guān)碘的問(wèn)題：
（1）碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
下列說(shuō)法中不正確的是C
A．用淀粉KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉KI試紙會(huì)變藍(lán)
B．足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
C．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞I2＞IO3-
D．途徑Ⅱ中若生成1mol I2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態(tài)）
I2（aq）+I-（aq）═I3-（aq）  …①
I2（aq）+2I-（aq）═I42-（aq） …②
則反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式，K=$\frac{c（{I}_{4}^{2-}）}{c（{I}_{2}）{c}^{2}（{I}^{-}）}$．
I2的起始濃度均為0.1mol•L-1，不同起始濃度KI溶液中，達(dá)到平衡時(shí)含碘離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：
KI起始濃度/mol•L-10.020.040.060.080.10
I3-%88.9888.0485.2882.2679.23
I42-%4.388.6712.6016.2119.53
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可得出的兩條結(jié)論是①條件相同時(shí)，I3-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)組成始終占絕對(duì)優(yōu)勢(shì)（或I3-含量高，I42-含量低）、②?隨I-離子濃度的增加，I3-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，I42-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加．；
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用淀粉作指示劑作滴定指示荊，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為藍(lán)色．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．海藻中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）．實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下：

（1）步驟①操作的名稱為過(guò)濾．
（2）寫出步驟②中涉及的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2．
（3）步驟③所需要的儀器的名稱是分液漏斗，選用的有機(jī)溶劑可以是A、D．（填序號(hào)）
A．CCl4    B．酒精    C．醋         D．汽油．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于氯化銨溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．升高溫度，氯化銨水解程度增大
B．水解平衡向右移動(dòng)，溶液的pH一定減小
C．向溶液中加入氯化鈉固體，能抑制氯化銨的電離
D．向溶液中加入氯化銨固體，水解平衡向右移動(dòng)，水解程度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將反應(yīng)IO3-+5I-+6H+?3I2+3H2O設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．
（1）開始時(shí)向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，此時(shí)甲池中發(fā)生的電極反應(yīng)式為2IO3-+10e-+12H+=I2+6H2O，工作過(guò)程中關(guān)于電流計(jì)的讀數(shù)，下列說(shuō)法正確的是a、b（填編號(hào)）
a．電流計(jì)讀數(shù)逐漸減小   b．電流計(jì)讀數(shù)有可能變?yōu)?
c．電流計(jì)讀數(shù)一直不變   d．電流計(jì)的讀數(shù)逐漸增大
（2）如果在加濃硫酸前，甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，則溶液變藍(lán)的燒杯是甲、乙（填“甲”、“乙”）．
（3）工作一段時(shí)間后，如果再向甲燒杯滴入濃NaOH溶液，此時(shí)乙池中發(fā)生的電極反應(yīng)式為I2+2e-=2I-，電流計(jì)指針向左（填“左”、“右”）偏轉(zhuǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．甲烷的球棍模型：B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．苯的最簡(jiǎn)式：C6H6D．1-丁醇的鍵線式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　�。�
A．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵
B．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化
C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小
D．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列每組物質(zhì)發(fā)生所述變化克服的作用屬于同種類型的是（　�。�
A．氯化鋁和干冰升華B．鈉和硫熔化
C．食鹽和氯化氫溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．乙烯催化氧化生成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）2．
A．該電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化
B．電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b
C．正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-
D．每有1mol 乙烯反應(yīng)，則遷移2 mol H+

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