【題目】我國科研人員提出了由CO2CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下:

則下列說法錯誤的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)是化合反應(yīng)

B. ②過程形成了C―C

C. CH4→CH3COOH過程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂

D. ②吸收能量

【答案】D

【解析】

A. 據(jù)圖可知,甲烷和二氧化碳反應(yīng)生成乙酸,總反應(yīng)的原子利用率100%,所以總反應(yīng)是化合反應(yīng),故A正確;

B. 據(jù)圖可知①→②的過程有C-C鍵形成,B正確;

C. 由圖中變化可知甲烷在催化劑作用下經(jīng)過選擇性活化,其中甲烷分子中碳原子會與催化劑形成一個新的共價(jià)鍵,必有C-H鍵發(fā)生斷裂,故C正確;

D.據(jù)圖可知,①→②的過程中焓值降低,該過程放出熱量,故D錯誤,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】赤泥是鋁土礦提取氧化鋁過程中產(chǎn)生的固體廢棄物,其主要成分為Fe2O3、Al2O3、CaO、TiO2、SiO2等,屬于強(qiáng)堿性廢渣。從赤泥中回收鈦的工藝流程如下:

請回答以下問題:

(1)赤泥顆粒孔隙大,具有較大的比表面積,可作為廢氣SO2的吸收劑,研究表明該過程中主要利用了化學(xué)中和反應(yīng),其次是______。

(2)赤泥加一定量水打散的目的是______

(3)已知高溫?zé)Y(jié)時(shí),TiO2發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+TiO2 Na2TiO3+CO2↑,且Na2TiO3不溶于水。則Al2O3在燒結(jié)中發(fā)生的反應(yīng)是______,水浸液里的主要溶質(zhì)有______。

(4)酸浸時(shí),若使鈦的浸出率(η%)達(dá)到90%,則根據(jù)右圖工業(yè)上應(yīng)采取的適宜條件是:酸濃度和液固比的取值分別約為____________。同時(shí)浸出溫度過高可能造成的環(huán)境污染是__________

(5)TiO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為TiCl4而獲得精制提純,控制TiCl4水解的條件還可以制得TiO2·xH2O納米材料,該水解過程的化學(xué)方程式是______。

(6)赤泥中含鈦(以TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)一般為4% ~12%,假設(shè)在上述工藝中鈦的總回收率為75%,則1t赤泥獲得TiO2的最大質(zhì)量為______kg。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某草酸二酯結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法正確的是

A. 草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8

B. 1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)時(shí)(苯環(huán)上鹵素不水解),最多消耗4molNaOH

C. 草酸二酯能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、還原、取代、加成、聚合、酯化

D. 草酸二酯酸性條件下充分水解可以得到三種有機(jī)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語,說法正確的是(

2N Mg2+ H2

A. ①表示兩個氮分子B. ②與⑤均表示鎂離子

C. ③表示一氧化碳中碳元素的化合價(jià)為+2D. ④表示2個氫原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消細(xì),與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法:

方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

1方法一的離子方程式為______________________________

2方法二中被氧化的物質(zhì)是_______,若反應(yīng)中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移,則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

3用雙線橋法標(biāo)出方法一中方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿金屬和鹵素隨著原子序數(shù)的增大,下列遞變規(guī)律正確的是(

A.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B.鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低

C.堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大D.鹵素單質(zhì)的密度逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H>0,反應(yīng)達(dá)到平衡后,tl時(shí)縮小容器體積, x隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖所示。x不可能是

A. υ(逆反應(yīng)速率) B. ρ(容器內(nèi)氣體密度)

C. m(容器內(nèi)CaO質(zhì)量) D. Qc(濃度商)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一個絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)H2O(g),一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,由圖可得出的結(jié)論正確的是

A. 反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于c點(diǎn)

B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. Δt1=Δt2時(shí),H2的產(chǎn)率:a~b段大于b~c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】眾所周知H2S、SO2、NOCO都是常見的大氣污染物。

(1)下列關(guān)于H2SSO2的說法正確的是______

A.兩氣體都可用濃硫酸干燥

B.兩氣體均可以用NaOH溶液吸收

C.可用溴水或酸性KMnO4溶液鑒別兩氣體

(2)目前治理汽車尾氣是在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2,現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng),已知t℃時(shí)在2L恒容密閉容器中加入2 molNO1mol CO氣體,經(jīng)l0min達(dá)到平衡,測得此時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為1/7,回答下列問題:

①這段時(shí)間內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________

②該反應(yīng)平衡常數(shù)為______________(保留兩位有效數(shù)字)。

③平衡后再向密閉容器通入0.4molCO0.4molCO2,平衡將_____________(正向”、“逆向”)移動。判斷理由是_____________。

④若升溫發(fā)現(xiàn)體系氣體平均相對分子質(zhì)量增大,則該反應(yīng)的△H______0(“>”、“<”“=”)。

⑤維持條件不變,向平衡后的容器再充入0.2molNO0.1molCO,達(dá)到新平衡,則與原平衡相比NO的轉(zhuǎn)化率____________ (增大”、“減小不變”)。

(3)如圖所示,向A中充入 1mol X1mol Y,向B中充入 2mol X2mol Y,起始時(shí)VA=VB=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng):X+Y2Z+W;(四物質(zhì)均為氣體)。達(dá)到平衡時(shí)VA=1.2a L,試回答:

AX的轉(zhuǎn)化率αA=______________

A、BX的轉(zhuǎn)化率αA______αB(“>、=、<”)。

③打開閥門,一段時(shí)間后又達(dá)到平衡時(shí),A的體積為___ L(連通管中的氣體體積不計(jì))

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