【題目】CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題。
(1)固態(tài) CO2(干冰)所屬晶體類型___________,所含化學(xué)鍵類型為__________(填“非極性鍵”或“極性鍵”或“離子鍵,下同)。CO2與Na2O2反應(yīng)過程形成化學(xué)鍵類型為______________________________。
(2)中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴,其過程如下圖。
①Na-Fe3O4和HMCM-22 在反應(yīng)中的作用為_______________。
②寫出(X)的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。
③關(guān)于X與Y的說法正確的是__________(填序號(hào)〕。
a.最簡(jiǎn)式相同 b.都有4種一氯代物
c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.X與Y互稱同系物
(3)同溫同壓下,蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M),寫出其與氯氣反應(yīng)生成一氯代烴的方程式________。
【答案】分子晶體 極性鍵 離子鍵、非極性鍵、極性鍵 催化劑 CH3CH2CH2CH2CH3、C(CH3)4 bd CH3CH3 + Cl2 CH3CH2 Cl+ HCl
【解析】
(1)固態(tài)CO2(干冰)是由分子構(gòu)成的,所屬晶體類型為分子晶體,碳和氧是不同的非金屬,所含化學(xué)鍵類型為極性鍵。CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,因此反應(yīng)過程形成化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性鍵、極性鍵。
(2)①根據(jù)圖像可知,Na-Fe3O4和HMCM-22在反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變,但其影響的反應(yīng)的過程,故其起催化劑的作用;
②(X)為2-甲基丁烷,其同分異構(gòu)體有正戊烷和新戊烷,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH3CH2CH2CH2CH3、C(CH3)4;
③a.X、Y的分子式分別為:C5H12、C6H14,最簡(jiǎn)式不相同,a錯(cuò)誤;
b.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷X、Y都有4種一氯代物,b正確;
c.X、Y都為烷烴,都不能使酸性KMnO4溶液褪色,c錯(cuò)誤;
d.X、Y都為烷烴,且相差一個(gè)CH2結(jié)構(gòu),X與Y互稱同系物,d正確;
答案為bd;
(3)同溫同壓下,相對(duì)密度之比等于相對(duì)摩爾質(zhì)量之比,蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M)的摩爾質(zhì)量為30g/mol,則分子式為:C2H6,其與氯氣反應(yīng)生成一氯代物的方程式為:CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)常用于處理含硫廢水。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)。
已知:① ClO2是極易溶于水的黃綠色氣體,有毒,沸點(diǎn)為11℃。
② SO2 + NaClO3 + H2SO4→ ClO2 + NaHSO4(未配平)
③ ClO2 + NaOH→NaCl + NaClO3 + H2O(未配平)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)設(shè)計(jì)如下裝置制備ClO2
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
②裝置B中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
③欲收集一定量的ClO2,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?/span>a→g→h→_________________→d。
(2)探究ClO2與Na2S的反應(yīng)
將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的ClO2通入如圖所示裝置中充分反應(yīng),得到無色澄清溶液。一段時(shí)間后,通過下列實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ中反應(yīng)的產(chǎn)物
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取少量Ⅰ中溶液放入試管甲中,滴加品紅溶液和鹽酸。 | 品紅溶液始終不褪色 | ①無_______生成。 |
另取少量Ⅰ中溶液放入試管乙中,加入Ba(OH)2溶液和鹽酸,振蕩。 | ②___________ | 有SO42-生成 |
③繼續(xù)在試管乙中加入Ba(OH)2溶液至過量,靜置,取上層清液放入試管丙中,______________。 | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。用于處理含硫廢水時(shí),ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________(任寫一條)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,在常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下:
2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=1×1030
2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
以下說法正確的是
A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(N2)·c(O2)
B.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80
C.常溫下,NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O>H2O>CO2
D.以上說法都不正確
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為得到相同物質(zhì)的量的氯離子,等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3的體積比為
A. 6∶3∶2 B. 3∶2∶1
C. 1∶1∶1 D. 1∶2∶3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,反應(yīng)ClF(g)+F2(g) ClF3(g) △H = -268 kJ·mol-1 在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是 ( )
A. 溫度不變,縮小體積,ClF的轉(zhuǎn)化率增大
B. 溫度不變,增大體積,ClF3產(chǎn)率提高
C. 升高溫度,增大體積,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 降低溫度,體積不變,F2轉(zhuǎn)化率降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測(cè)定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu),對(duì)這種烴進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①取一定量的該烴,使其完全燃燒后的氣體通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管,干燥管增重7.2g;再通過足量石灰水,石灰水增重17.6g。②經(jīng)測(cè)定,該烴(氣體)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1。
I.現(xiàn)以A為主要原料合成某種具有水果香味的有機(jī)物,其合成路線如圖所示。
(1)A分子中官能團(tuán)的名稱是______,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(2)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)明反應(yīng)類型。反應(yīng)③的化學(xué)方程式是__________; G是生活中常見的高分子材料,合成G的化學(xué)方程式是________________________;
Ⅱ.某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。
(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是_______________;當(dāng)觀察到試管甲中________ 現(xiàn)象時(shí)認(rèn)為反應(yīng)基本完成。
(2)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖。
試劑b是____________;分離方法①是__________;分離方法③是________。
(3)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末,振蕩,目的是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
(2)已知在700 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6,則該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2=________,反應(yīng)1/2CO2(g)+1/2H2(g) 1/2CO(g)+1/2H2O(g)的平衡常數(shù)K3=________。
(3)已知在1 000 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0,則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號(hào))
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.c(CO2)=c(CO)
C.生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(5)在1 000 ℃下,某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol,則此時(shí)v正________v逆(填“>”、“=”或“<”)。該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能夠說明葡萄糖是一種單糖的理由是( )
A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.不能再水解成更簡(jiǎn)單的糖
C.分子中只有一個(gè)醛基D.葡萄糖分子中含碳原子數(shù)較少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cu2O,輝銅礦的主要成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅:2Cu2O+Cu2S====6Cu+SO2↑。對(duì)于該反應(yīng),下列說法中正確的是( )
A. 該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O B. Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
C. Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:1
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