【題目】ILiH可作飛船的燃料,已知下列反應(yīng)

①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s) ΔH-182 kJ·mol-1;

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH-572 kJ·mol-1;

③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH-1196 kJ·mol-1。

試寫出LiHO2中燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

II利用H2CO2生產(chǎn)甲醇。某溫度下,在容積為2L的密閉容器中充入1molCO23.25mol H2,在一定條件下反應(yīng),測(cè)得CO2CH3OHg)和H2Og)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化關(guān)系如所示。

1從反應(yīng)開始到3min時(shí),氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。

2下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_______________(填序號(hào))。

A.在原容器中再充入1mol CO2 B.在原容器中再充入1mol H2

C.在原容器中再充入1mol He D.使用更有效的催化劑

E. 縮小容器的容積 F. 將水蒸氣從體系中分離出

III圖是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時(shí)間后,斷開K,此時(shí)AB兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

1甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

2乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______________________。

IV已知常溫下CN-的水解常數(shù)Kb=1.61×10-5。

1常溫下,含等物質(zhì)的量濃度的HCNNaCN的混合溶液顯_________(填“酸”“堿”或“中”)性,c(CN-)_______(填“>”“<”或“=”c(HCN)。

2常溫下,若將c molL-1鹽酸與0.61 molL-1KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液,則c=________小數(shù)點(diǎn)后保留4位數(shù)字)。

【答案】 2LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2(l) △H=-702kJmol-1 0.25mol·L-1·min-l BEF CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O 2.24L 0.6162

【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查。

I/2+/2-①得LiHO2中燃燒的熱化學(xué)方程式:2LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2(l) H=-702kJmol-1。

II發(fā)生反應(yīng):3H2g+CO2g CH3OHg+H2Og)。

1)從反應(yīng)開始到3min時(shí),氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= 3v(CO2)=3×0.50/2/3 mol·L-1·min-l =0.25 mol·L-1·min-l。

2A.在原容器中再充入1molCO2 ,CO2的轉(zhuǎn)化率減;B.在原容器中再充入1molH2,反應(yīng)物濃度增大,平衡右移,能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大;C.在原容器中再充入1molHe,平衡不移動(dòng),CO2的轉(zhuǎn)化率不變;D.使用更有效的催化劑,平衡不移動(dòng),CO2的轉(zhuǎn)化率不變;E. 縮小容器的容積,加壓平衡右移,能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大;F. 將水蒸氣從體系中分離出,生成物濃度減小,平衡右移,能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大。故選BEF。

III)(1)甲中通入甲醇的電極為負(fù)極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O。

2B極先生成0.1molCu后生成氫氣,A極生成氧氣。當(dāng)AB兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同時(shí),A極生成0.1mol氧氣。乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

IV)(1常溫下,含等物質(zhì)的量濃度的HCNNaCN的混合溶液顯堿性,說明NaCN的水解程度大于HCN的電離程度,所以c(CN-)<c(HCN)。

2混合溶液呈中性,說明c(CN-)<c(HCN)c(HCN) = c molL-1c(CN-)=(0.61-c) c molL-1,c(OH-)=1×10-7molL-1,Kb==1.61×10-5,c=0.6162

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列敘述正確的是(  )

①離子化合物中可能含有共價(jià)鍵、跇(gòu)成晶體的粒子一定含有共價(jià)鍵、酃矁r(jià)化合物中不可能含有離子鍵、芫w中含陽離子時(shí)一定含陰離子。

A. ①②

B. ①③

C. ②④

D. ③④

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【題目】2Ag+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )

A. vB=0.3mol/(L· s) B. vA=0.5mol/(L· min)

C. vC=0.8mol/(L· s) D. vD=1mol/(L· min)

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【題目】下列有關(guān)鐵鹽溶液的敘述,正確的是

A. Fe2(SO4)3溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B. Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式Fe3++SO42-+Ba2++3OH-==Fe(OH)3↓+BaSO4

C. FeBr3溶液中滴加KI-淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色

D. FeBr3溶液與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)有沉淀生成并放出氣體

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【題目】二甲醚(CH3OCH3)——空氣燃料電池的工作原理如圖所示。電池工作時(shí),下列說法不正確的是

A. b極反應(yīng)式:O2+H2O+4e-==4OH-

B. a極反應(yīng)式:CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+

C. b極區(qū)溶液的pH變大

D. 每消耗1mol CH3OCH3,12mol H+向右側(cè)移動(dòng)

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【題目】實(shí)驗(yàn)室可通過反應(yīng);3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3,再用稍潮濕的KC1O3和草酸(H2C2O4) 60℃時(shí)反應(yīng)制取ClO2氣體,裝置如圖所示。ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水。

請(qǐng)回答下列問題

1A 中反應(yīng)的主要產(chǎn)物有某種正鹽、ClO2CO2等,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

2請(qǐng)分析裝置圖,進(jìn)行補(bǔ)充和完善。A部分缺___________裝置,B部分還應(yīng)補(bǔ)充____________裝置,還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是___________填“A”“B”或“C”

3C中的試劑為NaOH溶液時(shí),反應(yīng)生成NaClO3NaClO2,寫出該反應(yīng)的離于方程式______________________________________。

4在密閉容器中向9℃KOH溶液中通入少量Cl2,此時(shí)Cl2的氧化產(chǎn)物主要是______________;繼續(xù)通入適量Cl2,將溶液加熱,溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示,圖中甲、乙、丙依次表示的離子是____________________不考慮Cl2的揮發(fā)

5測(cè)定KClO3樣品中C1O3-的含量,稱取樣品ag,準(zhǔn)確配制成1000mL溶液,從上述溶液中取出10.00mL 于錐形瓶中,準(zhǔn)確加入30.00mL 1.00 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液過量。再在錐形瓶中加入100mL 蒸餾水及某種指示劑,用0.200 molL-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗5.00mL。樣品中C1O3-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O,C1O3-可被Fe2+還原為Cl-

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【題目】下列敘述正確的是

A.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol

B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下22.4L水的物質(zhì)的量是1mol

C.常溫常壓下氫氣的摩爾體積是22.4L/mol

D.常溫常壓下16gO2的物質(zhì)的量是1mol

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和對(duì)應(yīng)的離子方程式都正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

離子方程式

A

向溴化亞鐵溶液中滴加氯水,證明還原性:Fe2+>Br-

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

B

用澄清石灰水鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液

Ca2++SO32-=CaSO3

C

用飽和Na2CO3溶液浸泡試管中的硫酸鈣

CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-

D

Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁

Al3++3OH-=Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的元素,氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活有著重要意義。
(1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(2)已知:
N2(g)+O2(g)=2 NO(g) △H=+180 kJ·mol-1
2NO(g)+2 CO(g)=N2(g)+2 CO2(g)△H=-746 kJ·mol-1
則反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的△H=kJ·mol-1。
(3)在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2 , 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,若第5min時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol,則前5min的平均反應(yīng)速率v(N2)為 , 平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 , 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
(4)在固定體積的密閉容器中,1.0×103kPa時(shí),反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H <0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:則K1K2(填寫“>”、“=”或“<”)

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

51

K1

K2


(5)在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
b.NH3的濃度保持不變
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d.混合氣體的密度保持不變

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