【題目】下列敘述正確的是

A.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol

B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下22.4L水的物質(zhì)的量是1mol

C.常溫常壓下氫氣的摩爾體積是22.4L/mol

D.常溫常壓下16gO2的物質(zhì)的量是1mol

【答案】A

【解析】

A.氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量是2，所以H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol，A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，B錯(cuò)誤；

C.在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，氣體的體積擴(kuò)大，因此在常溫常壓下氫氣的摩爾體積大于22.4L/mol，C錯(cuò)誤；

D.常溫常壓下16gO2的物質(zhì)的量是0.5mol，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A = H+ + HA﹣ ， HA﹣ H+ + A2﹣ ． 回答下列問(wèn)題：
（1）Na2A溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式或必要的文字說(shuō)明）．
（2）常溫下，已知0.1molL﹣1NaHA溶液pH=2，則0.1molL﹣1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能0.11molL﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是 ．
（3）0.1molL﹣1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）Na2A溶液中，下列表述正確的是_________．
A.c（Na+）+ c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣）
B.c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）
C.c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）+ 2c（H2A）
D.c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣) + c(H2A）］

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1,圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ）

A.圖1實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小
B.若圖1所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②， 則一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好
C.用圖2裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間
D.為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（I）LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：

①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s) ΔH＝-182 kJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-572 kJ·mol-1；

③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH＝-1196 kJ·mol-1。

試寫(xiě)出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式：__________________________________________。

（II）利用H2和CO2生產(chǎn)甲醇。某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3.25mol H2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到3min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。

（2）下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_______________（填序號(hào)）。

A.在原容器中再充入1mol CO2 B.在原容器中再充入1mol H2

C.在原容器中再充入1mol He D.使用更有效的催化劑

E. 縮小容器的容積 F. 將水蒸氣從體系中分離出

（III）圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

（2）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______________________。

（IV）已知常溫下CN-的水解常數(shù)Kb=1.61×10-5。

（1）常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯_________（填“酸”“堿”或“中”）性，c(CN-)_______（填“>”“<”或“=”）c(HCN)。

（2）常溫下，若將c molL-1鹽酸與0.61 molL-1KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液，則c=________（小數(shù)點(diǎn)后保留4位數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應(yīng)后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則鋁的物質(zhì)的量為

A.0.2molB.0.1molC.0.05molD.0.025mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇�；瘜W(xué)原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g)△H。已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表所示：

化學(xué)健

C-H

C=C

H-O

C-C

C-O

健能/kJ·mol-1

413

615

463

348

351

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 上述合成乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)

B. 相同時(shí)間段內(nèi),反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等

C. 碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍

D. 上述反應(yīng)式中,△H=-96kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子中，在水溶液中能大量共存，且無(wú)色透明的是

A.Na+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Cu2+、HCO3-、C1-、K+

C.Na+、K+、HCO3-、SO42－D.OH-、Cl-、Na+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）常用膽礬溶液對(duì)游泳池中的水消毒，它的水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因：________________________________________________________________________________。

（2）在Cu(OH)2懸濁液中滴加氨水，藍(lán)色沉定變成藍(lán)色溶液。已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Cu2+(aq)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)K1=2.0×1013。則

Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)K2=_____________。

（3）Cu(OH)2溶于濃燒堿溶液生成Na2CuO2,在Na2CuO2溶液中滴加CuCl2溶液,可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________________________。

（4）納米級(jí)氧化亞銅(Cu2O)常作催化劑。工業(yè)上可用電解法制備,裝置如圖所示。

①a極名稱是_________________;陽(yáng)極的反應(yīng)式為___________________。

②若電解過(guò)程中有1mol離子通過(guò)交換膜,則制備Cu2O的質(zhì)量為_____________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。
（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在圖中畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：

（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率；
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于；
（5）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如下圖所示）。則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：① ②③。

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