【題目】近年來,科學家、合成了一系列具有獨特化學性質(zhì)的氫鋁化合物(AlH3)n,常用作還原劑。已知,最簡單的氫鋁化合物的化學式為Al2H6,它的熔點為150℃且熔融狀態(tài)不能導電,燃燒時放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如下圖所示。下列說法正確的是
A.Al2H6中Al為-3價,H為+1價
B.Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵
C.Al2H6為離子化合物
D.Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水
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【題目】化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是( )。
A.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量,應大量使用化肥和農(nóng)藥
B.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
C.實現(xiàn)化石燃料清潔利用,就無需開發(fā)新能源
D.垃圾是放錯地方的資源,應分類回收利用
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【題目】在有機物分子中,若某個碳原子連接4個不同的原子或原子團,則這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性。物質(zhì): ,具有光學活性,它發(fā)生下列反應后生成的有機物沒有光學活性的是( )
A.與NaOH溶液共熱
B.與甲酸發(fā)生酯化反應
C.與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應
D.在Ni催化下與H2加成
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【題目】化學反應原理的發(fā)展在化學的發(fā)展史上有重要的推動作用。
(1)下圖為N2和O2生成NO時的能量變化情況。
則NO分解為N2和O2的反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO,一定條件下發(fā)生反應:
NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+NO(g),2min時,測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol。
①該段時間內(nèi),用CO2表示的平均反應率為 。
②下列事實能說明此反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡的是 (填序號)。
A.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變 B.NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C.NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等 D.容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變
(3)鋅錳干電池是最早使用的化學電池,其基本構造如下圖所示。電路中每通過0.4mol電子,負極質(zhì)量減少 g;工作時NH4+在正極放電產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體分子是含10電子的微粒,正極的電極反應式是 。
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【題目】
(1)在酒精燈加熱條件下,Na2CO3和NaHCO3固體都能發(fā)生分解
(2)金屬鈉著火時,使用泡沫滅火器滅火
(3)在過氧化鈉與水的反應中,每生成0.1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
(4)常溫下,能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應。
(5)由于鋁的導電性能比銅強,所以常用鋁制造電線、電纜
(6)Al2O3、MgO的熔點很高,可用作耐火材料。故常用氧化鋁坩堝熔融NaOH固體。
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【題目】某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接,在實驗室里制取一定量的FeCl3(所通氣體過量并充分反應)。
請回答下列問題:
(1)各裝置的正確連接順序為(填寫裝置代號)A→______→_____→______→______。
(2)裝置C的作用是_____________________;裝置D的作用是_______________________;裝置E的作用是_______________________。
(3)反應開始后,B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為______________________;可以檢驗生成物中含有Fe3+的試劑是____________(填寫試劑名稱)。
(4)A中發(fā)生反應的化學方程式為 。
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【題目】下列說法中,正確的是
A. 原電池是利用氧化還原反應將化學能轉(zhuǎn)換為電能的裝置
B. 由于生鐵中含碳,所以比純鐵耐腐蝕
C. 在原電池中,電子從正極流向負極
D. 在原電池中,負極上發(fā)生還原反應,正極上發(fā)生氧化反應
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【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法正確的是
被提純的物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | 乙酸乙酯(乙醇) | 乙酸 | 加熱回流 |
B | 乙烷(乙烯) | 酸性KMnO4 | 洗氣 |
C | 乙醇(乙酸) | 新制氧化鈣 | 蒸餾 |
D | 苯(溴) | 碘化鉀溶液 | 分液 |
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