【題目】下列說法不正確的是( )

A.已知冰的熔化熱為，冰中氫鍵鍵能為20，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中的氫鍵

B.已知：石墨，．，．石墨，．則，

C.實(shí)驗(yàn)測得環(huán)己烷、環(huán)己烯和苯的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為、和，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵

D.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為，若加入少量醋酸鈉固體，則向左移動，減小，Ka變小

【答案】D

【解析】

冰是由水分子通過氫鍵形成的分子晶體，冰的熔化熱為，1mol冰變成的液態(tài)水所需吸收的熱量為，全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為，1mol冰中含有2mol氫鍵，需吸收的熱量，由計(jì)算可知，最多只能打破1mol冰中全部氫鍵的，故A正確；

B.石墨；

；

石墨；

；

根據(jù)蓋斯定律，方程式可由可得， ，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)測得環(huán)己烷和環(huán)己烯的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為和，1mol環(huán)己烯與環(huán)己烷相比，形成1mol碳碳雙鍵，能量降低169kJ，假如苯分子中有獨(dú)立的碳碳雙鍵，苯與環(huán)己烷相比，形成三個(gè)碳碳雙鍵，則能量應(yīng)降低，而實(shí)際測得苯的燃燒熱僅為3265，能量降低了3916，遠(yuǎn)大于，充分說明苯分子不是環(huán)己三烯的結(jié)構(gòu)，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵，故C正確；

D.Ka是電離常數(shù)，是弱電解質(zhì)達(dá)電離平衡時(shí)的平衡常數(shù)，在一定溫度下，與濃度無關(guān)．Ka的計(jì)算用溶液中電離出來的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度的比值，一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為，醋酸電離出的和濃度均為，溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度為，故題中若加入少量醋酸鈉固體，增大了的濃度，向左移動，減小，但是溫度不變，則Ka不變，故D錯誤。

答案：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A. 水、乙醇、乙酸都屬于弱電解質(zhì)

B. 苯與氯氣生成的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C. 分子式為C9H12的芳香烴共有8種

D. 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )

A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．25℃時(shí)，欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+H2O，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是（ ）

A. 該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醚(CH3OCH3)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題：

（1）寫出甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式__。

（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成NaOH主要在___(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為___，反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述不正確的是( )

化學(xué)方程式

平衡常數(shù)K

F2 + H2 = 2HF

6.5×1095

Cl2 + H2 = 2HCl

2.6×1033

Br2 + H2 = 2HBr

1.9×1019

I2 + H2 = 2HI

8.7×102

A.已知CO的燃燒熱283kJ·mol-1，O2(g) +2 H2(g) = 2H2O(g) ΔH = －483.6 kJ·mol-1，則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化

B.某溫度下，pH =11的NH3H2O和pH =1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05molL-1

C.在常溫下，X2(g) 和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時(shí)X2(從F2到I2)的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，且X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

D.圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說法正確的是（　�。�

A.M在周期表中的位置為：第三周期，IV族

B.Y、Z、M、N四種元素形成的原子半徑最大的是Y

C.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低

D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1：1

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