【題目】芳香烴在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。下列有關(guān)苯乙烯和2-苯基丙烯()的說法錯誤的是( )
A.二者互為同系物
B.均能使澳水溶液褪色
C.分子中的所有原子均可能在同平面上
D.均能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
【答案】C
【解析】
A.苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為,2-苯基丙烯,它們的結(jié)構(gòu)相似,均含有碳碳雙鍵,均含有一個苯環(huán),分子式相差1個CH2,是同系物,A正確,不選;
B.碳碳雙鍵可以與溴水發(fā)生加成,能夠使溴水褪色,B正確,不選;
C.2-苯基丙烯中含有一個-CH3,具有類似于CH4空間結(jié)構(gòu),所有原子不可能共平面,C錯誤,符合題意;
D.均含有苯環(huán),均可以發(fā)生硝化反應(yīng),與液溴發(fā)生取代反應(yīng);苯環(huán)和碳碳雙鍵均可以發(fā)生加成反應(yīng),D正確,不選。
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是( )
A.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng):2Fe+3H2OFe2O3+3H2
B.Na投入水中:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C.氫氧化鐵膠體的制備Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
D.大理石溶于醋酸的反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:
(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應(yīng)①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是__________(填標(biāo)號)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.降低壓強
(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是___________。
(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。
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【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是碳粉,MnO2,ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物,該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,回收處理該廢電池可得到多種化工原料,有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示:
溶解度/(g/100g水)
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列問題:
(1)該電池的正極反應(yīng)式為___,電池反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)維持電流強度為0.5A,電池工作五分鐘,理論上消耗Zn___g。(已經(jīng)F=96500C/mol)
(3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通過___分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、___和_______,欲從中得到較純的MnO2,最簡便的方法是___,其原理是___。
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【題目】某化學(xué)實驗室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________________________(填儀器名稱)。
(2)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸來配制450mL、0.5molL-1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為______mL(保留1位小數(shù)),現(xiàn)有①10mL、25mL③50mL、100mL四種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是_____(填代號).
(3)配制時,一般可分為以下幾個步驟:
①量取②計算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序
為:②→①→③→___→___→___→___→④(填序號)
(4)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中錯誤的是_______,能引起誤差偏高的有___________(填代號)。
①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
④定容時,加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時,俯視標(biāo)線
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【題目】如圖是我國科學(xué)家研制的一種新型化學(xué)電池,成功實現(xiàn)了廢氣的處理和能源的利用(H2R和R都是有機物)。下列說法不正確的是( )
A.電池工作時,電子從電極b流出
B.負(fù)極區(qū),發(fā)生反應(yīng)2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
C.電池工作時,負(fù)極區(qū)要保持呈酸性
D.電路中每通過2mol電子,理論上可處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2S22.4L
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【題目】近年全球氣候變暖,造成北極冰川大面積融化,其罪魁之一就是CO2,如何吸收大氣中的CO2,變廢為寶,是當(dāng)今化學(xué)研究的主題之一。
I.二甲醚可用作溶劑、冷凍劑噴霧劑等,科學(xué)家提出利用CO2和H2合成二甲醚,反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H
(1)已知:①H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H1=+42kJ/mol
②CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) H2=+24.52kJ/mol
③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H3=+90.73kJ/mol
則H=__kJ/mol。
(2)一定溫度下,在一個2L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2發(fā)生上述反應(yīng),經(jīng)過5min反應(yīng)達到平衡,此時容器中壓強與起始壓強之比為3:4,則用CH3OCH3表示的平均反應(yīng)速率為__,H2的轉(zhuǎn)化率為___;此時若向體系中再加入2molCO2和1.5molH2O(g),平衡__移動(填正向、逆向、不)。
(3)對于恒溫恒容條件下進行的反應(yīng)①,下列說法能說明反應(yīng)已達平衡的是__。
A.混合氣體密度不發(fā)生改變
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
C.v(CO)正=v(H2)逆
D.n(CO)與n(H2)的比值不變
(4)一定溫度下,密閉容器中進行的反應(yīng)③,測得平衡時混合物中某物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示,則縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)是__,壓強P1_P2(填>、<)。
II.工業(yè)鍋爐長期煮燒會形成鍋垢(主要成分CaSO4、Mg(OH)2),必須定期除去。
(5)CaSO4微溶于水和酸,可加入氫氧化鈉并通入CO2使轉(zhuǎn)化為CaCO3,然后加酸浸泡除去,反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-,室溫下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__(室溫下,Ksp(CaCO3)=3×10-9,Ksp(CaSO4)=9×10-6)。
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【題目】已知反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3,F(xiàn)有鐵粉、氯氣、氧化鐵和鹽酸四種物質(zhì),試用三種方法制取FeCl3(用化學(xué)方程式表示)。
(1)___________________。
(2)__________________。
(3)_______________。
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【題目】將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ·mol-1
C(s,石墨)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)===TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是
A.-80.5 kJ·mol-1 B.+30.0 kJ·mol-1
C.-30.0 kJ·mol-1 D.+80.5 kJ·mol-1
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