【題目】硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列說法正確的是

化學(xué)式

電離常數(shù)(298K)

硼酸

K＝5.7×10－10

碳酸

K1＝4.4×10－7

K2＝4.7×10－11

醋酸

K＝1.75×10－5

A.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者

B.等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者

C.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生

D.將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生

【答案】A

【解析】

酸的電離常數(shù)越大，其酸性越強，根據(jù)電離常數(shù)知，酸性強弱順序是：醋酸＞碳酸的一級電離＞硼酸＞碳酸的二級電離

A、醋酸的酸性大于碳酸，碳酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，所以等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液pH大于醋酸鈉溶液，故A正確；

B、碳酸的電離常數(shù)大于硼酸，則等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＜后者，故B錯誤；

C、因為碳酸的一級電離＞硼酸＞碳酸的二級電離，則碳酸鈉和硼酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉而不是二氧化碳，所以觀察不到有氣泡產(chǎn)生，故C錯誤；

D、醋酸和碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以第一步不能觀察到有氣泡產(chǎn)生，將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中不一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作不會引起誤差的是（ ）

A.酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶

B.酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液

C.用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴

D.用標準鹽酸測定未知濃度NaOH結(jié)束實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知由短周期元素構(gòu)成的三種粒子：甲a(單核帶一個單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個單位負電荷)，它們都有10個電子。物質(zhì)A由甲、丙構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，I________，J________。

(2) A的化學(xué)式是__________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。

②I溶于G________________________________________________________________。

(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G是合成鬼臼脂的中間體，可通過以下方法合成：

（1）E中的含氧官能團的名稱為________、________。

（2）B→C的反應(yīng)類型為________。

（3）F的分子式為C15H14O7，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：________。

（4）B的同分異構(gòu)體X同時滿足下列條件。寫出符合條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡式：________。

①屬于芳香族化合物；

②在酸性條件下水解后可得三種產(chǎn)物，且每種產(chǎn)物均只含有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫。

（5）已知：。請以甲苯、BuLi和DMF為原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的綜合利用對溫室氣體的減排以及對減緩燃料危機等具有重要意義。

（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=111kJ·mol-1

該催化重整反應(yīng)的ΔH=____kJ·mol-1。

（2）CH4-CO2催化重整反應(yīng)通過熱力學(xué)計算可得到的圖像之一如圖。

①200—400℃時，主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②當溫度高于600℃時，隨著溫度的升高C的物質(zhì)的量減少，其原因是__（用文字表達）。

（3）輔助的Al-CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e-=6O2-，6CO2+6O2-=3C2O+6O2。

反應(yīng)過程中O2的作用是___。電池的負極反應(yīng)式為___。

（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如題圖所示。

①Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，該反應(yīng)的離子方程式為___。

②300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。某科學(xué)小組進行O3與含I－溶液反應(yīng)相關(guān)研究。

（1）O3將I－氧化生成I2的過程由3步反應(yīng)組成：

①I－(aq)＋O3(g)IO－(aq)＋O2(g) ΔH1

②IO－(aq)＋H＋(aq)HIO(aq) ΔH2

③HIO(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l) ΔH3

用熱化學(xué)方程式表示O3氧化I－生成I2的反應(yīng)___。

（2）O3在水中易分解，在一定條件下，O3的濃度減少一半時所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216mol·L－1。

pH

t/min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

35

15

7

①在30℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為___mol·L－1·min－1。

②pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是____。

③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為___(填字母)。

a.40℃、pH＝3.0 b.10℃、pH＝4.0 c.30℃、pH＝7.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

①三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑＋Mg2＋

③醋酸與大理石：2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

④Fe2＋與H2O2（酸性）：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

⑤鈉與CuSO4溶液：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu

⑥碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

A.①③④⑥B.②③④C.②③④⑥D.①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Iˉ、、、、Na＋、Mg2＋、Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取100mL上述溶液X，進行了如下實驗：

（1）向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；

（2）將（1）的反應(yīng)混合液過濾，將足量鹽酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體。

下列說法正確的是

A.（2）中產(chǎn)生的氣體可能含有SO2

B.溶液X中一定存在、、Mg2+

C.溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Iˉ

D.無法確定溶液中是否含有Na+，需要做焰色反應(yīng)才能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：

①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個。

③Y和Z兩種元素可以形成四核42個電子的－1價陰離子。

據(jù)此，請?zhí)羁眨?/span>

（1）寫出X、Y、Z三種元素的元素符號：X________，Y________，Z________。

（2）X、Y兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）Y－的電子式____________。

（4）用電子式表示X、Z形成化合物的過程____________。

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