【題目】對下列敘述的評價合理的是

選項

敘述

評價

A

乙酸乙酯在HO中水解，產物乙醇中將含有18O

對，根據(jù)酯的水解規(guī)律，產物乙醇中將含有18O同位素，而乙酸則沒有

B

明礬和漂白粉都可用于水的凈化

對，二者的作用原理相同

C

施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

對，K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效

D

可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇、乙酸和葡萄糖

錯，用新制的Cu(OH)2懸濁液不能鑒別乙醇和乙酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．乙酸乙酯水解時，按酯化時的原路返回，酯化時，酸脫羥基，則在HO中水解，產物乙酸中將含有18O，A評價不合理；

B．明礬和漂白粉都可用于水的凈化，前者水解生成的氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮顆粒物，后者殺菌消毒，作用原理不同，B評價不合理；

C．施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，因為二者發(fā)生雙水解反應，從而生成氨氣，降低肥效，C評價合理；

D．可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇、乙酸和葡萄糖，乙醇不反應，乙酸溶解懸濁液，生成藍色溶液，D評價不合理。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中的許多金屬元素都能以硫化物的形式存在，硫鐵礦（FeS2）就是其中一種，在礦區(qū)，開采出的硫鐵礦石暴露在空氣和水中，會發(fā)生下圖所示轉化�；卮鹣铝袉栴}：

⑴FeS2的氧化產物Fe2(SO4)3易______，會使地下水和土壤呈______性；如果礦區(qū)中的水流或降雨不斷淋洗硫鐵礦，FeS2最終轉化為____________。

⑵寫出FeS2的電子式：____________。

⑶寫出圖中①③兩個反應的離子方程式：

①____________________________________，

③____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的有效利用可以緩解溫室效應和能源短缺問題。

（1）固態(tài) CO2（干冰）所屬晶體類型___________，所含化學鍵類型為__________(填“非極性鍵”或“極性鍵”或“離子鍵，下同)。CO2與Na2O2反應過程形成化學鍵類型為______________________________。

（2）中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉化為烷烴，其過程如下圖。

①Na-Fe3O4和HMCM-22 在反應中的作用為_______________。

②寫出(X)的所有同分異構體結構簡式_______________。

③關于X與Y的說法正確的是__________(填序號〕。

a.最簡式相同 b.都有4種一氯代物

c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.X與Y互稱同系物

(3)同溫同壓下，蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M)，寫出其與氯氣反應生成一氯代烴的方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是

A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

B. 曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同實驗條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應終點c移到a

D. 相同實驗條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應終點c向b方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。

（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為_________。

②同時c中有氣體產生，該氣體的作用是_____________。

（3）打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。

（4）指出裝置d可能存在的缺點______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應：

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

當反應達到平衡時，c(H2)=1．9 mol·L－1,c(CO)=0．1 mol·L－1。則下列敘述正確的有

A. CO在平衡時轉化率為10%

B. 平衡濃度c(CO2)=c(H2)

C. 平衡時氣體平均相對分子質量約為23．3

D. 其他條件不變時，縮小體積，H2O(g)的轉化率隨之降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸(H3PO4)是一種中強酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分數(shù)(平衡時某微粒的濃度占各含磷微�？倽舛鹊姆謹�(shù))與pH的關系如圖，下列說法正確的是( )

A.H3PO4的電離方程式為：H3PO43H++ PO43

B.pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4、HPO42、PO43

C.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)= c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)

D.滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4 =2Na3PO4+3H2O+3CO2↑

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