【題目】已知反應2FeCl2＋Cl2=2FeCl3�，F(xiàn)有鐵粉、氯氣、氧化鐵和鹽酸四種物質，試用三種方法制取FeCl3(用化學方程式表示)。

(1)___________________。

(2)__________________。

(3)_______________。

【答案】2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

【解析】

用三種方法制取FeCl3，可以用鐵與氯氣反應，也可以用Fe與HCl反應生成FeCl2，再通入氯氣得到FeCl3，還可以用氧化鐵與鹽酸反應生成FeCl3；

已知反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3．現(xiàn)有鐵粉、氯氣、氧化鐵和鹽酸四種物質，

(1).方案1；鐵在氯氣中然后生成FeCl3其反應的方程式為：. 2Fe＋3Cl22FeCl3，

故答案為：2Fe＋3Cl22FeCl3；

(2).方案2；Fe與HCl反應生成FeCl2，再通入氯氣得到FeCl3，則反應的方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，

故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

(3).方案3；氧化鐵與鹽酸反應生成FeCl3，則反應的方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

故答案為：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反-2-己烯醛(D)是一種重要的合成香料，下列合成路線是制備D的方法之一。根據(jù)該合成路線回答下列問題：

已知：RCHO+R＇OH+R＂OH

（1）A的名稱是__________；B分子中共面原子數(shù)目最多為__________；C分子中與環(huán)相連的三個基團中，不同化學環(huán)境的氫原子共有__________種。

（2）D中含氧官能團的名稱是__________，寫出檢驗該官能團的化學反應方程式：__________。

（3）E為有機物，能發(fā)生的反應有__________。

a．聚合反應b．加成反應c．消去反應d．取代反應

（4）B的同分異構體F與B有完全相同的官能團，寫出F所有可能的結構：________。

（5）以D為主要原料制備己醛(目標化合物)，在方框中將合成路線的后半部分補充完整。

（6）問題（5）的合成路線中第一步反應的目的是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香烴在工業(yè)生產中有著重要的用途。下列有關苯乙烯和2-苯基丙烯()的說法錯誤的是（ ）

A.二者互為同系物

B.均能使澳水溶液褪色

C.分子中的所有原子均可能在同平面上

D.均能發(fā)生取代反應和加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe，M=204g/mol]是一種補鐵強化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療。某化學實驗小組利用FeCO3與甘氨酸反應制備甘氨酸亞鐵，實驗過程如下：

已知：①甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于酒精。②甘氨酸具有兩性，易溶于水，微溶于酒精：檸檬酸易溶于水和酒精，具有強酸性和強還原性。

I.制備FeCO3：

實驗小組將足量的廢鐵屑和500mL1.0mol·L-1稀硫酸反應，再與200mL1.0mol·L-1NH4HCO3溶液充分混合，裝置如圖，反應結束后過濾并洗滌沉淀。

（1）儀器甲的名稱為__。

（2）丙中發(fā)生反應的離子方程式為__。

（3）實驗時先打開止水夾2，關閉止水夾1，加入藥品，塞上塞子，待丁中產生大量氣泡后，關閉止水夾2，打開止水夾1，觀察到的現(xiàn)象為__。

II.制備(NH3CH2COO)2Fe：

將步驟I得到的沉淀全部轉移到儀器B，同時加入200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。通入氮氣，通過A向B中加入適量氫氧化鈉溶液調節(jié)pH為6，充分反應。

（4）儀器a的作用是__。

（5）實驗過程前通入氮氣的目的是__，C的導管插入液面下的作用是__。

（6）檸檬酸的作用是__。

（7）反應結束后，將B中液體蒸發(fā)濃縮，加入___(填試劑名稱)，過濾、洗滌并干燥得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產率是__%(假設上述各步反應均完全)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.5g NaOH、NaHCO3、Na2CO3固體粉末溶于水，制成溶液，然后逐漸向其中滴加1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生的CO2的體積（標準狀況）的關系如圖像所示：

(1)寫出OA段發(fā)生的離子反應方程式___________________、___________________________

(2)當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為_________________（標準狀況）

(3)原混合物中NaOH的質量為_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

(1)1 mol H2O中約含有________個H2O、________個H、________個O、________mol H、________ mol O。

(2)含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是_______；1 mol Na2SO4溶于水能電離出________個Na＋、________個SO42-。

(3)________mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

(4)將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為________。

(5)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為__________。

(6)標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù)為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。

(7)某結晶水合物的化學式為A·nH2O，A的相對分子質量為M。如將a g該化合物加熱至結晶水全部失去，剩余的殘渣為b g，則n＝________。

(8)已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質量為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮元素及其化合物與人類的生產生活密切相關，試回答下列有關問題：

（1）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1molL-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是___________（填序號）。

A．B． C．c(H+)c(OH-) D．

（2）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是______________（用離子方程式表示）。向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為________mol/L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）

（3）以甲烷為燃料的新型電池的成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。

①B電極的反應式為_______________________。

②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L－1的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗甲烷的體積為_________(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，科學家、合成了一系列具有獨特化學性質的氫鋁化合物(AlH3)n，常用作還原劑。已知，最簡單的氫鋁化合物的化學式為Al2H6，它的熔點為150℃且熔融狀態(tài)不能導電，燃燒時放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如下圖所示。下列說法正確的是

A．Al2H6中Al為－3價，H為＋1價

B．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵

C．Al2H6為離子化合物

D．Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知以下信息：①1 mol N2的共價鍵斷裂吸收946 kJ的能量；1 mol H2的共價鍵斷裂吸收436 kJ的能量；形成1 mol NH3中的化學鍵釋放1 173 kJ的能量。②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中，在一定條件下進行反應，測得有關數(shù)據(jù)如下：

N2(mol·L－1)

H2(mol·L－1)

NH3(mol·L－1)

起始時

3

3

0

2s末

2.6

1.8

0.8

根據(jù)以上相關數(shù)據(jù)回答問題：

(1)用H2表示該反應2 s內的平均反應速率為________

(2)______(填“能”或“不能”)確認該反應2 s末已達化學平衡狀態(tài)。

(3)寫出該反應的化學方程式：

________________________________________________________________________。

(4)氮氣和氫氣生成氨氣的過程______(填“釋放”或“吸收”)能量。

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