7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)的增大其離子半徑逐漸減小
B．分子間作用力越強(qiáng)，則分子結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定
C．失電子能力弱的原子得電子能力一定強(qiáng)
D．通過(guò)離子鍵形成的晶體屬于離子晶體，通過(guò)共價(jià)鍵形成的晶體屬于分子晶體

分析 A、核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大；
B、分子間作用力與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)；
C、稀有氣體既不容易失去電子，也不容易得到電子；
D、原子晶體中存在共價(jià)鍵．

解答 解：A、原子形成的陰離子核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大，故A正確；
B、分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，與共價(jià)鍵有關(guān)，分子間作用力與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、稀有氣體既不容易失去電子，也不容易得到電子，所以難失電子的原子，得電子的能力也不一定強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、原子晶體中存在共價(jià)鍵，比如二氧化硅，二氧化硅中Si與O形成的是共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是離子半徑大小比較、分子穩(wěn)定性決定因素、晶體類型的判斷等，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．用含0.1molFeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe（OH）3膠體粒數(shù)為0.1NA
B．46gNO2和N2O4的混合氣體中含N原子總數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
D．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機(jī)理與（　�。┫嗤�
A．NaClO溶液B．雙氧水C．苯酚D．75%的酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜只允許鈉離子通過(guò)．電池充、放電反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr，下列關(guān)于此電池說(shuō)法正確的是（　�。�
A．充電過(guò)程中，當(dāng)0.1 mol Na+通過(guò)離子交換膜時(shí)，導(dǎo)線通過(guò)0.1 mol電子
B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：3NaBr一2e-═NaBr3+2Na+
C．充電過(guò)程中鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜
D．放電過(guò)程中鈉離子從左到右通過(guò)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：Cu2++SO42-+x H2O?CuSO4•xH2O，當(dāng)向硫酸銅溶液中加少量無(wú)水硫酸銅粉末后，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．溶液中Cu2+濃度增大B．溶液中Cu2+數(shù)目減少
C．該硫酸銅晶體體積增大D．溶液的藍(lán)色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．與Na+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　　）
A．CH4B．NH4+C．Cl-D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
太陽(yáng)能集熱器B．
鋰離子電池C．
電烤箱D．
燃?xì)庠?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某同學(xué)想通過(guò)比較元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)證明硫和碳的得電子能力強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究．
（1）儀器a中應(yīng)盛放的藥品是稀硫酸，儀器b中應(yīng)盛放的藥品是碳酸鈉，裝置乙中應(yīng)盛放的藥品是澄清石灰水．
（2）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O；在裝置乙中觀察到的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁．
（3）該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明硫與碳的得電子能力的強(qiáng)弱的理論依據(jù)是：硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，硫的電子的能力強(qiáng)于碳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．以H2為燃料時(shí)，產(chǎn)物為H2O；以CH4為燃料時(shí)，產(chǎn)物為H2O和CO2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．H2、CH4在負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．從產(chǎn)物推斷，兩種燃料電池的氧化劑均為O2
C．燃料電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，能量轉(zhuǎn)化率高
D．分別將1 mol H2與1 mol CH4做燃料電池的燃料，轉(zhuǎn)移的電子一樣多

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