【題目】將2.5g NaOH、NaHCO3、Na2CO3固體粉末溶于水，制成溶液，然后逐漸向其中滴加1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生的CO2的體積（標準狀況）的關(guān)系如圖像所示：

(1)寫出OA段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________________、___________________________

(2)當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為_________________（標準狀況）

(3)原混合物中NaOH的質(zhì)量為_______________

【答案】H++ OH-= H2O CO32+ H+= HCO3 - 224mL 0.6g

【解析】

(1)OA段是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，再是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

(2)25mL—45mL階段是碳酸氫根和氫離子反應(yīng)，當加入35mL鹽酸時，此時有10mL鹽酸用于生成二氧化碳氣體，再根據(jù)方程式進行計算；

(3)設(shè)NaOH、NaHCO3、Na2CO3物質(zhì)的量分別為x、y，z，建立方程式計算。

(1)OA段是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，再是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，因此發(fā)生的離子反應(yīng)方程式H++ OH－ = H2O、CO32－+ H+ = HCO3－，故答案為：H++ OH－ = H2O、CO32－+ H+= HCO3－；

(2)25mL—45mL階段是碳酸氫根和氫離子反應(yīng)，當加入35mL鹽酸時，此時有10mL鹽酸用于生成二氧化碳氣體，且消耗鹽酸與產(chǎn)生CO2的比例是1:1，即體積為1 mol/L × 0.01 L × 22.4 L/mol = 0.224L=224mL，故答案為：224mL；

(3)設(shè)NaOH、NaHCO3、Na2CO3物質(zhì)的量分別為x、y，z，建立方程組為：y + z = 0.02 mol，x + z = 0.025mol，40x + 84y + 106z = 2.6g，解得x = 0.015 mol，y = 0.01 mol，z = 0.01 mol，因此粉末原混合物中NaOH的質(zhì)量為0.015mol×40g/mol = 0.6g，故答案為：0.6g。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學方程式：___。

②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學方程式：___。

③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：__。

④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60g·mol-1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是__。

（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：

NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是__。

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__。

③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學方程式補充完整：___□15NNO+□H2O___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________________________（填儀器名稱）。

(2)現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84gcm－3的濃硫酸來配制450mL、0.5molL－1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為______mL（保留1位小數(shù)），現(xiàn)有①10mL　②25mL③50mL　④100mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_____（填代號）.

(3)配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取②計算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序

為：②→①→③→___→___→___→___→④（填序號）

(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是_______，能引起誤差偏高的有___________（填代號）。

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中　

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸　

④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出　

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水　

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線　

⑦定容時，俯視標線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年全球氣候變暖，造成北極冰川大面積融化，其罪魁之一就是CO2，如何吸收大氣中的CO2，變廢為寶，是當今化學研究的主題之一。

I.二甲醚可用作溶劑、冷凍劑噴霧劑等，科學家提出利用CO2和H2合成二甲醚，反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H

（1）已知：①H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H1=+42kJ/mol

②CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) H2=+24.52kJ/mol

③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H3=+90.73kJ/mol

則H=__kJ/mol。

（2）一定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過5min反應(yīng)達到平衡，此時容器中壓強與起始壓強之比為3：4，則用CH3OCH3表示的平均反應(yīng)速率為__，H2的轉(zhuǎn)化率為___；此時若向體系中再加入2molCO2和1.5molH2O(g)，平衡__移動(填正向、逆向、不)。

（3）對于恒溫恒容條件下進行的反應(yīng)①，下列說法能說明反應(yīng)已達平衡的是__。

A.混合氣體密度不發(fā)生改變

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

C.v(CO)正=v(H2)逆

D.n(CO)與n(H2)的比值不變

（4）一定溫度下，密閉容器中進行的反應(yīng)③，測得平衡時混合物中某物質(zhì)的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示，則縱坐標表示的物質(zhì)是__，壓強P1_P2(填>、<)。

II.工業(yè)鍋爐長期煮燒會形成鍋垢(主要成分CaSO4、Mg(OH)2)，必須定期除去。

（5）CaSO4微溶于水和酸，可加入氫氧化鈉并通入CO2使轉(zhuǎn)化為CaCO3，然后加酸浸泡除去，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，室溫下，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為__(室溫下，Ksp(CaCO3)=3×10-9，Ksp(CaSO4)=9×10-6)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用一種石油化工產(chǎn)品A(C4H6)為原料合成兩種含鹵素的有機化合物的合成路線如圖。

已知：Ⅰ.；

II.E的核磁共振氫譜有兩個吸收峰且能使溴的四氣化碳溶液褪色；

III.D分子不含甲基，G的分子式為C4H6O，且結(jié)構(gòu)對稱。

回答下列問題：

（1）A的系統(tǒng)命名為__，B的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（2）A→E的反應(yīng)類型為__，由G和氯水中的某一種成分發(fā)生加成反應(yīng)生成H(不含經(jīng)基)的化學方程式為__。

（3）下列有關(guān)說法正確的是__。

A.烴A的所有原子可能在同一平面上

B.G的一種同分異構(gòu)體可能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.D的結(jié)構(gòu)簡式為

D.將nmolA和nmolB通過加聚反應(yīng)得到高聚物的聚合度為2n

（4）H的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)有__種，寫出其中一種在核磁共振氫譜上有2組峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式__。

（5）結(jié)合上述合成路線中的信息寫出以A和乙醇為起始原料合成氯環(huán)己烷的路線__。(無機原料自選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。現(xiàn)有鐵粉、氯氣、氧化鐵和鹽酸四種物質(zhì)，試用三種方法制取FeCl3(用化學方程式表示)。

(1)___________________。

(2)__________________。

(3)_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500 mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：

（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）。

（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為______________，

（2）銅片周圍溶液會出現(xiàn)___________的現(xiàn)象。

（3）若2 min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2 g，計算：導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為__________mol；

（4）金屬的電化學腐蝕的本質(zhì)是形成了原電池。如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。

①圖2 B中的Sn為________極，Sn極附近溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）____。

②圖2 C中被腐蝕的金屬是___________。比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是______。

（5）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)是：___________________。電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于價電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是（ ）

A. 它的元素符號為O

B. 它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4

C. 常溫下，可以與H2化合生成液態(tài)化合物

D. 其電子排布圖為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分數(shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

＜1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：

（1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為___________，同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。

（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124R4V4O12+4OH（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_____性（填“酸”“堿”“中”）。

（5）“流出液”中陽離子最多的是________。

（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式____________。

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