Question

【題目】磷酸(H3PO4)是一種中強(qiáng)酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某微粒的濃度占各含磷微粒總濃度的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是( )

A.H3PO4的電離方程式為：H3PO43H++ PO43

B.pH=2時(shí)，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4、HPO42、PO43

C.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)= c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)

D.滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4 =2Na3PO4+3H2O+3CO2↑

Answer 1

【答案】C

【解析】

觀察圖可知：隨著PH值的增大，水溶液中各種含磷微粒的含量相應(yīng)的發(fā)生改變：PH從0到4，H3PO4含量下降，H2PO4-含量上升，PH=2時(shí)，兩者濃度相等，其它含磷微粒含量幾乎為零；從4到10，H2PO4-含量下降，HPO42-含量上升，PH=7時(shí)，兩者濃度相等，其它含磷微粒含量幾乎為零；pH>10，HPO42-含量下降，PO43-含量上升，PH在虛線所標(biāo)處兩者濃度相等，其它含磷微粒含量幾乎為零。根據(jù)圖中各微粒的分布情況，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離，電中性原則及物質(zhì)的基本性質(zhì)可對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。

A項(xiàng)、磷酸是三元中強(qiáng)酸，屬于弱電解質(zhì)，電離方程式應(yīng)分步書(shū)寫(xiě)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、由圖可知，PH=2時(shí)，含磷微粒主要是H3PO4和H2PO4-，其它含量幾乎為零，B錯(cuò)；

C項(xiàng)、根據(jù)電中性原則有：c(H+)+c(Na+)= c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)+c(OH-)，PH=7時(shí)，c（H+）=C（OH-），所以有：c(Na+)= c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)，C正確；

D項(xiàng)、生成二氧化碳的環(huán)境為酸性環(huán)境，在磷酸中滴加少量碳酸鈉溶液得到的含磷產(chǎn)物主要是H2PO4-或HPO42-，D錯(cuò)；

答案選C。