【題目】一種鎂氧電池電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭,電解液為KOH濃溶液,如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.正極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-

B.負極反應(yīng)式為:Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

C.電子的移動方向是由a經(jīng)外電路到b

D.該電池在工作過程中,電解液KOH的濃度保持不變

【答案】D

【解析】

該鎂氧電池中,鎂電極為負極,通入空氣的一極為正極,電解質(zhì)顯堿性,所以負極反應(yīng)式為:Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2,負極鎂被氧化,正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,正極上O2被還原,由此解題。

A.鎂電極為負極,以負極反應(yīng)式為:Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2,正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,總反應(yīng)式為:2Mg+O2+2H2O2MgOH2,故A正確;

B.鎂電極為負極,以負極反應(yīng)式為:Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2,故B正確;

C.電子的移動方向是沿外電路由負極到正極,即ab,故C正確;

D.反應(yīng)中KOH被消耗,所以該電池在工作過程中,電解液KOH的濃度減小,故D錯誤;答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)火箭使用的推進劑燃料由N、H兩種元素組成,且原子個數(shù)NH=12,其水溶液顯堿性,則該物質(zhì)中N原子的雜化方式為______________________。

(2)笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑,但過度吸食會導(dǎo)致身體機能紊亂。預(yù)測N2O的結(jié)構(gòu)式為________________________。

(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)-1價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E),-1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能,部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示。

元素

C1

Br

I

O

O-

電子親和能(kJmol

349

343

295

141

780

下列說法正確的是___________

A.電子親和能越大,說明越難得到電子

B.一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為O2-時放出141kJ的能量

C.氧元素的第二電子親和能是-780kJmol

D.基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2-需要吸收能量

(4)在電解煉鋁過程中加入冰晶石(“A”代替),可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空:

①冰晶石的化學(xué)式為____________________________

②冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,位于大立方體的頂點和面心,位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是___________(填微粒符號)。

③冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有________________(填選項字母)

A 離子鍵 B 共價鍵 C 配位鍵 D 金屬鍵 E 范德華力 F 氫鍵

Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:

若已知A1的原子半徑為d cmNA代表阿伏加德羅常數(shù),Al的相對原子質(zhì)量為M,則晶胞中Al原子的配位數(shù)為________;Al晶體的密度為__________gcm-3(用字母表示)

(5)配合物Fe(CO)5的熔點-20℃,沸點103℃,可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。

Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

②關(guān)于Fe(CO)5,下列說法正確的是_____。

AFe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子

BFe(CO)5Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵

D.反應(yīng)Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學(xué)鍵生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,屬于吸熱反應(yīng)的是( )

①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2SO4稀釋 ④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥石灰石高溫分解⑦鋁熱反應(yīng)⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合⑨C+H2O=CO+H2 ⑩Al與鹽酸反應(yīng)

A. ②③④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑧⑨ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑧⑨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是(

A.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、、Cl-

B.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:K+、、

C.=0.lmol·L-1的溶液:Na+、K+、、

D.通入足量SO2后的溶液:Na+Ba2+、ClO-、CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知由短周期元素構(gòu)成的三種粒子:甲a(單核帶一個單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個單位負電荷),它們都有10個電子。物質(zhì)A由甲、丙構(gòu)成,B、C、D、K都是單質(zhì),反應(yīng)①~⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B________,I________J________。

(2) A的化學(xué)式是__________________

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

HE(溶液)→M_________________________________________________________。

I溶于G________________________________________________________________

(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸H2C2O4為二元弱酸,Kal(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5)。室溫下向0.lmol·L-lNa2C2O4溶液中緩慢通入HCl氣體直至過量(忽略溶液體積變化和HCl的揮發(fā))。該過程中得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )

A.0.lmol·L-lNa2C2O4溶液:cNa+)>cC2O)>cHC2O)>cOH-)>c(H+)

B.pH=7的溶液:c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)

C.c(C2O)=c(HC2O)的溶液:c(Cl-)>c(C2O)+2c(H2C2O4)

D.c(Na)=2c(Cl-)的溶液:c(Na+)+c(H+)>c(Cl-)+c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物G是合成鬼臼脂的中間體,可通過以下方法合成:

1E中的含氧官能團的名稱為________________。

2BC的反應(yīng)類型為________。

3F的分子式為C15H14O7,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式:________。

4B的同分異構(gòu)體X同時滿足下列條件。寫出符合條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡式:________。

屬于芳香族化合物;

在酸性條件下水解后可得三種產(chǎn)物,且每種產(chǎn)物均只含有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫。

5)已知:。請以甲苯、BuLiDMF為原料制備,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大氣中的部分碘源于O3對海水中I的氧化。某科學(xué)小組進行O3與含I溶液反應(yīng)相關(guān)研究。

1O3I氧化生成I2的過程由3步反應(yīng)組成:

I(aq)O3(g)IO(aq)O2(g) ΔH1

IO(aq)H(aq)HIO(aq) ΔH2

HIO(aq)I(aq)H(aq)I2(aq)H2O(l) ΔH3

用熱化學(xué)方程式表示O3氧化I生成I2的反應(yīng)___。

2O3在水中易分解,在一定條件下,O3的濃度減少一半時所需的時間(t)如下表所示。已知:O3的起始濃度為0.0216mol·L1。

pH

t/min

T/

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

35

15

7

①在30℃、pH4.0條件下,O3的分解速率為___mol·L1·min1。

pH增大能加速O3分解,表明對O3分解起催化作用的是____。

③根據(jù)表中數(shù)據(jù),推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為___(填字母)。

a.40℃、pH3.0 b.10℃、pH4.0 c.30℃、pH7.0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物X是一種有機合成中間體,某研究小組采用如下路線合成X和一種常見的高分子化合物D。首先合成D和乙醇,線路如下:

1)已知A是一種常見的氣態(tài)烴。寫出A分子的結(jié)構(gòu)式________________

的化學(xué)方程式________________,該反應(yīng)的類型是:________________。

2)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式________________,實驗室制取B反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。乙醇中官能團的名稱是:________。

進一步合成X線路如下:

已知:①化合物E的結(jié)構(gòu)中有2個甲基

3)若G中混有F,可以用來檢驗的試劑是________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

4)寫出的化學(xué)方程式是________________;反應(yīng)類型是________

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