1.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.用含0.1molFeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe(OH)3膠體粒數(shù)為0.1NA
B.46gNO2和N2O4的混合氣體中含N原子總數(shù)為NA
C.標準狀況下,5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
D.0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA

分析 A.氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體;
B.NO2和N2O4的最簡式為NO2,根據(jù)最簡式計算出混合物中含有N原子數(shù);
C.標準狀況下,四氯化碳的狀態(tài)不是氣體;
D.過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子,0.25mol過氧化鈉中含有0.25mol過氧根離子.

解答 解:A.氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體,則無法計算氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒的數(shù)目,故A錯誤;
B.46gNO2和N2O4的混合物中含有46g最簡式NO2,含有最簡式的物質(zhì)的量為:$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol,1molNO2中含有1molN原子,含N原子總數(shù)為NA,故B正確;
C.標況下四氯化碳不是氣體,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算,故C錯誤;
D.0.25mol過氧化鈉中含有0.25mol過氧根離子,含有的陰離子數(shù)為0.25NA,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算和判斷,題目難度中等,明確標況下氣體摩爾體積的使用條件,熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.1mol下列物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒,消耗氧氣物質(zhì)的量最多的是( 。
A.甲烷B.乙烯C.D.乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.改變物質(zhì)的性質(zhì)一定要通過化學(xué)變化
B.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化
C.一種元素可有多種離子,但只有一種原子
D.放熱反應(yīng)一定是不需加熱就能發(fā)生的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用.
(1)Ni在元素周期表中的位置是第四周期,第Ⅷ族.
(2)鎳易形成配合物,如:Ni(CO)4、[Ni(NH36]2+ 等.寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子CN-、C22-.配體NH3中N原子的雜化類型為sp3,它可用作致冷劑的原因是液態(tài)氨汽化時需吸收大量的熱.若[Ni(NH36]2+ 為正八面體構(gòu)型,則[Ni(CO)2(NH34]2+的結(jié)構(gòu)有2種.
(3)鎳常見化合價為+2、+3,在水溶液中通常只以+2價離子的形式存在.+3價的鎳離子具有很強的氧化性,在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng).Ni3+的電子排布式為[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7,NiO(OH)溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為2NiO(OH)+6HCl(濃)=2NiCl2+Cl2↑+4H2O.
(4)鎳和鑭(${\;}_{57}^{139}$La)組成的一種合金LaNix是較好的儲氫材料,能快速可逆地存儲和釋放H2.LaNix的晶胞如圖,其儲氫原理為:鑭鎳合金吸附H2,H2解離為原子,H儲存在其中形成LaNixH6.LaNixH6中,x=5.該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

16.下列說法錯誤的是(  )
A.在共價化合物中一定含有共價鍵
B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.非金屬原子間只能形成共價化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都對應(yīng)正確的是( 。
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A.將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
B.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
C.AgI沉淀中滴加稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl的溶度積比AgI的小
D.去少量無色溶液,先滴加氯水,再加入少量CCl4,振蕩,靜置溶液分層,下層呈橙紅色原無色溶液中含有溴離子
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列關(guān)于分子、原子、離子的說法中,正確的是( 。
A.分子、原子、離子都顯電性
B.分子、原子、離子的質(zhì)量依次減小
C.分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)
D.分子可以再分,而原子和離子都不能再分

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體單質(zhì).在一定條件下,B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙;C和D化合生成化合物。阎、乙、丙的每個分子中含有10個電子,并且甲、乙、丙、丁有如下關(guān)系:
試回答:
(1)丙是NH3
(2)A和乙,單質(zhì)C和丙所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2F2+2H2O=4HF+O2,4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
(3)丙和丁能否在一定條件下反應(yīng)?能(填能或不能)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是( 。
A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,隨核電荷數(shù)的增大其離子半徑逐漸減小
B.分子間作用力越強,則分子結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定
C.失電子能力弱的原子得電子能力一定強
D.通過離子鍵形成的晶體屬于離子晶體,通過共價鍵形成的晶體屬于分子晶體

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