【題目】鋁、鈉混合物投入足量的水中,充分反應后,得到澄清溶液,并收集到4.48L氫氣(標準狀況),若鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,則鋁的物質(zhì)的量為
A.0.2molB.0.1molC.0.05molD.0.025mol
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NA
B. 標準狀況下,11.2LCCl4中含有的共價鍵數(shù)目為2NA
C. 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為3NA
D. 常溫常壓下,17g羥基含有的電子總數(shù)為
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【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2 , 在相同溫度下發(fā)生反應:2SO2+ O2 2SO3 , 并達到平衡。在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率( )
A.等于p%
B.大于p%
C.小于p%
D.無法判斷
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)——空氣燃料電池的工作原理如圖所示。電池工作時,下列說法不正確的是
A. b極反應式:O2+H2O+4e-==4OH-
B. a極反應式:CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+
C. b極區(qū)溶液的pH變大
D. 每消耗1mol CH3OCH3,有12mol H+向右側(cè)移動
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【題目】對于反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ;ΔH >0,下列有關(guān)說法正確的是
A.平衡常數(shù)表達式為
B.增大體系壓強,平衡常數(shù)K不發(fā)生變化
C.升高體系溫度,平衡常數(shù)K減小
D.增加C(s)的量,平衡正向移動
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【題目】下列敘述正確的是
A.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol
B.標準狀態(tài)下22.4L水的物質(zhì)的量是1mol
C.常溫常壓下氫氣的摩爾體積是22.4L/mol
D.常溫常壓下16gO2的物質(zhì)的量是1mol
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【題目】常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計)發(fā)生反應:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達到平衡時測得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達到平衡后壓縮容器體積至原來的一半,達到新平衡時測得c(NH3)=xmol·L-1。下列說法正確的是( )
A. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時表明達到平衡狀態(tài)
B. 達到新平衡時,△H為原來的2倍
C. 上述反應達到新平衡狀態(tài)時x=2a
D. 上述反應體系中,壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變
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【題目】吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”,它能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”,服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3),能消除人體內(nèi)的活性氧,由此推斷 Na2SeO3的作用是( )
A.作還原劑B.作氧化劑C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑又不作還原劑
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【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響,進行了如下實驗:
(實驗原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(實驗內(nèi)容及部分記錄)
請回答:
(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是__________________________。
(2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算,用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)=________。
(3)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖甲所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖乙所示。該小組同學根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進行實驗探究。
①該小組同學提出的假設(shè)是__________________________。
②請你幫助該小組同學完成實驗方案,并填寫表所加固體的化學式_______。
③若該小組同學提出的假設(shè)成立,t的大小范圍是__________________________。
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