A. | 充電過程中,當(dāng)0.1 mol Na+通過離子交換膜時,導(dǎo)線通過0.1 mol電子 | |
B. | 電池放電時,負(fù)極反應(yīng)為:3NaBr一2e-═NaBr3+2Na+ | |
C. | 充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜 | |
D. | 放電過程中鈉離子從左到右通過離子交換膜 |
分析 根據(jù)電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr可知,放電時為原電池反應(yīng):負(fù)極反應(yīng)為2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4,正極反應(yīng)為NaBr3+2Na++2e-=3NaBr;充電時為電解池反應(yīng):陽極電極反應(yīng)為:3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+;陰極電極反應(yīng)為:2Na++Na2S4+2e-=2Na2S2;根據(jù)原電池原理和電極原理分析判斷.
解答 解:A、有0.1molNa+通過離子交換膜,說明有0.1mol電子轉(zhuǎn)移,故A正確;
B、放電時為原電池反應(yīng):負(fù)極反應(yīng)為2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4,故B錯誤;
C、依據(jù)圖示方向,電極反應(yīng),充電過程中鈉離子從左到右通過離子交換膜,故C錯誤;
D、依據(jù)原電池電極反應(yīng)分析,放電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查了原電池和電解池的工作原理應(yīng)用,電極反應(yīng)電極判斷是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,48gO3含有的氧分子數(shù)為3NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.8g的水中含有的氧原子數(shù)為0.1NA | |
C. | 22.4 L O2中含有的氧氣分子數(shù)約為6.02×1023 | |
D. | 1mol O2氧氣分子所占的體積數(shù)約為22.4 L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,隨核電荷數(shù)的增大其離子半徑逐漸減小 | |
B. | 分子間作用力越強,則分子結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定 | |
C. | 失電子能力弱的原子得電子能力一定強 | |
D. | 通過離子鍵形成的晶體屬于離子晶體,通過共價鍵形成的晶體屬于分子晶體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CaCl2 | B. | CH3COONa | C. | (NH4)2SO4 | D. | K2CO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ②④ | B. | ②③⑤ | C. | ①②③⑤ | D. | ①②④ |
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