14．在有機(jī)分子中，若某個(gè)碳原子連接著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這個(gè)碳原子被稱為“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性．下列物質(zhì)中無(wú)光學(xué)活性的是（　�。�
A．CH3CH（Br）OHB．CH3CH（CH2OH）CHO
C．CH3CH2CH（CH3）CH2CH3D．HOOCCH（Br）COOCH3

分析 凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性；手性碳原子指碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，手性碳原子必須滿足：①手性碳原子一定是飽和碳原子；②手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、CH3CH（Br）OH，中間的碳分別連有-H、-Br、-CH3和-OH，屬于手性碳原子，具有光學(xué)活性，故A不選；
B、CH3CH（CH2OH）CHO，CH上的碳，分別連有-H、-CHO、-CH2OH和-CH3，具有光學(xué)活性，故B不選；
C、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，中間的碳上連有2個(gè)乙基，不具備光學(xué)活性，故C選；
D、HOOCCH（Br）COOCH3左邊第二個(gè)碳分別連有-H、-Br、-COOH和-COOCH3，具有光學(xué)活性，故D不選，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)、手性碳原子的判斷，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，正確理解手性碳原子的概念為解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如圖分類：如圖所示的分類方法屬于B（填序號(hào)）
A．交叉分類法                     B．樹(shù)狀分類法
（2）下列2組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其它2種不同
A．CaO、Na2O、SiO2       B．HClO、HCl、H2SO4
以上兩組物質(zhì)中，每組里與別的物質(zhì)不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）SiO2、HCl．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①Cu（OH）2與鹽酸反應(yīng)Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
②Ba（OH）2與H2SO4溶液反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
③MgO與硫酸溶液反應(yīng)MgO+2H+=Mg2++H2O
④石灰石與硝酸溶液反應(yīng)CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+
（4）將下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式：
①CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl═CO2↑+H20+2NaCl
②Fe+Cu2+═Fe2++CuFe+CuCl2═FeCl2+Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（　�。�
A．裝置①中，一段時(shí)間后SO42-濃度增大
B．裝置②中滴入酚酞，a極附近變紅
C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅
D．裝置④中發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將反應(yīng)IO3-+5I-+6H+?3I2+3H2O設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．
（1）開(kāi)始時(shí)向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，此時(shí)甲池中發(fā)生的電極反應(yīng)式為2IO3-+10e-+12H+=I2+6H2O，工作過(guò)程中關(guān)于電流計(jì)的讀數(shù)，下列說(shuō)法正確的是a、b（填編號(hào)）
a．電流計(jì)讀數(shù)逐漸減小   b．電流計(jì)讀數(shù)有可能變?yōu)?
c．電流計(jì)讀數(shù)一直不變   d．電流計(jì)的讀數(shù)逐漸增大
（2）如果在加濃硫酸前，甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，則溶液變藍(lán)的燒杯是甲、乙（填“甲”、“乙”）．
（3）工作一段時(shí)間后，如果再向甲燒杯滴入濃NaOH溶液，此時(shí)乙池中發(fā)生的電極反應(yīng)式為I2+2e-=2I-，電流計(jì)指針向左（填“左”、“右”）偏轉(zhuǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，82號(hào)元素X應(yīng)是第6周期ⅣA族元素，它的最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO2或PbO2．
（2）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl，屬于放熱反應(yīng)③④⑤填序號(hào)），寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．
（3）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
①只由非金屬組成的離子化合物是NH4Cl，
②只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是CO2，
③只含有非極性共價(jià)鍵的是I2，
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　�。�
A．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵
B．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化
C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小
D．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．將0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的鹽酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m與NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．
（1）當(dāng)V1=140mL時(shí)，混合物中n（Mg）=0.04mol，V2=460mL
（2）滴入的NaOH溶液400mL 時(shí)，溶液中的Mg2+和Al3+剛好沉淀完全．
（3）若混合物中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液為450mL時(shí)，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3，則a的取值范圍是0.5≤a＜1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷不正確的是（　　）
A．在含Ba（OH）2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3
B．在含NH4+、Al3+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液：H+、Al3+、NH4+、Al（OH）3
C．在含AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-
D．在含等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．第63屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)通過(guò)決議，將2011年定為“國(guó)際化學(xué)年”，其主題是“化學(xué)--我們的生活，我們的未來(lái)”，以紀(jì)念化學(xué)學(xué)科所取得的成就及對(duì)人類文明的貢獻(xiàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
（3）酸雨有很大的危害，能直接破壞農(nóng)作物，使土壤酸化．形成酸雨的原因之一是燃煤中產(chǎn)生了氣體（填化學(xué)式）SO2．
（4）過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（5）小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過(guò)多，寫(xiě)出胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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