【題目】某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=1．9 mol·L－1,c(CO)=0．1 mol·L－1。則下列敘述正確的有

A. CO在平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10%

B. 平衡濃度c(CO2)=c(H2)

C. 平衡時(shí)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量約為23．3

D. 其他條件不變時(shí)，縮小體積，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低

【答案】D

【解析】試題分析：設(shè)通過反應(yīng)①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）生成c（H2）=xmolL﹣1；通過②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反應(yīng)生成c（H2）=（1.9-x）molL﹣1；則通過反應(yīng)①生成CO xmolL﹣1，通過反應(yīng)②消耗CO（1.9-x）molL﹣1，即xmolL﹣1－（1.9-x）molL﹣1=0.1 molL﹣1；x=1 molL﹣1；所以CO在平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為90%，故A錯(cuò)誤；平衡濃度c（CO2）=0.9molL﹣1，故B錯(cuò)誤；由于水的物質(zhì)的量濃度無法計(jì)算，平衡時(shí)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量也無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；縮小體積，反應(yīng)①向逆方向移動(dòng)，隨之反應(yīng)也向逆方向移動(dòng)，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇（CH3CH2OH）水溶液中氧原子數(shù)為4NA

B. 標(biāo)況下，46g NO2所含分子數(shù)目為NA

C. 1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D. 0.5mol/L 的H2SO4溶液中，含有H＋的個(gè)數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均能夠大量共存的離子組是（ ）

A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、HCO3-、SO42-

C.Fe2+、NO3-、Na+、ClO-D.Cl-、NO3-、Na+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，則（ ）

A. 平衡向正方向移動(dòng) B. 平衡不發(fā)生移動(dòng)

C. C的體積分?jǐn)?shù)減小 D. C的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于NaHCO3的性質(zhì)，下列說法正確的是

A. 熱穩(wěn)定性比Na2CO3大

B. 相同溫度下溶解度比Na2CO3要大

C. NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用

D. 和酸反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要除去乙烯氣體中的二氧化硫氣體，最好在洗氣瓶中盛放的試劑是( )

A. 氫硫酸B. 溴水C. 氫氧化鈉溶液D. 酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋰是一種優(yōu)良的貯氫材料，它是一種紫色或紅色的晶狀固體，在空氣中長期暴露，最終會(huì)變成碳酸鋰。氮化鋰易水解生成氫氧化鋰和氨氣，在空氣中加熱能劇烈燃燒，特別是細(xì)粉末狀的氮化鋰；鋰與氨反應(yīng)生成LiNH2和H2。實(shí)驗(yàn)室用干燥、純凈的N2與金屬鋰（密度為0.534g·cm3）反應(yīng)制取氮化鋰。某課題組擬選擇下列裝置完成實(shí)驗(yàn)（裝置可重復(fù)使用）：

回答下列問題：

（1）若實(shí)驗(yàn)室用生石灰與濃氨水混合制備少量氨氣，氣流從左至右，選擇上述裝置制備少量氮化鋰。裝置連接順序?yàn)?/span>__________________________________________。

（2）E裝置的作用是_____________________________；寫出D中化學(xué)方程式為______________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟如下：①裝藥品②引發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣③檢查裝置氣密性④點(diǎn)燃C處酒精燈⑤點(diǎn)燃D處酒精燈。正確的先后順序?yàn)?/span>________________________________。（填序號(hào)）

（4）實(shí)驗(yàn)室保存鋰的方法是______________；寫出C中的化學(xué)方程式________________________________。氮化鋰的電子式為_______________________________________

（5）設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明C中產(chǎn)物為氮化鋰：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（�。�

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D. 得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于氮的固定的化學(xué)反應(yīng)是 （ ）

A. N2與H2反應(yīng)生成NH3 B. NO與O2反應(yīng)生成NO2

C. NH3經(jīng)催化氧化生成NO D. 由NH3制碳酸氫銨和碳酸銨

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