【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1,圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是( )

A.圖1實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢來比較反應(yīng)速率的大小
B.若圖1所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②, 則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
C.用圖2裝置測定反應(yīng)速率,可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間
D.為檢查圖2裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位

【答案】B
【解析】A、反應(yīng)的劇烈程度與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān),反應(yīng)越劇烈,產(chǎn)生氣體的速率越快,產(chǎn)生氣泡越快,A不符合題意;
B、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率,這里是加快速率,若圖1所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②,則一定說明氯化鐵比硫酸銅催化效果好,因二者所含的陰離子不同,要證明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好,還要使選擇的試劑中陰離子種類相同,B符合題意;
C、反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積表示,該裝置可通過注射器活塞的位置變化看生成氣體的體積,C不符合題意;
D、檢查裝置的氣密性一般是利用氣壓的原理,在圖2裝置中,關(guān)閉A處活塞,將注射器的活塞拉出一定距離,過一段時(shí)間后再松開活塞,如活塞回到原位,說明氣密性良好,否則漏氣,D不符合題意;
故答案為:BA.催化劑可改變反應(yīng)速率,而反應(yīng)速率的快慢可通過產(chǎn)生氣泡的快慢判斷;
B.圖①中所用溶液溶質(zhì)的陰離子不同,有可能是陰離子起到催化劑作用;
C.反應(yīng)速率的快慢可用單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積表示,注射器可用于確定產(chǎn)生氣體的體積;
D.若裝置不漏氣,則注射器活塞會(huì)恢復(fù)至原來的狀態(tài);

練習(xí)冊系列答案
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【題目】在實(shí)驗(yàn)室中,下列除雜括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)的方法正確的是

A. 溴苯():加入KI溶液,振蕩,分液

B. 乙烷(乙烯):通過盛有溶液的洗氣瓶

C. 硝基苯(HNO3):將其倒入足量NaOH溶液中,振蕩、靜置,分液

D. 乙烯(SO2):通過盛有溴水的洗氣

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A. 飽和性

B. 方向性

C. 無飽和性和方向性

D. 既有飽和性又有方向性

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A. vB=0.3mol/(L· s) B. vA=0.5mol/(L· min)

C. vC=0.8mol/(L· s) D. vD=1mol/(L· min)

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【題目】體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2 , 在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+ O2 2SO3 , 并達(dá)到平衡。在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率( )
A.等于p%
B.大于p%
C.小于p%
D.無法判斷

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【題目】下列有關(guān)鐵鹽溶液的敘述,正確的是

A. Fe2(SO4)3溶液中K+Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B. Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式Fe3++SO42-+Ba2++3OH-==Fe(OH)3↓+BaSO4

C. FeBr3溶液中滴加KI-淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色

D. FeBr3溶液與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)有沉淀生成并放出氣體

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【題目】二甲醚(CH3OCH3)——空氣燃料電池的工作原理如圖所示。電池工作時(shí),下列說法不正確的是

A. b極反應(yīng)式:O2+H2O+4e-==4OH-

B. a極反應(yīng)式:CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+

C. b極區(qū)溶液的pH變大

D. 每消耗1mol CH3OCH312mol H+向右側(cè)移動(dòng)

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【題目】下列敘述正確的是

A.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol

B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下22.4L水的物質(zhì)的量是1mol

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【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

A. 1 mol 該有機(jī)物含有 6 mol 碳碳雙鍵

B. 1 mol 該有機(jī)物完全燃燒可生成9 mol H2O

C. 1 mol 該有機(jī)物可電離生成2 mol H+

D. 1 mol 該有機(jī)物最多可與6 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)

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